Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Towelie

Получение нитрата серебра

Рекомендованные сообщения

Наверное эта тему уже не раз обсуждалась, но все же хочу чтобы вы меня проверрели.

 

Растворил серебряные украшения в азотной кислоте. При этом раствор приобрел синеватый оттенок из-за меди, которая присутствовала в сплаве. Можно ли выделить достаточно чистый нитрат серебра следующим образом:

1) к полученному раствору солей AgNO3 и Cu(NO3)2 добавить 35%-ую серную кислоту. В осадок выпадает сульфат серебра (I) (кстати, какого он цвета?). Затем все отфильтровать.

2) полученный осадок растворить в концентрированной щелочи, например NaOH. При этом образуется черный осадок оксида серебра (I). Опять его отфильтровать

3) Оксид растворить в азотной кислоте, а потом выпаривать или охладить и получить нитрат серебра

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Первое - сульфат серебра выглядит как белый осадок. Не знаю как в водном растворе, в сухом виде он немного сероват, с сульфатом меди точно не спутаешь :lol:

Второе - а не легче просто купить нитрат серебра в нужном количестве? да, стоит дорого, но ничего не поделаешь. могу предложить по 45 руб/грамм.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Первое - сульфат серебра выглядит как белый осадок. Не знаю как в водном растворе, в сухом виде он немного сероват, с сульфатом меди точно не спутаешь :lol:

Второе - а не легче просто купить нитрат серебра в нужном количестве? да, стоит дорого, но ничего не поделаешь. могу предложить по 45 руб/грамм.

дело не в цене, просто хочу сам получить. Сам процесс интересен

 

Чтобы осадить хлорид надо солянку или ее соли, но у меня этого нет

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Соли соляной кислоты? хлорид натрия не подойдёт?)))) хлорид аммония (нашатырь)

Точно! Про соль забыл :ag:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Наверное эта тему уже не раз обсуждалась, но все же хочу чтобы вы меня проверрели.

 

Растворил серебряные украшения в азотной кислоте. При этом раствор приобрел синеватый оттенок из-за меди, которая присутствовала в сплаве. Можно ли выделить достаточно чистый нитрат серебра следующим образом:

1) к полученному раствору солей AgNO3 и Cu(NO3)2 добавить 35%-ую серную кислоту. В осадок выпадает сульфат серебра (I) (кстати, какого он цвета?). Затем все отфильтровать.

2) полученный осадок растворить в концентрированной щелочи, например NaOH. При этом образуется черный осадок оксида серебра (I). Опять его отфильтровать

3) Оксид растворить в азотной кислоте, а потом выпаривать или охладить и получить нитрат серебра

Я такое делал. Упариваешь кислый раствор до кристаллизации и охлаждаешь. Выпадают кристаллы AgNO3 и Cu(NO3)2. Полученные кристаллы промываешь на фильтре Шотта или просто в колбе (а затем декантируешь) концентрированной азотной кислотой. При этом нитрат меди переходит в раствор, а нитрат серебра остается. Промываешь до тех пор пока промывная азотка будет бесцветной. После этого промыть еще один раз и все :)

Серебро у меня было 925 пробы, так что меди было не так много. Чем больше меди в сплаве, тем больше азотки изведешь. Азотку надо не ниже 65%. Этот способ работает :ay:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я такое делал. Упариваешь кислый раствор до кристаллизации и охлаждаешь. Выпадают кристаллы AgNO3 и Cu(NO3)2. Полученные кристаллы промываешь на фильтре Шотта или просто в колбе (а затем декантируешь) концентрированной азотной кислотой. При этом нитрат меди переходит в раствор, а нитрат серебра остается. Промываешь до тех пор пока промывная азотка будет бесцветной. После этого промыть еще один раз и все :)

Серебро у меня было 925 пробы, так что меди было не так много. Чем больше меди в сплаве, тем больше азотки изведешь. Азотку надо не ниже 65%. Этот способ работает :ay:

После же добавление серной кислоты все серебро осаджается, а медь в растворе остается.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

После же добавление серной кислоты все серебро осаджается, а медь в растворе остается.

 

Не все, растворимость Ag2SO4 при 20°С - 8 г/л

Можно делать так

http://www.anytech.n...agent.htm#AgNO3

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...