N№4
-
Постов
2432 -
Зарегистрирован
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные N№4
-
-
Станнан SnH4
-
Бром гораздо лучший окислитель чем сера. Лучше него только кислород, хлор и фтор. Но восстановление металлов из оксидов проблематично, а хлор и фтор - ядовитые газы. Так что бром, на первый взгляд, самый привлекательный окислитель, в потенциале. Цинк-бромные аккумуляторы уже существуют и нормально себя зарекомендовали, выдают до 2.000 циклов. Можно подумать еще над алюминий-бромным. Для сравнения: энтальпия образования сульфида магния -348 кДж/моль, а бромида магния -526 кДж/моль т.е. в полтора раза выше.
Бром тоже ядовитый газ, его пары имеют зловоннейший запах. Кипит при 58С, температура возможная внутри электронных устройств.
Цинк как и литий обладает малым саморазрядом, благодаря чему цинковые элементы известны уже полтора века. Магний и алюминий быстро саморазряжаются, поэтому батареек на них нет. Магний и алюминий в водном электролите не восстанавливаются, а с неводным органическим растворителем бром вступит в реакцию.
Мало энтальпии, основная энергетическая характеристика батарей - удельная энергоёмкость. У литий-серных теоретическая удельная энергоёмкость 2600 Вт ч/ кг. У цинк-бромных теоретическая 443 Вт ч/ кг, у литий-бромного была бы около 1000 Вт ч/кг. Практически у цинк-бромного 50, то есть у литий бромного было бы ну 120 Вт ч/кг - это в два раза хуже лучших существующих литий-ионных.
-
А мне вот интересно стало, можно ли из винной кислоты сделать
невиннуюянтарную?Её из сахара делать дешевле. Нагреваем сахар с солянкой или серной получается шняга, в которой левулиновая кислота в остатке. https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B5%D0%B2%D1%83%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0#.D0.9F.D0.BE.D0.BB.D1.83.D1.87.D0.B5.D0.BD.D0.B8.D0.B5
Потом гипохлоритом в галоформную реакцию.
Из неё ещё диметилглиоксим можно получить.
-
А мне вот интересно стало, можно ли из винной кислоты сделать
невиннуюянтарную?Иодоводородом наверное, если не разложится.
Янтарную можно сделать окислением глутаминки.
-
-
Пойдёт на прокладки, стойкие к горячим окислителям? Кислород, сера, NO2, хлор... Шланги?
Может он ещё и радиационно стоек, часто это где-то рядом с термостойкостью.
-
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=170
Получение натрия:
Нагревание гидроксида натрия с железом при температуре красного каления.
Восстановление карбоната натрия железом, алюминием.
Как так железом? Почему реакция идет? Разве пары натрия не должны обратить течение реакции,восстанавливая железо? Везде написано ,что пары натрия восстанавливают калий из хлорида!!! А тут ЖЕЛЕЗО!!!
Наверное образуется оксид железа ll , натрий и водород.
Реакция идёт до установления равновесия, при котором у натрия и водорода достигается какое-то давление (то есть концентрация в объёме). Всё это прикидочно вычисляется через термодинамические константы по простым формулам.
Скорее всего это какие-то доли мм.рт. ст..
Если удалять пары, равновесие не наступит и прореагирует до конца.
-
это неправильно ссылаться на уравнение Нернста для объяснения явления концентрационного элемента. Кто вам сказал, что вы правильно пользуетесь уравнением. Где в уравнении написано, что его можно использовать для одинаковых металлов? Вот давайте сначала посмотрим вывод уравнения Нернста с его теоретическими допущениями, а потом будем утверждать что оно что-то объясняет. Границы применимости расширять не надо.
Если хотите давайте поразмышляем о происхождении этого довеска с логарифмом. R это что такое газовая постоянная? как она сюда попала? Какая у него модель то была, ионный газ?
Я понял. У вас медь окисляется водой. А у меня медь не окисляется водой не пикограммы ни меньше, ни больше. Потому что мы живем в разных вселенных. Это не концентрационный элемент, а непонятно что.
Вы, если учились, должны были и вывод уравнения из термодинамики видеть. С концентрациями и температурой. Лабораторки делать с измерением потенциалов.
Но всё проще.
