Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Amortem

уравнения гидролиза солей.

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте! Подскажите пожалуйста:

"Какие из солей Al2(SO4)3 , K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?"

Спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой и сильным основанием, либо слабым основанием и сильной кислотой, либо слабой кислотой и слабым основанием. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются. К солям последнего типа относится из перечисленных в условии только KCl - только эта соль не подвержена гидролизу.

Al2(SO4)3 - соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз солей такого типа идёт по катиону.

Al3+ + H2O <-> AlOH2+ + H+ (это ионномолекулярное уравнение)

Al2(SO4)3 + 2H2O <-> 2AlOHSO4 + H2SO4 (это молекулярное уравнение)

В обычных условиях гидролиз ограничивается первой ступенью.

Из ионного уравнения видно, что в растворе создается некоторый избыток ионов H+, значит раствор соли будет иметь кислую реакцию: рН < 7.

K2S - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизуется по аниону:

S2- + H2O <-> HS- + OH-

K2S + H2O <-> KHS + КOH

Гидролиз в обычных условиях тоже ограничен первой ступенью. В растворе накапливаются ионы ОН-, поэтому среда раствора щелочная и рН > 7.

Pb(NO3)2 - соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз идёт по катиону:

Pb2+ + H2O <-> PbOH+ + H+

Pb(NO3)2 + H2O <-> PbOHNO3 + HNO3

Раствор имет кислую реакцию, рН < 7.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Сложить уравнение реакции не оборотного совместимого гидролиза солей Cr2(SO4)3 и Na2CO3/

 

:)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Сложить уравнение реакции не оборотного совместимого гидролиза солей Cr2(SO4)3 и Na2CO3/

 

:)

Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Почему при приготовлении водного раствора ZnCl2 его подкисляют соляной кислотой, а в водный раствор Na2CO3 при его приготовлении добавляют гидроксид натрия?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Почему при приготовлении водного раствора ZnCl2 его подкисляют соляной кислотой, а в водный раствор Na2CO3 при его приготовлении добавляют гидроксид натрия?

 

Чтобы уменьшить гидролиз соответствующих солей

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какие процессы будут происходить при смешивании водных растворов сульфата цинка и сликата натрия? составить ионные и молекулярные уравнения реакций.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...