yatcheh

В орто-положение к карбоксилу. Поскольку ориентация заместителей не согласована, действует право сильного. Нитро-группа сильнее дезактивирует свои орто-положения, поэтому нитрование пойдёт в орто-положение к карбоксильной группе (соответственно - в мета-положение к нитрогруппе).

Это возможно при сигматропной перегруппировке промежуточного карборадикала:
Br2 -> 2Br*
(CH3)3C-CH2-C(CH3)3 + Br* => (CH3)3C-C*H-C(CH3)3 + HBr
(CH3)3C-C*H-C(CH3)3 => (CH3)2C*-CH(CH3)-C(CH3)3
Вторичный радикал при перемещении одной из метильных групп перегруппировывается в более стабильный третичный. В исходном радикале углерод в положении 3 окружён аж щестью метилами по соседству, и любой из них может перескочить. Кроме того, радикал в положении 3 стерически заторможен, что увеличивает время его существования и повышает вероятность перегруппировки.
(CH3)2C*-CH(CH3)-C(CH3)3 + Br2 => (CH3)2CBr-CH(CH3)-C(CH3)3 + Br*
Получается 2-бром-2,3,4,4-тетраметилпентан

CH3-C☰CH =(CuCl, NH3, H2O)=> CH3-C☰C-HC=CH-CH3
 
CH3-C☰C-HC=CH-CH3 =(H2, Pd/BaSO4)=> CH3-CH=CH-HC=CH-CH3 (Z,Z-изомер)
CH3-C☰C-HC=CH-CH3 =(Na, NH3)=> CH3-CH=CH-HC=CH-CH3 (E,Z-изомер)
CH3-C☰C-HC=CH-CH3 =(Ni, t, -H2)=> CH3-C☰C-C☰C-CH3 =(Na, NH3)=> CH3-CH=CH-HC=CH-CH3 (E,E-изомер)

Первая цепочка - ваще огонь! Там в конце можно десяток разных вариантов набуровить.
Да, лучше, наверное - так:

Аутентичнее, и без выеб... без понтов

Как  получить метан и ацетилен - ну, тут уж вы сами сообразите...

Бромирование транс-пентена-2
(транс-)CH3-CH=CH-C2H5 + Br2 => (эритро-)CH3-CHBr-CHBr-C2H5
Осталось получить транс-пентен-2
 
Скажем так:
CaC2 - ацетилен - этаналь - уксусная кислота - ацетат кальция - ацетон - 2,2-дихлорпропан - пропин
ацетилен - этан - хлорэтан
CH3-C☰CH - CH3-C☰CNa
CH3-C☰CNa + Cl-C2H5 => CH3-C☰C-C2H5 -(H2, Pd/BaSO4)-> транс-пентен-2

Кроме α-каротина остальные молекулы - симметричные (двухголовые).

"Стереорегулярный полимер" - обычно это значит "голова к хвосту"
 
CH(C6H5)=CH2 => [-CH(C6H5)-CH2-CH(C6H5)-CH2-]n
CH2=CH(CH3)-CH=CH2 => [-CH2-CH(CH3)=CH-CH2-CH2-CH(CH3)=CH-CH2-]n
CH2=CCl2 => [-CH2-CCl2-CH2-CCl2-]n
 
реже - наоборот, "голова к голове - хвост к хвосту". Но - регулярно.
 

Уменьшится вдвое.

1) Аминогруппа в слабокислой среде превращается в диазониевую ([-N☰N]+), в сильнокислой среде амидная группа нитрозируется в N-нитрозамид (>N-NO), третичный азот к действию азотистой кислоты устойчив и не изменяется.
2) Тут только индуктивный эффект имеет место.
3) А тут получается соль замещённого аммония (R-NH3+)

Свежий он не хуже, но менее стоек к кислотам, чем диэтиловый. И на воздухе быстро копит перекиси. Ну, как - быстро... Как салат латук гниёт - 35 дней  В присутствии кислых примесей - быстрее.

Пиримидиний-катион? Отдаст аммиаку протон и снова станет пиримидином.

(EtO)2PO-CH2-CO-OEt
этил-диэтоксифосфорилацетат
Я такую фигню из диазоуксусного эфира и диэтилфосфита получал  Действительно - бесцветная маслянистая жижа.

