yatcheh

Безводного этанола достаточно 20 мл. Ну, изопропанола - 40...
Это - исходя из самых общих соображений...
 

4,16-диокса-13-тиа-1,7,10-триазабицикло[8.8.6]тетракозан

При интегрировании появляется терм, являющийся некоторой точкой отсчёта. Если у вас интегралом является ln(Kp), то Q - это значение ln(Kp) в каких-то стандартных условиях, в точке отсчёта. 

P0 = 1/2P1 + P2 (где P0 - исходное давление, P1 и P2 - давление атомарного йода и молекулярного соответственно)
P2 = 2*(P0 - P1)
P = P1 + P2 = 2*P0 - P1 (где P - общее давление)
P1 = 2*P0 - P
P2 = 2*(P - P0)
Kp = (2*P0 - P)^2/(2*(P - P0))
Приведём для удобства:
2*P0 - P = P'
P - P0 = P0 - P'
Kp = 1/2*(P')^2/(P0 - P')
Теперь надо выбрать модель для аппроксимации.
Поскольку 
ln(Kp) = -dG/(R*T),
То ln(Kp) ~ 1/T (пропорционален обратной температуре)
Приведём для удобства
1/T = T'
Получим:
ln(Kp) = ln(1/2*(P')^2/(P0 - P')) = a*T' + b
Используя таблицу, по значениям P вычисляем точки ln(Kp) (не забыв о приведении), а по значениям T - обратные (1/T).
Полученные данные аппроксимируем линейной функцией (y = a*x + b), получаем значения коэффициентов a b. 
ln(Kp) = a/T + b
 
Если общая идея ясна, проверьте мои выкладки на всякий случай

Графика не видно. Ну да бог с ним.
Но, исходя из общих рассуждений, то в самом начале рост давления линейно зависит от температуры, но постепенно скорость роста опережает линейную функцию, из-за нарастания диссоциации молекулярного йода. Когда степень диссоциации превысит половину - это ускорение замедлится, и при достижении высокой степени диссоциации , функция снова перейдёт в линейную. Т.е. график её будет несколько S-образным - сначала медленно, потом быстрее, потом опять медленно. Почему у вас получилось наоборот - я не знаю.

Тут, по-видимому, подразумевается озонолиз полимера.
 
 
гексадиен-2,4
CH3-CH=CH-CH=CH-CH3
Полимеризуется ангалогично изопрену (получение каучука), можно оттуда взять всё.

Теоретически - игла должна быть очень твёрдой, тонкой и тяжёлой. И она не должна быть острой, это должен быть такой цилиндр с плоским торцом. Его/её задача - не воткнуться в стекло (тогда она его будет раздвигать, и в результате - или его расколет, или сама застрянет), а выбить из него тонкий столбик. Так, чтобы импульс удара имел минимальное боковое рассеивание, и был направлен строго по оси удара. Лучше, даже, если её конец будет в виде чашки с острыми краями.
 
Но это всё - теория. Поверить в то, что такой удар таким предметом можно нанести рукой - в это трудно поверить. 

С чем прибавлять трет-бутилат не важно, если вы ведёте реакцию в метаноле. Вот если у вас метилат в трет-бутаноле... Но тогда трет-бутилат тут совершенно лишний.
Кстати, о растворителе. Метанол - отличный протонодонор, хорошо сольватирующий анионы, а для нуклеофильности аниона это не есть хорошо, для нуклеофильного замещения лучше был бы апротонный растворитель, но для метилата найти такой - проблема. В этом смысле трет-бутанол был бы предпочтительнее в плане скорости замещения. Т.е. можно попробовать вести реакцию в среде трет-бутанола с эквивалентом метанола и эквивалентом терт-бутилата калия в расчёте на то, что фактически это будет раствор метилата калия в трет-бутаноле.  

Нет, у вас же субстрат - циклогексен, значит вот это будет:

Промежуточный дихлорпродукт - это 7,7-дихлорбицикло[4.1.0]гептан.
 
Конечный продукт - это фактически кетон (бицикло[4.1.0]гептанон-7), но в присутствии воды он присоединяет её (воду), образуя гем-диол:

 
Вообще, гем-диолы нестабильны, но в некоторых случаях - более стабильны, чем кетонная форма.
 
 

Волос можно просверлить как пушечный ствол, и наполнить нужной жижею. Если волос - блонд, то он будет достаточно прозрачен. В задаче ведь не сказано, что весь скальп должен светиться? Прецеденты есть - существует целая субкультура левшачества, заключающаяся в том, что некоторые фрики сверлят волосины, и засовывают туда всякую хрень, типа - розы, скульптурно вырезанной из того же материала.

