chaus

В уксусной, хлорной, селеновой...

Попробовать на вкус.

Да, помнится, в Глазове в 2001 году как раз на участке дистилляции кальций неслабо так жахнул!...

Хороший, правильный абсент надо настаивать на валерьяне...

Определить (по ряду Бекетова), какой металл благороднее -- на нём будет итти катодный процесс, на менее благородном -- анодный... Написать полуреакции анодного и катодного процесса и суммарное уравнение.

Знатоки... Убивать надо таких знатоков... (с) Пусть полуреакцию кислородной деполяризации в водной среде распишут в "ионном формате".

Ну, если очень упрощённо, то можно и так это представить, но на самом деле не так. Медь, отнимающая электроны у серы -- сюрреалистическая картина. Во-первых, Cu3d лежат в интервале 2-5 эВ от уровня Ферми, то есть в самой что ни на есть валентной полосе, и тоже будут принимать участие в гибридизации с состояниями Cu4s, Cu4p и Cu4d. Во-вторых, состояния S3s, S3p и S3d тоже будут гибридизироваться. Далее, уже при взаимодействии всех этих состояний будут возникать молекулярные орбитали, а по ним уже распределяться электроны. Во всяком случае, можно точно сказать, что состояния Cu3d не останутся неприкосновенными. Совсем не то, что в комплексах цинка, где состояния Zn3d лежат на 11 эВ ниже уровня Ферми и их перекрывание с валентными состояниями пренебрежимо мало.

Нет, комплексы меди -- внешнеорбитальные. Но какое-то перекрывание у Cu3d-состояний, конечно, есть, тем более, что у S полно вакантных состояний.

За такое обозначение металла я был нещадно бит ИОНХовцами на одной конференции... Ещё проще проделать то же самое под масляной подушкой, если условия проведения реакции позволяют. А потом вносить туда шприцом с длинной иглой тоже обескислороженные реагенты...

Это да... Читали у Чехова "Средство от запоя"? )))

Не будет хлорид без щёлочи реагировать с кварцем. Один из растворителей для кристаллизации кварца из раствора -- водный раствор хлорида натрия при высоком давлении и температуре. При охлаждении такого раствора из него выпадают и растут взад кристаллы кварца.

Маленькому ребятёнку, кошке или собаке запросто кранты придут и от одной ложки хлорида натрия...

К аммиаку один принципиальный вопрос: по азоту какая будет ОВР? Если азот участвует в ОВР, то на выходе имеем малоприятные оксиды (весёлый вариант не рассматриваем). Если азот не участвует в ОВР, то 4/5 массы "топлива" оказывается бесполезным балластом. Применительно к гидридам углерода такая проблема не стоит.

Лучше дожать его до диметиламина и потом до диметилгидразина -- всем топливам топливо! Очень красиво будут смотреться драгстеры на борановом топливе, извергающие зелёное пламя, а не оранжевое, как на нитрометане. Точно, сверхтяжёлый термоядерный синтез! Получается энергия и золото одновременно. Проводить будем в ячейке Флейшмана-Понса, ну или по способу Рафлза Хоу (А. Конан Дойль), что примерно равно реалистично.

Баллон на 200 кгс/см2 весит 65 кг. Такое же количество водорода содержится в 8 литрах C8H18, при массе 6,4 кг. Так что любые другие способы хранения и транспортирования водорода -- из серии "мыши плакали, кололись, но продолжали грызть кактус".

Ну, наверное для моторного топлива технологичнее использовать жидкие гидриды углерода. Это ближе к традиции)))

Остаётся добавить, что за счёт слоистой структуры они, подобно графиту, обладают прекрасными смазывающими свойствами, и это знает каждый, кто пытался ходить по глине после дождя. А на практике эти свойства применяются для приготовления бурильных растворов. А вот говорить, являются ли эти свойства результатом преобладания окиси кремния или окиси алюминия, наверное, беспредметно. Т.к., ЕМНИП, и монтмориллонит, и бентонит являются различными структурами двойного силиката алюминия и магния. По отдельности ни окись кремния, ни окись алюминия, ни окись магния не дают структур, обладающих влагоёмкостью, пространственной устойчивостью и антифрикционностью.

