SMV Опубликовано 18 Ноября, 2009 в 22:16 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2009 в 22:16 Раньше в Кемерово на одном местном оборонном заводе производили конверсионную продукцию - здоровые такие дымовые шашки (около 2кг в жестяных банках) для борьбы с заморозками. Так я наловчился извлекать бертолетку из них, выходило ~0,5 кг с одной шашки Ссылка на комментарий
makar11111 Опубликовано 8 Января, 2011 в 09:02 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2011 в 09:02 В Руссхиме продается и KClO3 и KClO4 свободно. Ссылка на комментарий
Termoyad Опубликовано 8 Января, 2011 в 12:04 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2011 в 12:04 В Руссхиме продается и KClO3 и KClO4 свободно. Продается. но стоит довольно дорого. А вот самому получить хотя бы 50 грамм - это и удовольствие и навык работы. Так чтО лучше, купить банку и взлететь на воздух со смесью, или поработать руками , остаться целым да еще и размять мозг? Ссылка на комментарий
makar11111 Опубликовано 8 Января, 2011 в 16:04 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2011 в 16:04 Продается. но стоит довольно дорого. А вот самому получить хотя бы 50 грамм - это и удовольствие и навык работы. Так чтО лучше, купить банку и взлететь на воздух со смесью, или поработать руками , остаться целым да еще и размять мозг? Почему же сразу на воздух? Смесь там сырая, та и соединение довольно-таки устойчивое (если ни с чем не мешать), а что бы самому получить, место надо где это получать Ссылка на комментарий
дядя Миша Опубликовано 8 Января, 2011 в 16:31 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2011 в 16:31 Я не химик, но есть необходимость в горючем материале похожего на спичечную серу. Свойства Бертолетки в корне отличаются от свойств "Серы" со спичек... Ссылка на комментарий
stallker Опубликовано 8 Января, 2011 в 16:32 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2011 в 16:32 KClO4 от хорошего удара, работает без примесей. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 8 Января, 2011 в 23:16 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2011 в 23:16 KClO4 от хорошего удара, работает без примесей. Это скорее о хлорате калия (KClO3), его разложение экзотермично (8 ккал/моль), разложение же перхлората калия, это всего лишь 0.6 ккал/моль. Ссылка на комментарий
SupFanat Опубликовано 8 Января, 2011 в 23:43 Поделиться Опубликовано 8 Января, 2011 в 23:43 Это скорее о хлорате калия (KClO3), его разложение экзотермично (8 ккал/моль), разложение же перхлората калия, это всего лишь 0.6 ккал/моль. А при (очень) высоком давлении кислорода разложение перхлората калия пойдёт справа налево? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 9 Января, 2011 в 00:06 Поделиться Опубликовано 9 Января, 2011 в 00:06 А при (очень) высоком давлении кислорода разложение перхлората калия пойдёт справа налево? КСl + 2O2 = KClO4 А что? Гиббс разрешает. Понизить слегка температуру - и дело в шляпе! ΔG < 0! Тут, правда, кинетика подкачала - результата придётся ждать лет так пару миллионов... Ссылка на комментарий
RSFMSSH Опубликовано 14 Февраля, 2011 в 13:41 Поделиться Опубликовано 14 Февраля, 2011 в 13:41 Это скорее о хлорате калия (KClO3), его разложение экзотермично (8 ккал/моль), разложение же перхлората калия, это всего лишь 0.6 ккал/моль. А как разлагается KClO4? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти