[Эквивалент.]

Mэ(AgNO3) = M(AgNO3) / 1 = 170 г/моль

[Цепочки превращений по органическим веществам.]

СН3-СН2-СН2-СН3 + Сl2 ---> HCl + CH3-CH(Cl)-CH2-CH3

 

CH3-CH(Cl)-CH2-CH3 + KOH (cпирт. р-р) ---> CH3-CH=CH-CH3 + H2O + KCl

 

CH3-CH=CH-CH3 + Br2 --> CH3-CH(Br)-CH(Br)-CH3

 

CH3-CH(Br)-CH(Br)-CH3 + 2 KOH (cпирт. р-р) ---> CH3-C**C-CH3 + 2 H2O + 2 KCl? где ** - тройная связь

[Олимпиадные задачи]

Для разных газов молярный объем будет тоже разным, следовательно и кол-во в-ва v=V/Vm, где Vm=M/p разное.

Например:

гелий 22,42

водород 22,42

аммиак 22,1

бутан 21,4

 

А как для идеального газа и реальных газов для которых при н.у. (при соответствующих давлениях и температурах) можно применить уравнение Менделеева - Клайперона:

Vm = V / n = R*T / p = 8,31*273 / 101330 = 0,0224 м³/моль = 22,4 л/моль

[Теплота сгорания.]

Вычислите теплоту сгорания этилена С₂Н_4(Г) = 2СO_2(Г) + 2H₂O_(Г) если теплота его образования равна 52,3кДж/моля. Каков тепловой эффект сгорания 5 л. этилена?

Помогите пожалуйста!

 

1 ) Определим изменение энтальпии реакции по закону Гесса

 

......................C₂H₄(г) + 3 O₂(г) = 2 CO₂(г) + 2 H₂O(г)

Энтальпия

образования,

кДж/моль.........52,3............0...........-393,5......-241,8

 

Дельта_Н = [2*(-393,5) + 2*(-241,8)] - [52,3 + 0] = -1322,9 кДж

 

2 ) Количество выделившегося тепла при сгорании 1 моль этилена Q = - Дельта_Н = 1322,9 кДж

 

3 ) Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 5 л этилена

Q₁ = Q * V / Vm = 1322,9 * 5 / 22,4 = 295,3 кДж

[Цепочки превращений по органическим веществам.]

1. Надо написать уравнения реакций:

а)бутена-1 с водородом,бромом,бромоводородом...

б)пропен с хлороводородом;бутена-2 с водородом;реакцию горения этилена в кислороде;пентена-1 с бромом

 

Реакция бутена-1 с водородом

СН2=СН-СН2-СН3 + Н2 --[pd]--> CH3-CH2-CH2-CH3 (н-бутан)

 

Реакция бутена-1 с бромом

СН2=СН-СН2-СН3 + Br2 ---> CH2(Br)-CH(Br)-CH2-CH3 (1,2-дибромбутан)

 

Реакция бутена-1 с бромоводородом

СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ---> CH3-CH(Br)-CH2-CH3 (2-бромбутан)

 

Реакция пропена с хлороводородом

СН2=СН-СН3 + НСl ---> CH3-CH(Cl)-CH3 (2-хлорпропан)

 

Реакция бутена-2 с водородом

СН3-СН=СН2-СН3 + Н2 --[pd]--> CH3-CH2-CH2-CH3 (н-бутан)

 

Реакция горения этилена в кислороде

С2H4 + 3 O2 --> 2 CO2 + 2 H2O

 

Реакция пентена-1 с бромом

СН2=СН-СН2-СН2-СН3 + Br2 ---> CH2(Br)-CH(Br)-CH2-CH2-СН3 (1,2-дибромпентан)

[Цепочки превращений по органическим веществам.]

2.Написать уравнения реакций

а)C2H5OH-->C2H4-->C2H5CL;C2H4-->C2H6;C2H4CL2

б)C2H6-->C2H5CL-->C2H4-->CO2...

 

А )

C2H5OH --[H2SO4_конц]--> C2H4 + H2O

CH2=CH2 + HCl --> CH3-CH2Cl

CH2=CH2 + H2 --[Pd]--> CH3-CH3

CH3-CH3 + Cl2 --> CH3-CH2Cl + HCl; CH3-CH2Cl + Cl2 --> CH3-CHCl2 + HCl

 

Б )

CH3-CH3 + Cl2 --> CH3-CH2Cl + HCl

CH3-CH2Cl + KOH(спирт. р-р) ---> CH2=CH2 + KCl + H2O

C2H4 + 3 O2 --> 2 CO2 + 2 H2O

[Химическая связь.]

HF: I(F) - I(H) = 4,10 - 2,10 = 2,0

HCl: I(Cl) - I(H) = 2,83 - 2,10 = 0,73

HBr: I(Br) - I(H) = 2,74 - 2,10 = 0,64

HI: I(I) - I(H) = 2,21 - 2,10 = 0,11

 

На основе данных по разности относительных электроотрицательностей атомов элементов в ряду HF, HCl, HBr, HI степень ионности уменьшается.

[Качественный анализ: определение ионов]

Интересно, что я уже отвечал на этот вопрос, но почему то ответ исчез из форума. (Это к администратору сайта вопрос)

 

1. Окисление иодом

При окислении сульфита происходит подкисление раствора, т.к.

SO₃^2- + I₂ + H₂O --> SO₄^2- + 2 H⁺ + 2 I^-

Присутвие избыкта катионоы водорода можно определить с помощью индикатора

 

Тиосульфат при окислении иодом образует тетратионат:

2 S₂O₃^2- + I₂ --> S₄O₆^2- + 2 I^-

Реакция среды при этом остается нейтральной.

 

2. С солями стронция

С солями стронция сульфит-анион образует белый осадок сульфита стронция (но не с тиосульфатом)

Sr²⁺ + SO₃^2- --> SrSO₃

 

3. Нитропрусид натрия (см. выше)

[концентрация вещества в растворе, образовавшемся в результате реакции.]

Помогите пожалуйста с задачей! :be:

К 200 мл раствора азотной кислотыс концентрацией 1 моль/л добавили 8,40 г питьевой соды (NaHCO3). По окончанию реакции раствор упарили до 100 мл. Вычислите молярные концентрации всех ионов находящихся в этом растворе.

 

Количество азотной кислоты и питьевой соды

n(HNO3) = См(HNO3) * V(HNO3) = 1 * 0,2 = 0,2 моль

n(NaHCO3) = m(NaHCO3) / M(NaHCO3) = 8,4 / 84 = 0,1 моль

 

Из уравнения реакции

HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2(стрелка вверх)

видно, что азотная кислоты взята в избытке, равным 0,1 моль

 

Т.о. в полученном растворе будут содерзаться ионы Н⁺, NO3^-, Na⁺.

Количество ионов в растворе будет равно:

n(Н⁺) = n(HNO3)_изб = 0,1 моль

n(NO3^-) = n(HNO3) = 0,2 моль

n(Na⁺) = n(NaHCO3) = 0,1 моль

 

Концентрация ионов в растворе:

[Н⁺] = n(Н⁺) / V = 0,1 / 0,1 = 1 моль/л

[NO3^-] = n(NO3^-) / V = 0,2 / 0,1 = 2 моль/л

[Na⁺] = n(Na⁺) / V = 0,1 / 0,1 = 1 моль/л

[Нахождение степени диссоциации по свойствам раствора.]

Раствор содержащий 0.85 грамм хлористого цинка ZNCL2 в 125 граммах воды замерзает при -0.23 градусов по цельсию. Опрделеить степень диссоциации.

 

Помоите, буду благодарен

 

Моляльная концентрация раствора хлорида цинка:

b = m(ZnCl₂) / [M(ZnCl₂) * m(H₂O)] = 0,85 / [136*0,125] = 0,05 моль/(кг H₂O)

 

Изменение температуры замерзания раствора dt = t(H₂O)_зам - t_зам = 0 - (-0,23) = 0,23 ⁰C

 

Из уравнения dt = i*K*b определим изотонический коэф-нт i:

i = dt / ( K * b ) = 0,23 / (1,86 * 0,05) = 2,47

где K=1,86 - криоскопическая константа воды.

 

Степень диссоциации хлорида цинка

альфа = (i-1) / (k-1) = (2,47-1) / (3-1) = 0,735

где k - число ионов, на которые распадается при диссоциации хлорид цинка.

[Химическая реакция + центрифугирование.]

Нет не проводил реакции. Но процесс центрифугирования хорошо описан математически и если Вам интересно, то почитайте по этому поводу соответсвующую литературу.

 

P.S. В аналитике иногда не удается четко центрифугированием отделить "осадок" от раствора. И еще, почему за несколько миллионов лет нефть не разделилась на фракции (бензин, керосин, лигроин и т.д.) под действием гравитации? Хотя принцип (движущая сила процесса) разделения при отстаивании и центрифугировании одинаковый, только различаются скоростями протекания процесса, но за такой большой промежуток времении ..., и не надо стоить было бы НПЗ.

[Химическая реакция + центрифугирование.]

Думаю, что центрифугирование здесь не поможет. Для центриугирования можно определить минимальный размер частицы гетерогенной системы, при котором (с учетом плотности частицы, вязкости среды) происходит разделение в системе.

В Вашем примере молекулы имеют гораздо меньший размер по сравнению с диспергированными твердыми частицами суспензий, и разность плотности отделяемых молекул от фугата здесь будет меньше.

[Выпаривание раствора.]

добрый вечер! вы не могли бы мне помочь решить задачу?

 

из 400г 50%-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100г воды. чему равна массовая доля H2SO4 в оставшемся растворе??

 

Масса серной кислоты в растворе

m(H2SO4) = m1(р-ра H2SO4) * W1 / 100 = 400 * 50 / 100 = 200 г.

 

Масса полученного раствора

m2(р-ра H2SO4) = m1(р-ра H2SO4) - m(H2O) = 400 - 100 = 300 г.

