N№4
-
Постов
2432 -
Зарегистрирован
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные N№4
-
-
Он ни в чём не растворяется.
-
Алюминий электролизом низкотемпературным хотите получать?
Так есть процессы электрохимического алюминирования в органических растворителях.
Только вряд ли это будет выгодно для массового производства.
-
В СССР лечились столетником, а потом забыли.
Что там в нём такое активное?
-
1.5*10-2 at.%
Интересно, что впервые алюминий получили действием амальгамы калия на хлорид алюминия, с последующей отгонкой ртути.
Так, видимо, алюминий металлический прямо на поверхности амальгамы К выделяется.
-
-
В порядке бреда - а при электролизе соли алюминия с ртутным катодом что получится?
Смутно помню, что в амальгаме алюминия Al очень мало.
-
А зачем он вообще нужен что бы озабочиваться самопальным синтезом? Вот так, навскидку кроме ращения кристаллов для полупроводника ничего на ум не приходит. Правда кристаллы кремния вроде как тоже дома не нужны..
Хлорангидриды какие-нибудь органические с ним получать.
-
-
-
Плохо с энергетической эффективностью, особенно при низком давлении паров. Потребуются теплообменники для рекуперации холода.
В кондиционере есть теплообменники )
Продувать охлаждённый воздух через внешний радиатор.
-
1
-
-
Кондиционер или холодильник, лучше не придумаешь.
-
1
-
-
Чем можно очистить пропионовую кислоту от воды?
Пахнет хуже уксусной, кипит выше ну и кислотные св-ва.
-
-
Запасы лития в недрах не закончатся никогда, потому что он в основном рассеян, и всё что добывается потом в недра и возвращается )
-
Для парфюмерии следы хлорангидридов, сернистых соединений, других ангидридов без эффективной ректификации будут заметны.
Это как водка за 200 р пахнет не только спиртом.
-
-
Он с металла кажется окислы растворяет.
-
В кислоте магнит растворять - ток будет.
А если в не проводящей среде, газе?
Наверное, сначала поле будет концентрироваться, а при насыщении будет забираться тепло на размагничивание (https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%B4%D0%B8%D0%B0%D0%B1%D0%B0%D1%82%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B5_%D1%80%D0%B0%D0%B7%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%87%D0%B8%D0%B2%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D0%B5). -
Серная при умеренном нагреве просульфирует , при сильном будет метионовая кислота http://www.xumuk.ru/organika/270.html , потом всё сгорит. Я ей шлиф склеившийся разъединял.
-
Нитрилы с ангидридом нормально получаются. Я делал ацетонитрил и хлорацетонитрил. С первым выход похуже - процентов 50 получилось, а второй - нормально, 75%.
Ангидрид с пятиокисью действительно скверно получается. Кипятил ледянку с пятиокисью два дня. Стал разгонять - смесь гонится, ангидрида процентов 30. Разделять эту смесь - гемор жуткий, так и плюнул на это дело. Из хлорангидрида и ацетата получил.
с какой-нибудь трифторуксусной будет под 90% и нитрила, и ангидрида, но с тем, что надо - мало или следы.
К тому ж опыт разный.
30% ацетангидрида много, встречал инфу "около 10".
Те же наркоманы давно б освоили и попал бы пентоксид в список какой-нибудь...
-
По вашей ссылке там пишут про очистку готового уксусного ангидрида окисью фосфора - значит не так уж он и обугливает органику если им можно чистить ангидрид. И если можно поподробнее про способ с диимидом или имелся в виду амид кислоты ?
Уверен, его там берётся немного, проценты от очищаемого (как в методике с МеСN), он выедает сначала легко-дегидратируемые примеси, потом принимается за основное вещество. Кстати выход нитрилов с пентаксидом небольшой, а ангидридов уверен только аналитически обнаружаемый.
Карбодиимиды http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1877.html могут быть получены из дизамещённых аминами мочевин с пентоксидом, они способны переводить кислоты в ангидриды.
-
Смотрели тут https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D1%84%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%BE%D1%80%D0%B0(V)
Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе.
Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды:
P4O10 + 12RCOOH = 4H3PO4 + 6(RCO)2O
В случае синтеза ангидридов из алифатических кислот используют дегидратирующие агенты - в частности, фосфорный ангидрид при синтезе уксусного ангидрида из уксусной кислоты:
2 CH3COOH + P4O10 → (CH3CO)2O + P4O9(OH)2
и тут http://chemister.ru/Database/words-description.php?dbid=1&id=97
Ангидриды могут быть получены действием на кислоты водоотнимающими средствами - Р2О5, тионилхлоридом SOC12, фосгеном.
3) Реакция карбоновых кислот с пентаоксидом фосфора.
Хлорангидрид при реакции с субстратом будет давать нежелательный HCl (приводит к значительным количествам побочных продуктов)
Тут в вики подробнее (для уксусной кислоты), https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A3%D0%BA%D1%81%D1%83%D1%81%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%B0%D0%BD%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%B8%D0%B4
Можете получить диимид с
-
1
-
-
Как-то пытался получить хлорсульфонку из сульфурила и серняги - так они тупо не смешиваются, хоть на пупе вертись!
Вроде при высокой температуре да с ртутным катализатором равновесие меж ними устанавливается.
-
Гм, а
нам вдалбливалинас учили, что с тионилхлоридом получаются хлорангидриды...
Йод
в Органическая химия
Опубликовано
Достаточно разбавить холодной водой. Если иодид калия окислить перекисью с кислотой, выход только увеличится.