Можно и в алюмогидриды, при их сгорании будет выделяться окись алюминия... В двигателе... Надо просто посмотреть на ТМ, и определить, с каким из распространённых и недорогих элементов синтезировать гидриды для топливного использования. Кислород отпадает потому, что его гидрид горит только во фторе, а это нетехнологично и неэкологично. Кремний, алюминий, железо -- их гидриды дают нелетучие продукты сгорания. Гидриды серы, фосфора, азота дают сильнокислотные продукты сгорания, из-за этого экологически вредные. Остаётся углерод. Я и предложил переводить водород в гидриды углерода реакцией с углем (запасы которого практически неисчерпаемы), и полученные гидриды углерода использовать с качестве топлива.

Ну при правильном выборе условий проведения реакции наверняка можно получить и двухкальциевый, и трёхкальциевый силикат, и даже вырастить вполне сносно огранённые кристаллы... Была бы разумная цель. Так-то эти минералы изучены уже вдоль и впоперек, а экономически получать клинкер из глины и известняка выгоднее, чем из жидкого стекла.

Не будут жить гидроксид-ионы в расплаве с кислотным ангидридом SiO2. Строго говоря, в расплаве NaCl NaOH будет являться кислотой, из которой кислотный ангидрид SiO2 вытеснит летучий ангидрид H2O, который покинет зону реакции.

Чего велосипед изобретать, самая ходовая посудина для работы со смесью тв.СО2+спирт -- обычный китайский термос из нержавейки, подобранный по размеру. Знаю точно, что парни в соседней лаборатории из такого же термоса смастерили охладитель образцов для микроскопа на жидком азоте.

В этом случае -- неумышленное самоубийство. А в этом -- самоубийство с косвенным умыслом. Тема на диссер по юриспруденции.

Я думаю, алюминат, равно как и соль алюминия при реакции с силикатами щелочных металлов дадут нерастворимые силикаты алюминия (типа каолина), которые выпадут в осадок, и всё...

Они пьют миллилитрами неразбавленную 5% настойку йода!? Это же реальное самоубийство.

Верно! Разделение морской воды на пресную и рассол либо мембраной, либо вымораживанием (станция на краю арктического/антарктического ледника). Гибкая мегасцепка из понтонов, каждый из которых несёт одно звено фотоэлементов, или какой-то функциональный элемент. Сразу минимум вопросов с охраной (отстрелять пиратов из Гринписа проще, чем моджахедов в пустыне), с очисткой (нет в море песчаных бурь)... Плавучий завод "Каустик", основная продукция -- хлор, каустик, водорд, кислород; второстепенная -- там можно почти все элементы выплавлять, включая драгметаллы. Велики будут потери в киловатт-часах, если умножить милливольты на число Фарадея и поделить на молекулярный вес водорода... Потому и стоит задача разработки электродных материалов и составов электролита с низким перенапряжением. В масштабах крупного производства экономия -- это освещение, например, Екатеринбурга... О, да! Водородный баллон! Вы знаете, сколько граммов (граммов!) водорода вмещает стандартный 40 литровый баллон на 150 кгс/см2? И сколько он весит сам? "Легко берём брёвнышко, легко переносим!" (с) Никулин. Ну и ТБ при работе с водородом... Столько же водорода содержится в нескольких литрах бензина, а там ещё и углерод есть. Бензину не скоро придумают замену на транспорте... Проще прогнать водород через каменный уголь и получить жидкое и газообразное топливо. Или использовать водород в процессах переработки низкокачественных нефтепродуктов в высококачественные и более дорогие.