psb

На мой взгляд, учитель должен в первую очередь научить, а уж потом контролировать. А в современной школе второй аспект деятельности педагога в последнее время все четче выходит на первое место. Т.е. школа выступает больше в роли контролирующего органа (задает и проверяет выполнение домашнего задания, проводит проверочные, контрольные работы, тестирование и т.д.). А от сюда и дальнейшие знания: «Na + H2O = Na2O + 2 H» (расстановка индексов автора реакции) «K + NaOH = Na + KOH» «Теплопроводность, электропроводность, твердость, пластичность и металлический блеск металлов объясняется их зубчатой структурой» «K2SO4 – нитрат серебра» (ну хоть индексы знает куда писать) «K+7 – 2e --> K+9» «Серная кислота Н3PO4» или еще разновидность «Напишите формулу серной кислоты. Ответ: ??? (про себя видимо «Вот блин заваливает!») «Электронно-графическая формула углерода 1s2 2s4, кремния 1s2 2s8 3s4» (На вопрос, откуда взяли такое распределение, отвечают что так написано в периодической системе элементов) Вопрос «Дайте определение атома» у некоторых вызывает полное «зависание», а в отдельных случаях «окончательное распрямление извилин». И таких, к сожалению, немало. Тут уже необходимо присутствие человека, который будет транслировать знания в понятной форме.

С одной стороны все Вы правы. Бывают задания типа «Опишите химические свойства элемента (соединения)». Здесь уж действительно надо просто открыть учебник на нужной странице и переписать. Таких людей необходимо отправлять «стирать пыль с книги». Другая разновидность – типовые задачи. Сейчас, конечно, появилось много самоучителей, книг-репетиторов, программ–репетиторов по химии. Здесь действительно можно посмотреть, как решаются такие задачи. Однако всё это не входит в обязательный набор учебный литературы и поэтому решение о возможности покупки такого вида пособий человек решает для себя сам. Не будем забывать, что, как правило, изучается не только одна химия, но и много других дисциплин. И все это вместе (с учетом того, что каждый школьник покупает все учебники для себя сам) совсем не дешевое удовольствие. В советские времена все было проще: один учебник выдавался из фонда школьной библиотеки и плюс еще каждый ученик заводил 1 общую тетрадь для классных работ, 2 тонких тетради для домашних работ и одну тонкую тетрадь для лабораторных работ. А сейчас: 1) Как минимум надо купить два учебника (т.к. в одном, например, описаны хорошо химические свойства азотной кислоты, а в другом лучше показана тема круговорот азота в природе); 2) К каждому учебнику покупаются рабочие тетради 3) Тетрадь для лабораторных и практических работ, представляющая собой набор готовых шаблонов. 4) Всяческие шпаргалки, таблички, дополнительные пособия для поступающих в ВУЗы, задачники, тесты ЕГЭ и т.п. (которые вроде бы и покупаются по желанию, но при этом весь вид учителя показывает, что всё это просто необходимо иметь у себя). 5) Ну и напоследок тетрадь для классных работ. Вот только огорчает одно, что качество обучения с каждым годом всё хуже и хуже. Неужели никто из преподавателей не додумывается о такой простой мысли, что закупив 10 учебников, пособий и т.п. человек сам по себе предмет знать не будет, по ним еще и учить кто-то должен. Никогда количество купленной будущей «макулатуры» не превратится в качественные знания по предмету (а в большинстве случаев наблюдается следующее – все пособия, покупаемые к 1 сентября продолжают и спокойно лежать на книжных полках до 31 мая). С другой стороны – никто никого на форуме не заставляет решать задачи. Все делается в рамках добровольной «благотворительности».

А у меня «картинка» на рабочем столе – даже страшно сказать – заливка рабочего стола стандартным темно-зеленым цветом. Так сказать «любовь» пронесенная от выхода в свет Windows 95 (жалко, что её давно не поддерживают) до наших дней.