С хлором. На свету. Можно - термически (500С). Реакция неизбирательна, получается смесь изомеров и полигалоидных соединений. Искомые монохлорированные производные выделяются из смеси физическими методами.
 
Напрямую - нельзя. 

А что вы упёрлись в уравнение Нернста? Потенциал - это полная энергия системы. Термодинамика оперирует не полной энергией, а её изменением, или - разностью полных энергий в двух состояниях - разностью потенциалов. А уж в чём эта разность выражается - в джоулях, электрон-вольтах или лошадиных силах в час - это формальность (от слова "формула"). 
ΔG = ΔG0 + RT*ln(Kc)
E = E0 + RT/(nF)*ln(Kc)
Простое изменение размерности.
А то, чего вы хотите - это вычисление полной энергии системы. Ну, в теории это можно сделать с какой-то точностью, опять же в условиях нормировки по какому-то стандарту, но это, по большому счёту - бред полнейший, вычисление числа ангелов на кончике иглы.

Так как процесс цепной, то - от всего зависит. Повышение температуры и освещённости ускоряет реакцию (легче и в бОльшем количестве образуются инициирующие цепь радикалы), кислород ингибирует (замедляет) реакцию, материал стенок может и ускорять, и замедлять (смотря какой материал), при прочих равных условиях скорость максимальна при максимальном отношении объёма реактора к поверхности, т.е. наилучшая форма реактора - шар.

Кандидат химических наук может преподавать любую химию (да и вообще - всё, что угодно). Тут дело не в специализации, а в потребностях конкретного ВУЗа.

1) и 2) - там всё похоже на правду.
3) - у этих реакций разные предэкспоненциальные множители, а вы их произвольно уравняли
4) - температура стоит в знаменателе, а свойство гиперболы - чем дальше от нуля, тем медленнее она меняет значение. Значит в первом случае изменение скорости больше.
 
дальше - котелок уже не варит, спать пора...

А может там у вас получается
CH3-S-S-CH3 + (CH3)3C-O-  [CH3-S-S-CH2]- + (CH3)3C-OH
[CH3-S-S-CH2]-  => CH3-S- + [CH2=S]
3[CH2=S] => (CH2-S)3 (циклический тример - тритиан)
В сумме
3CH3-S-S-CH3 + 3(CH3)3C-OK => 3CH3-SK + (-CH2-S-)3 + 3(CH3)3C-OH
 
Так как-то не так стрёмно получаеццо... 
 
Трет-бутилат-анион, он всё-таки больше основание, чем нуклеофил. Собственно, нуклеофил-то он - ваще никакой, поэтому расщеплять дисульфид и не обязан. А вот протон оторвать, хоть бы и от метила - тут ещё туда-сюда.
Поищите тиоформальдегид (тритиан) в вашей смеси.

Закон Вант-Гоффа в помощь
π = i*C*R*T
π - осмотическое давление (= 249000 Па)
i - изотонический коэффициент (для неэлектролита = 1)
С - концентрация (моль/м^3) 
R - универсальная газовая постоянная (= 8.31)
Т - абсолютная температура ( = 300K)
Вычисляем:
C = π/(R*T) (концентрация, моль/м^3)
, V = 0.00025 м^3
n = V*C (количество вещества, моль)
, m = 2.3 г
M = m/n (молярная масса, г/моль)
 

Kc = [ Г-6-ф ]/[ Г-1-ф ] = 19

Не, мочевине тут вроде бы неоткуда взяться...
 
 
Получится метилендиизоцианат
C=O=N-CH2-N=C=O
А после гидролиза - гексаметилентетрамин, CO2 и NH3
6CH2(NCO)2 + 12H2O => C6N4H12 + 12CO2 + 8NH3

ΔH = -6.22/6.4/M(NH4NO3)
минус - потому что тепло поглотилось.

Для RS-номенклатуры тройная CC связь старше двойной, двойная старше одинарной.

Сколько смешаете - столько и получится.
 
 
на 68 граммов 25%-ого аммиака надо 54 г 85%-й муравьинки. Получится 63 г формиата аммония в 59 г воды. Концентрированный раствор, близкий к насыщенному (при 20С).
 
 
Это формиат аммония. И аммиак и муравьинка - летучие вещества, и когда льёшь одно а другое - они уже в парАх реагируют, получается соль в виде белого дыма.