Ну, скажем, если титровать марганцовую кислоту щавелевой.
Сначала рН будет повышаться:
HMnO4 + H2C2O4 -> MnC2O4 + H2O + CO2 (не уравнено)
А потом, из-за избытка щавельки - опять понижаться.

Железо восстановит, но тоже - хз до чего...
 
А! Вспомнил! Восстановлением нитрита натрия бисульфитом. 
https://findpatent.ru/patent/6/64567.html
NaNO2 + 2NaHSO3 => HO-N(SO3Na)2 =(H2O, H+)=> [HONH3]+ + 2NaHSO4
Выделяют, переводя через оксим кетона. 

2-гидроксипропановая кислота CH3-CH(OH)-COOH
Со спиртом даёт эфир CH3-CH(OH)-COO-C2H5, с кислотой эфир CH3-COO-CH(CH3)-COOH. При нагревании - циклический эфир (лактид)

Тут, ИМХО, работает физика, а не химия. Катион натрия - относительно сильно поляризующий, и его оторвать от кристалла труднее, чем катион калия. В условиях гетерогенной реакции в плохом растворителе это может оказаться фактором скорости реакции. Кроме того - роль играет и адсорбция кислоты на поверхности кристалла с последующей десорбцией ацетата, и то, как себя чувствует кристалл, протонированный с поверхности - будет он разваливаться, или предпочтёт не заметить этого факта.

У меня так же получилось
 
c(ice) = 2.05 кДж/(кг*град) Q(ice) = 333.5
с(water) = 4.2
Для нагревания льда до 0С и плавления потребуется 0.05*(2.05*10+333.5) = 17.7 кДж 
При охлаждении воды до 0С выделится = 0.2*4.2*40 = 33.6 кДж
Следовательно, лёд растает полностью, на что пойдёт 17.7 кДж,
а остальные 33.6-17.7 = 15.9 кДж пойдут на нагревание 250 г воды от 0С до  =  15.9/4.2/.25 = 15.14С
 
Так как лёд в задаче в граммах, а вода в миллилитрах, то можно ещё попонтоваться, и учесть плотность воды при 40С. Там будет чуть меньше 200 г. А может так и надо сделать, может это задача на внимательность

CaC2 + H2O => HC☰CH (этин)
HC☰CH =(Cакт, 600C)=> C6H6 (бензол)
C6H6 =(3H2, kat, t)=> C6H12 (циклогексилбензол) =(Br2, hv, -HBr)=> C6H11Br (циклогексилбромид)
HC☰CH =(NaNH2, -NH3)=> HC☰C-Na (этинид натрия)
HC☰C-Na + C6H11Br =(-NaBr)=> C6H11-C☰CH (этинилциклогексан)
HC☰CH + H2O =(HgSO4)=> CH3-CHO (этаналь)
C6H11-C☰CH + CH3-CHO =(KOH)=> C6H11-C☰C-CH(OH)-CH3 =(H2, Pd/BaSO4)=> C6H11-CH=CH-CH(OH)-CH3 (искомое)

CaC2 -(H2O)-> HC☰CH
CO + 2H2 -> CH3OH -(CuO, -Cu, -H2O)-> HCHO
HC☰CH + HCHO -(KOH)->  HC☰C-CH2-OH -(H2, kat)-> CH3-CH2-CH2-OH -(SOCl2, -SO2, -HCl)-> CH3-CH2-CH2-Cl
HC☰CH -(NaNH2, -NH3)-> HC☰CNa
HC☰CNa + CH3-CH2-CH2-Cl -(-NaCl)-> HC☰C-CH2-CH2-CH3 -(H2, Pd/BaSO4)-> CH2=CH-CH2-CH2-CH3 -(Ag, O2)-> искомое
 
 

Так же.

Ну получится же смесь хлорсульфонки и хлорокиси фосфора. POCl3 кипит при 105С, хлорсульфоновая - при 155С. Хлорокись фосфора можно отделить отгонкой с хорошим дефлегматором. Если, конечно, там не будет какого-нибудь азеотропа.

Так и делается.

Например
http://kochem.samsu.ru/OX_doc/2_Peptides.pdf
паблик обзорного характера. 
Гуглите "пептидный синтез" - и обрящете.
Конкретно ваш пептид  вы не найдёте (разве что сильно повезёт), но принцип пептидного синтеза состоит в том, что - не важно какие аминокислоты вы берёте. Это как конструктор - при помощи стандартных методов можно собрать любой пептид.