а ) Графитовый анод А(+): 2 H2O - 4e ---> 4 H+ + O2 | 1 | - окисление К(-): Сu2+ + 2e ---> Cu0 | 2 | - восстановление -------------------------------------- 2 Cu2+ + 2 H2O --эл. ток--> 2 Cu + 4 H+ + O2 -------------------------------------- 2 Cu(NO3)2 + 2 H2O --эл. ток--> 2 Cu + 4 HNO3 + O2 По закону Фарадея определим массу выделившегося кислорода и меди на электродах: m(O2) = I * t * Mэ(O2) / F = 6 * 7200 * (32/4) / 96500 = 3,58 г m(Cu) = I * t * Mэ(Сu) / F = 6 * 7200 * (64/2) / 96500 = 14,33 г б ) Медный анод А(+)/Сu: Cu0 - 2e ---> Сu2+ | 1 | - окисление К(-): Сu2+ + 2e ---> Cu0 | 1 | - восстановление ---------------------------------------- Cu0 + Сu2+ --эл. ток--> Сu2+ + Cu0 ---------------------------------------- Cu0 + Cu(NO3)2 --эл. ток--> Cu(NO3)2 + Cu0 Т.о. медь с анод переходит на катод. По закону Фарадея определим массу выделившегося меди на катоде: m(Cu) = I * t * Mэ(Сu) / F = 6 * 7200 * (64/2) / 96500 = 14,33 г

В реакции азотной кислоты с металлом никогда не образуется только один продукт восстановления, поэтому при составлении уравнения реакции пишут только основной продукт. В различных шпаргалках по химии приводят различные данные, но вот в памятке по химии (изготовленной в 1988 г) приводится следующая таблица: ----------------------------------------------------------------------- |Активные ............... |Металлы .......|Малоактивн. ..|Благородные | |металлы ................ |средн. актив.. |металлы ..... |металлы ....| |(Na, Ca, Zn) ........... |(Fe, Cr, Ni) ..|(Pb,Cu,Hg,Ag) |(Au, Pt) ...| |---------------------------------------------------------------------| |HNO3 | HNO3 | HNO3 ..... | HNO3 . | HNO3 | HNO3 .| HNO3 | HNO3 ..... | |конц.| разб.| сил. разб. | конц. .| разб.| конц. | разб.| любой конц.| |_____________________________________________________________________| | NO .| N2O .|NH3, .......| не ....|NO2, .| NO2 ..| NO . |не реагирует| |.....|......|NH4+ .......|реагир..|NO,N2 |.......|......|............| |.....|......|............|........|N2O ..|.......|......|............| -----------------------------------------------------------------------

Один из возможных вариантов превращения AgCl --> Ag2O а ) 4 AgCl + 2 Na2CO3 --сплавление--> 4 Ag + 4 NaCl + 2 CO2 + O2 б ) Ag + 2 HNO3(конц) = AgNO3 + NO2 + H2O в ) AgNO3 + NaOH = Ag2O + H2O + NaNO3 Другой вариант через получение комплексного соединения серебра с последующим его восстановлением (например, гидрохиноном, железом и т.д.) до металлического серебра...

Произошло окисление лакмуса гипохлоритом.

Гальваническое производство (нанесение металлических покрытий гальваническим и химическим способом, химическое и электрохимическое фрезерование, полирование, травление, декапирование, удаление некачественных покрытий с деталей, удаление плакирующего слоя с листового металла). Наиболее опасны для человека из неорганических соединений ртути, растворимые в воде соли ртути (II).

Ну значит Вам повезло с пожарными.

Алхимикам надо сказать спасибо за разработку анализа по определению пробы золота с использованием пробирного камня.

Уважаемый, apismen. Это не насмешка. Но если Вы хотите изготовить стандарт напряжения применяя доступные реактивы (например элемент Вольта или Даниэля-Якоби) то для того, чтобы у Вас выдаваемое напряжение совпадало с расчетным Вам необходимо изготовить электроды с определенной чистотой обработки поверхности, точно приготовить растворы с использованием чистых веществ, и при этом термостатировать электродную систему (и после всего этого Вам не гарантируется, что элемент будет поддерживать одинаковое напряжение долгое время). Для чего Вам понадобиться профилограф, аналитические весы, аналитическая посуда, химически-чистые реактивы, жидкостной термостат и т.д. А сделав все "тяп-ляп" реальное напряжение выдаваемое элементом у Вас может отличаться где-то на 0,2 - 0,3 В от расчетного.