Возьмите две батарейки пальчиковые одну свежую, другую подсевшую. Отличаются они концентрацией ионов цинка. Соедините их + к +, - к -, пойдёт ток. Будет идти до выравнивания концентраций, как раз тогда по формуле Нернста потенциалы цинка сравняются.
Можете взять заряженный и разряженный свинцовые акк-ры, при соединении один будет разряжаться, другой заряжаться, и так до выравнивания концентрации серной кислоты в электролитах.
-
я если просто в мыльную воду и в "ультразвуковой свисток" свистеть? Как думаете будет толк?
Научиться свистеть под водой куда большее достижение, имхо.
-
Вы когда вынимаете электрод из воды то и весь двойной слой вместе с ним вынимается ). Это раз.
Во вторых смотрите внимательно на уравнение Нернста. По нему атомов меди может раствориться хоть пикограммы и это под логарифмом даст потенциал, достаточный для её окисления водой. Но как только в вашем растворе меди станет пикограмм на литр растворение прекратится.
Можно сделать концентрационный элемент на хлориде натрия и хлорсеребряных электродах на серебре. Хлорид ион будет уходить с одного электрода и приходить на другой.
-
Тётка стирает такой, хотя может быть это самовнушение больше..
-
-
-
Это почти графит, реакция будет идти почти вечность.
Там у них есть вроде электроды, дообжигаемые в процессе электролиза.
-
Сероуглерод нужен тоннами.
А полученный из древесного угля и серы грязнее ацетиленового на кислородсодержащие примеси.
А есть уголь для электролиза алюминия, его из нефтяного пека пиролизуют, там кислорода нет наверное.
-
Сравнили х*р с морковкой... Одно дело просто хлорид цинка купить, который действительно копеечный (в виде тетрагидрата). А вот б/в на порядки выше - греть жидкий цинк в токе хлора это не растворять оный в солянке. И говоря, что его можно обезводить прокаливанием - вспоминается старый анекдот про акул: "хош с какашками, ешь с какашками..." - от оксихлоридов хер избавишься так просто.
С китаецами перестали сотрудничать - одну партию привозят желтенькую и красивую, вторую - уже ни*уя не желтенькую и вовсе не красивую. Раз не нар не угадаешь. Да и чистота у них не всегда подходит под задачи некоторых людей.
Продажный ZnCl2 вполне безводный и переплавкой ,быстро доводится до кондиции. Я заметного выделения ашхлор при плавке не видел, значит, оксихлориды там в следах и не помешают. Вот дробить его плавленый это да, проблема.
-
Если не на литии, то будет огромный саморазряд.
Бром с его большой атомной массой ничем не лучше других. Серы и её соединений, нарример.
-
я в кружку с водой водопроводной опускаю электроды китайского тестера замеряю напряжение 0.01 вольт, ток 1 микроампер всплески если болтать электродами - вывод хрен знает что там в воде, но концентрационный гальванический элемент существует и описывается законом Нернста.
Далее добавляю туда чайную ложку соли и хорошо перемешиваю. Снова опускаю электроды тестера. Получаю напряжение 0.03 вольта, ток 5 микроампер - определенно концентрационный элемент существует.
Диффузия обоих ионов в одну сторону наверное проходит легче, чем растворение и осаждение на электродах и сильно портит кпд.
Вот если б была мембрана, пропускающая только ионы одного заряда.
-
Млин, а почему при зарядке севшей "алкалиновой" батарейки любым током(в разумных пределах) там манганат не образуется? Я заряжал до ЭДС около 1.6 В, сразу разбирал- никакого зеленого раствора вытянуть водой не получилось. Думаю надо было дальше заряжать- до разрыва батарейки давлением водорода
1.6 В для пары цинк-манганат как-то дрищувато.Вероятно, потому что на батарейке мало напряжение из-за ей низкого сопротивления.
Надо свежую заряжать!
-
-
Так может окисление с изменением углеродного скелета идёт.
-
Там спирты, не поможет.
В нашей российской смесь парафинов углеводородов.
-
Жидкостью для розжига его.
-
Окислы азота и серная поглощает, образуя нитрозилсерную кислоту.
1.6 В для пары
Электрохимическое окисление изопропилового спирта
в Электрохимия
Опубликовано · Изменено пользователем N№4
Его можно в процессе экстрагировать в какой-нибудь ксилол или 646 отмытый растворитель.