Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
MCaxim

Бертолетова соль

Рекомендованные сообщения

Задам знающим людям такой вопрос до кучи:а по аналогии с KNO3,не получится ли реакция:NaCl+NH4NO3=NaNO3+NH4Cl

PS Как вообще понять прокатят те или иные реакции обмена?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

NaClO3 + KNO3

Получится ли бертолетова соль???

При охлаждении растворимость хлората калия небольшая. Поэтому может получиться.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задам знающим людям такой вопрос до кучи:а по аналогии с KNO3,не получится ли реакция:NaCl+NH4NO3=NaNO3+NH4Cl

PS Как вообще понять прокатят те или иные реакции обмена?

Данная реакция неосуществима.

Для протекания таких реакций необходимо, чтобы в продуктах были: и/или вода, газ, нерастворимые соединения. Т.е. чтобы не пошла обратная реакция. А так же нужно учитывать условия, при которых будет проходить реакция.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Как вообще понять прокатят те или иные реакции обмена?

 

Если точнее, то надо считать изменение энтропии, по таблицам, например.

 

Второй закон термодинамики:

 

В изолированных системах самопроизвольно идут процессы, при которых происходит увеличение энтропии (дельтаS > 0)

 

Ну конечно необходимо образование газа, воды или нерастворимого соединения (как писал torpedineformes, см. выше), иначе равновесие будет смещено влево, и пойдёт обратная реакция.

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В таких реакциях надо смотреть на растворимость веществ при охлаждении. Исходя их этого можно получить нужный продукт, но полностью его извлечь из раствора не получится. К тому же желаемый продукт может быть загрязнен веществами, которые участвуют в реакции

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Про выделение газа,осадка и малодиссоциирующего вещества я знаю,но,как говорится,нет правил без исключений...Достаточный ответ дал pluton-будем смотреть энтропию. :ay:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задам знающим людям такой вопрос до кучи:а по аналогии с KNO3,не получится ли реакция:NaCl+NH4NO3=NaNO3+NH4Cl

PS Как вообще понять прокатят те или иные реакции обмена?

Можно на основании справочных данных построить диаграммы растворимости для всех 4-х солей и с их помощью определить, возможна ли конверсия. Ниже приведён пример для солей KCl + NaNO3:

 

post-29042-0-19885300-1310744562_thumb.gif

post-29042-0-19417500-1310744587_thumb.gif

Изменено пользователем pauk

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

не получится ли реакция:NaCl+NH4NO3=NaNO3+NH4Cl

Нет. Получишь в растворе смесь всех ионов (четыре соли). Однако если такую сухую смесь нагревать то равновесие сместится вправо, так как хлорид аммония улетучиваться будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задам знающим людям такой вопрос до кучи:а по аналогии с KNO3,не получится ли реакция:NaCl+NH4NO3=NaNO3+NH4ClPS Как вообще понять прокатят те или иные реакции обмена?

Ребят, реакция вполне себе осуществима, но только если заменить NaCl на Na2CO3, что совсем не сложно, я ее даже раньше не раз проделывал, надо проводить при кипячении, карбонат аммония замечательно разлагается и прет CO2 и аммиак

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...