AлхимиK

Зл должно контактно выделяться на пластине в виде металла, стало быть можно использовать HAuCl4 без ее выпаривания/каления. А ртуть в виде паров вас не смущает?

В литературе чаще используют перхлорат и тетрахлоралюминат, но я тоже за хлорид

Видимо, кроме спирта еще что-то в растворе будет? Если больше ничего, его можно окислить каким нибудь окислителем, но продукты реакции останутся в растворе.

Если это можно было пить, значит цветов там было слишком мало Да и экстракция 40* спиртом - малоэффективна. Есть любители, но я - не один из них, хотя с феей поигрался. Алкоголь - опьяняет, т..йон - отрезвляет. В результате человек выпивает спирта больше, чем ему подсказывает интуиция, и появляются разные признаки алкогольного отравления при полной бодрости и почти БЕЗ опьянения. Мне не понравилось, элементарно побоялся спиться. Знаю людей которые допились до глюков, но по-моему это действие больших доз спирта и ничто иное.

Красиво. Какие-нибудь реакции на платину делали?

Есть смысл рассказать что за задача перед вами стоит. Для чего хлорид? Тогда выяснится, что скорее всего и прокаливать ничего не нужно.

Заглядывайте в справочник ПЕРЕД тем как спрашивать, все уже украдено написано до нас.

А из какой соли если не секрет?

Переходит в расплав.

Есть и другие шутки в этом файле, надо полагать

... кинули жребий, счастливчик положил злосчастную банку в костер и бегом обратно к вам, в укрытие

Вот этим, собственно и неугодил Николай Леонидович. Тем, что написал книгу начального уровня, после чтения которой студенты-химики валят экзамен по неорганике

Насколько я помню именно капля жидкого сплава свинца с сурьмой собирается в ровный шарик при литье дроби. Это как то связано с поверхностным натяжением. С другими сплавами форма шарика вроде как получалась хуже.

Пробки можно заказать токарю выточить из кругляка. Но как они будут держаться? Фторопласт твердый и скользкий.

Нитрат разложится при нагревании, до плавления дело не дойдет. Хлорид плавится без разложения. Экстремальная затея

-АК-,Силикагель - это совсем другое. Пробки из силикона получатся еще лучше резиновых. В качестве модели можно взять резиновую пробку, форму сделать из парафина от свечи. Так пробки можно легко "размножить", сегодня у вас одна пробка, а через неделю - десять.

Есть еще хорший лозунг: "Перестройку начни с себя". Посмотрит директор металлургического завода: а у Кимерсена все путем, газики поглощаются, азоточка регенерируется, да и тоже поставит у себя на заводе фильтры-уловители.

Что это такое у нас может быть? С сильно окрашенными комплексами, в разбавленном виде желтого цвета, плохо поддающееся промывке?

Это скучно, мы так не умеем

Я вам советую почитать что-нибудь кроме этой инструкции. Собрать электролит - это только начало. Нужно быть готовым решать возможные проблемы, типа избытка хлоридов. Но пока проблемы нет, и серебряное лечение не для вас. Про канитель с сульфатом серебра можно пока забыть. Собирайте электролит на дистиллированной воде (хлоридов=0) добавляйте соляную к-ту по рецепту (как по мне хлоридов они добавляют слишком много, раза в 2-4, видимо особенность секретной присадки). И пробуйте покрывать!

Допустим, вы готовите соус на чистом вине. т.е. крепость соуса - 10об спирта. В этом случае, если вы уварите соус на треть по объему, в нем останется пренебрежимо малое количество спирта. Если вы немного поварите соус без заметного уменьшения объема, значительная часть спирта останется. Не так то легко его выпарить!

А какие у вас конкретно проблемы с электролитом? Что не устраивает в его работе? Цитата похожа на инструкцию к секретной присадке "RV", (вероятно дистиллированная вода + немного тиомочевины и диэтиламина, за много денег). Если это так, то это уже не наука, а бизнес получается А в бизнесе на слова и тексты можно не обращать внимания.

В идеале - все по уравнению, т.е. вообще без потерь брома. На практике часть брома улетит. Нужно искать температуру и плотность тока под максимальный выход готового продукта. ЗЫ: Не забудьте вытянуть или уловить газики, лучше и то и другое сразу

Никак Попробуйте электролиз бромида: KBr + H2O --> H2 (катод) + KBrO3 (анод)

Опытным путем: Посчитать точное количество кислоты тоже не получится, т.к. ваш процесс нельзя описать одним уравнением реакции, в разные моменты времени уравнения будут разными. Так что тоже опытным путем. Перестало растворяться - подлейте еще кислоты.