psb

А в чём проблема?

Нет. Первые две цифры указывают среднее содержание углерода в сотых долях процента. Сталь 12Х18Н10Т Среднее содержание (по обозначению марки стали): С - 12/100 = 0,12 % Cr - 18 % Ni - 10 % Ti - менее 1,5% Сталь 20Х13 Среднее содержание (по обозначению марки стали): С - 20/100 = 0,20 % Cr - 13 %

Этот способ размножения в виде опыта был описан в руководстве к набору «Юный химик» (в детстве сам пробовал). Но для матричного принтера это мало пригодно.

Если в неводном растворителе, то хорошие результаты по защите никелевого покрытия даёт обработка «Эфреном-К» марок Н2, Н05 ТУ 6-02-2-929-87. «Эфрен-К» испытывали, результаты очень даже неплохие были. Единственный недостаток (но Вам как раз это и надо) визуально отличить поверхность обработанную от необработанной нельзя. Сами понимаете, что для реального производства это большой минус. Если в водном растворе, то можно попробовать «Аквалином» (по разговорам с разработчиком). ТУ на «Аквалин» я не знаю.

Это взято из учебника по арабской алхимии?

Год тому назад продавались наборы шоколадных конфет в виде маленьких бутылочек, начинки у которых были: водка, коньяк, ром, ликер и т.д.

Посмотрите здесь http://www.anchem.ru/forum/read.asp?id=371 Раньше на работе люди, ответственные за офисную технику, занимались покраской лент для матричных принтеров и печатных машинок. Состав был похож на приведенный. Пропитку лент делали при температуре где-то 70 – 90 град С. А вот как сушили я не помню. Наверное, тоже лучше при температуре 60 – 90 град С.

Нашел про содержание в табаке лития и других элементов: http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.ph...9&start=100

Я думаю, что различных катализаторов окисления сахара в табачном пепле содержится большое разнообразие. Например, тот же самый кусок рафинада хорошо горит, если его посыпать оксидом хрома (III).

Обычно, для реакции каталитического окисления сахара хватает.

К компашке спамеров примкнула (примкнул), или правильнее сказать примкнуло, мисс sylvia23. Встречаем…

Добавлю, с возможной конфискацией нажитого имущества.

Мне кажется, что сейчас наступает летнее затишье. В определенные периоды на форуме в разделе «Помощь» создавалось по 60 – 80 тем за сутки, а сейчас не более 10 – 12.

Зайдите в книжный магазин. Каких там только шпаргалок нет. И по общей и неорганической химии, и по аналитической, и по физической, и по органической. И в виде книжечек формата А5 с линиями разреза, и в виде блокнота 70 х 120 мм (у которого листы можно просто отрывать). И стоит всё это добро 25 – 45 рублей (в зависимости от «модели» шпаргалки).

По поводу второго опыта можно проконсультироваться у автора темы «Байки старого химика». Если я не ошибаюсь, он его проводил дома на кухне (судя по видеофрагменту). Ну а насчет первого, сказано же, налить немного (думаю не более 0,3 - 0,5 мл) в фарфоровую чашку и получается горение сероуглерода «при концентрации его в воздушной смеси порядка сотых долей процента ...». Для воспламенения достаточно, а для создания высокой температуры нет. Думаю, что так.

Похоже, что условия работы сетки спровоцировали межкристаллитную коррозию стали.

Да, это оттуда (совет 109).

Возможно даже и от туда. Книга была библиотечная, ксерокс существовал только на крупных предприятиях, поэтому приходилось переписывать отдельные моменты. А за книжечку, спасибо.

Для жучков нашел у себя в записях вот что: Жука выдерживают в 1,5 % растворе сулемы, высушивают и покрывают лаком или тонким слоем воска. Затем жука покрывают токопроводящим слоем. Для чего приготавливают кашицу из графита и спирта. Кашицу наносят на жука с помощью кисточки и высушивают. После высыхания излишки графита удаляют с помощью кисточки. Ну а далее идет сам процесс нанесения гальванического покрытия.

Меня тоже интересуют металлы K, Na, Ca. Для них лучшая защита - опустить в стеклянную банку с керосином, а Вашу кислоту и щелочь держать в другой ёмкости - в метрах 10 от указанных металлов. Но возможно я уже отстал от жизни.

Если прошла реакция 2 (NH4)2S2O8 + 4 H2O = 4 (NH4)HSO4 + 2 H2O + О2, то остается радоваться гидросульфату аммония. Шутка.

Т.к. не указана марка материала электродов, то можно считать. что электроды инертные и при определении минимального напряжения можно не учитывать перенапряжение выделения кислорода и хлора на электродах. Сульфат меди (II) A(+): 2 H2O - 4e --> O2 + 4 H+ | 1 | - окисление, E0(H2O/O2) = 1,23 В K(-): Cu2+ + 2e --> Cu | 2 | - восстановление, E0(Cu2+/Cu) = 0,34 В --------------------------------- 2 Cu2+ + 2 H2O --эл. ток--> 2 Cu + O2 + 4 H+ --------------------------------- 2 CuSO4 + 2 H2O --эл. ток--> 2 Cu + O2 + 2 H2SO4 Т.к. при электролизе используется 1М раствор сульфата меди (II), то при определении минимального напряжения при электролизе можно использовать стандартные электродные потенциалы полуреакций. Umin = E0(H2O/O2) - E0(Cu2+/Cu) = 1,23 - 0,34 = 0,89 В Хлорид меди (II) A(+): 2 Сl- - 2e --> Cl2 | 1 | - окисление, E0(Cl-/Cl2) = 1,36 В K(-): Cu2+ + 2e --> Cu | 2 | - восстановление, E0(Cu2+/Cu) = 0,34 В --------------------------------- Cu2+ + 2 Сl- --эл. ток--> 2 Cu + Cl2 --------------------------------- CuCl2 --эл. ток--> Cu + Cl2 Umin = E0(Cl-/Cl2) - E0(Cu2+/Cu) = 1,36 - 0,34 = 1,02 В

Действительно, к сожалению ...

Группа, разрабатывающая непосредственно техпроцесс, зачастую не занимается разработкой отчисткой выбросов и сбросов, а этим в НИИ занимается группа промышленной экологии (так было в СССР). Сейчас промышленных экологов становиться всё меньше, т.к. з/п обычно у них гораздо ниже, чем у работника экологической полиции или эколога проектной организации. Да и платить за разработку процесса обезвреживания отхода не выгодно, т.к. легче заплатить за выброс/сброс/размещение отхода в окружающую среду (как лимитный, так и сверхлимитный).

И что дальше, т.е. для чего это Вам нужно?