И мне хотелось бы увидеть, но в связи с упадком химической промышленности и роспуском специализированных НИИ :ak: увидеть это практически невозможно.

Насколько помню, в хранилищах жидкого фтора для нейтрализации паров используют реакцию фтора с водяными парами (получающийся водный раствор нейтрализуют негашеной известью). А вообще в нашей стране горение воды во фторе могли наблюдать единицы, и даже могу сказать из живых остался только один человек (скажу сразу, это не я и, при всём моём уважении, не Карапетьянц и Ахметов).

Прививайте, пожалуйста, прививайте. А то от студентов только одни страшилки и слышишь про то, как у них химию в школе преподавали. Ну рассказывать, что в далеком детстве в ЦЗЛ показывали незамысловатые опыты и давали даже оттитровать я не буду. Самостоятельно химию начал изучать в 5 классе, когда на день рождение родители привезли из Москвы и подарили набор «Юный химик» (мама была при этом несколько против «там же соляная кислота»). Поэтому первым «учебником» по химии была желто-черная брошюра с логотипом «РЕАХИМ». Практически все опыты получались с первого раза (правда и опыты были довольно простыми). До сих пор этот логотип вызывает у меня особые ассоциации чего-то надежного и проверенного. Затем ответы на возникающие вопросы пришлось искать в книгах: Потапов, Хомченко «Химия» (кто такой помнит, только не путайте с учебником Хомченко «Пособие по химии для поступающих в ВУЗы»); Зоммер «Аккумулятор знаний по химии» Гроссе «Химия для любознательных» Ходаков «Неорганическая химия» Крицман «Книга для чтения по неорганической химии» и т.д. А вот учебник Рудзитиса мне не очень нравился, заметки "А знаете ли Вы, что..." и цветные вклейки были интересными, а про остальное лучше умолчу.

"Горение воды" ??! Реакция воды со фтором (происходит окисление кислорода): 2 H2O + 2 F2 = 4 HF + O2 F20 + 2e --> 2 F- | 2 | - восстановление 2 О-2 - 4e --> О20 | 1 | - окисление -------------------- H2O - восстановитель, F2 - окислитель

Я тоже не учился ни в МИТХТ, ни в РХТУ. И вообще учился в другом городе.

Раствор, содержащий 33.2 кг нитрата бария в 300 кг воды, кипит при 100.47 С. Вычислите степень диссоциации соли в растворе 1 ) Моляльная концентрация нитрата бария в растворе: b = m(Ba(NO3)2) / [M(Ba(NO3)2) * m(Н2О)] = 33200 / [261 * 300] = 0,424 моль/кг 2 ) Изменение температуры кипения растворителя (воды): dt = t(p-pa) - t(воды) = 100,47 - 100 = 0,47 0С 3 ) Изотонический коэффициент раствора: i = dt / (b * E) = 0,47 / (0,424 * 0,52) = 2,13 где: Е = 0,52 - эбулиоскопическая константа растворителя (воды). 4 ) Число ионов, на которые распадается при диссоциации молекула нитрата бария k = 3 Ba(NO3)2 --> Ba2+ + 2 NO3- 5 ) Кажущая степень диссоциации нитрата бария: Альфа = (i - 1) / (k - 1) = (2,13 - 1) / (3 - 1) = 0,565 (или 56,5 %)

1 ) Элемент Вестона Современным физическим стандартом напряжения служит насыщенный элемент Вестона, величина ЭДС которого принята в качестве международного эталона. А(-)/Hg Cd | Cd2+, SO42-, Hg22+ | Hg (+)K При 20 0С ЭДС элемента Вестона равна 1,01830 В. По стабильности напряжения превосходит все известные элементы, он чувствителен к изменению температуры, зависимость ЭДС которой точно описана (как парвило для диапазона от 0 до 40 0С) Элементом Вестона можно пользоваться лишь для таких имерений, которые не сопровождаются протекание токов более 100 мкА. При КЗ элемент выходит из строя. Т.ж. его нельзя использовать непрерывно в качестве стандарта напряжения. 2 ) Элемент Рубина Элемент рубина условно можно представить в виде: А(-): Zn | KOH, ZnO, H2O | HgO, Hg: (+)K При 25 0С ЭДС элемента Рубина равна 1,344 В, относительно малочувствительна к изменению температуры (от 0,03 до 0,04 мВ/градус). ЭДС элемента Рубина практически не меняется до его полного разряда, поэтому данный элемент можно использовать постоянно в качестве стандарта напряжения. Возможно применение других гальванических элементов, стандартизованных относительно элемента Вестона.

Реагирует с кислотами: Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2 H2O Zn(OH)2 + 2 H+ + 2 Cl- = Zn2+ + 2 Cl- + 2 H2O Zn(OH)2 + 2 H+ = Zn2+ + 2 H2O Реагирует с щелочами: Zn(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + 2 Na+ + 2 OH- = 2 Na+ + [Zn(OH)4]2- Zn(OH)2 + 2 OH- = [Zn(OH)4]2-

Есть пара ГОСТов на приготовление растворов реактивов и индикаторов для химического анализа. Ну и в книгах типа "Аналитические методы определения ...", В.М. Сусленникова "Руководство по приготовлению титрованных растворов".

Ну что написано в книге "Если в анализируемой воде содержаться хлориды и присутствуют лишь легкоокисляющиеся органические вещества, то можно проводить определние, не добавляя катализатор сульфат серебра". Т.о. только на практике возможно проверить сходимость результатов при определении ХПК определенного объекта бихроматным методом без использования и с использованием катализатора, а так же сходимость бихроматного и перманганатного методов.

Сейчас стошнит. Нет, не от вида мяса в щёлочи, а от описания изощренных способов пытки, убийства, сокрытия трупов и т.п. Хотел бы сказать пару "ласковых" автору этого творения, да уже слова такие позабыл. Незамедлительно покидаю эту тему и "ни ногой сюда".

Перманганатометрический метод Кубеля (если не ошибаюсь) должен подойти. Насколько вспоминается, для большинства природных вод метод Кубеля давал сходимые результаты с бихроматным методом, но надо посмотреть в книге. Вечером посмотрю.

При определении сталагмометрическим методом поверхностного натяжения жидкости используют формулу: Sigma = Sigma0 * ( d / d0 ) * ( n0 / n ) ...... [1] где Sigma, Sigma0 - поверхностное натяжение спирта и воды (при 24 0С Sigma0 = 71,93 мН/м = 71,93 мДж/м2) d, d0 - плотность спирта и воды n, n0 - количество капель. Учитывая, что при определении сталагмометрическим методом объёмы спирта и воды одинаковые V = V0, а плотность вещества можно определить как: d = m / V .......... [2] d0 = m0 / V0 ..... [3], то подставляя [2] и [3] в [1] получим: Sigma = Sigma0 * ( m / m0 ) * ( n0 / n ) = 71,93 * (4,6218*10-3 / 4.6386*10-3) * (29 / 57) = 36,46 мН/м = 36,46 мДж/м2 P.s. Я понял, что это "[ О'H2O=72.13*103H]" значение поверхностного натяжение воды, но не очень понятно в каких единицах оно измеряется, поэтому при решении задачи значение Sigma0 = 71,93 мН/м = 71,93 мДж/м2 было взято из справочника.

Массу оксида кальция определим по уравнению реакции. Х г ................. 1000 г СаО + Н2О = Са(ОН)2 1 моль ............ 1 моль 56 г/моль ........ 74 г/моль 56 г ................. 74 г Х / 56 = 1000 / 74 m(СаО) = Х = 56 * 1000 / 74 = 756,8 г