 

Концентрация серной кислоты в полученном растворе:

W2 = m(H2SO4) * 100 / m2(р-ра H2SO4) = 200 * 100 / 300 = 66,67 %

[схемы получения органических соединений.]

2 СН₄ ---> C₂H₂ + 3 H₂

 

3 C₂H₂ ---> C₆H₆ (бензол)

 

C₂H₂ + HCl ---> CH₂=CHCl

 

C₆H₆ + CH₂=CHCl --[AlCl₃]--> C₆H₅-CH=CH₂ + HCl

[алюминий и его соединения.]

как из Al2O3 получить Na[Al(OH)4]?

 

Al₂O₃ + 3 Н₂О + 2 NaOH = 2 Na[Al(OH)₄]

[Цепочка превращений: алюминий и его соединения.]

Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:

Al-->Al₂(SO₄)₃ --> Na [Al(OH)₄] --> Al(NO₃)₃

 

2 Al + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

 

Al₂(SO₄)₃ + 8 NaOH = 2 Na[Al(OH)₄] + 3 Na₂SO₄

 

Na[Al(OH)₄] + 4 HNO₃ = NaNO₃ + Al(NO₃)₃ + 4 H₂O

[Кислоты.]

С какими веществами из перечисленных будет взаимодействовать раствор соляной кислоты: медь, цинк, калий карбонат, калий сульфат. Составьте молекулярные и кароткие ионные уравнения возможных химических реакций.

 

Сu + HCl - не реагирует

 

 

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn + 2 H⁺ = Zn²⁺ + H₂

 

 

K₂CO₃ + 2 HCl = 2 KCl + CO₂ + H₂O

CO₃^2- + 2 H⁺ = CO₂ + H₂O

 

 

K₂SO₄ + HCl - не реагирует

[схемы получения органических веществ.]

2)А также, помогите создать уравнение реакций муравьиной кислоты натрий карбонатом

 

2 HCOOH + Na₂CO₃ = 2 HCOONa + H₂O + CO₂

[схемы получения органических веществ.]

1)Предложите , пожалуйста способ добывания уксусной кислоты с мела (в виде уравнения реакций_)

 

CaCO₃ --обжиг--> CaO + CO₂

CaO + 3 C = CaC₂ + CO

CaC₂ + 2 H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂

C₂H₂ + H₂O ---[kt - Hg²⁺]--> CH₃-CH=O

CH₃-CH=O + Ag2O (ам-ный р-р) = 2 Ag + CH₃-COOH

[Ионные уравнения реакций.]

Al(OH)₃ + 3 NaOH = Na₃[Al(OH)₆]

Al(OH)₃ + 3 Na⁺ + 3 OH^- = 3 Na⁺ + [Al(OH)₆]^3-

Al(OH)₃ + 3 OH^- = [Al(OH)₆]^3-

[Олимпиадные задачи]

Помогите пожалуйста! Задание:

Получить поливинилхлорид, имея в своём распоряжении только известняк, уголь, поваренную соль и воду, а так же необходимые катализаторы.

Уже решали

СаСО3 = СаО + СО2

СаО + 3С = СаС2 + СО

СаС2 + 2 Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2

 

2 NaCl + 2 H2O --эл. ток--> NaOH + Cl2 + H2

H2 + Cl2 = 2 HCl

 

и т.д. до поливинилхлорида

[Различные способы выражения концентрации растворов.]

Еще одна незадача.

К 3 литрам 10%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,054 г/см. куб., прибавили 5 л. 2%-ного раствора той же кислоты с плотностью 1,009 г/см. куб. Вычислить массовую долю HNO3 и молярную концентрацию полученного раствора, если считать, что его объем равен 8 л.

С благодарностью Илья.

 

Определим массу 10 % раствора азотной кислоты

m1(р-ра) = V1*d1 = 3000*1,054 = 3162 г

 

Определим массу азотной кислоты в 10 % растворе

m1 = m1(р-ра)*W1/100 = 3162*10/100 = 316,2 г

 

Определим массу 2 % раствора азотной кислоты

m2(р-ра) = V2*d2 = 5000*1,009 = 5045 г

 

Определим массу азотной кислоты в 2 % растворе

m2 = m2(р-ра)*W2/100 = 5045*2/100 = 100,9 г

 

Определим массу полученного раствора m(р-ра) и массу азотной кислоты m в нем

m(р-ра) = m1(р-ра) + m2(р-ра) = 3162 + 5045 = 8207 г

m = m1 + m2 = 316,2 + 100,9 = 417,1 г

 

Концентрация кислоты в полученном растворе:

W = m*100/m(р-ра) = 417,1*100/8207 = 5,08 %

[Различные способы выражения концентрации растворов.]

2. В 120 мл раствора сульфата алюминия содержится 3.42 г соли. Определите молярную концентрацию раствора.

 

См = m(Al₂(SO₄)₃) / [M(Al₂(SO₄)₃)*V] = 3,42 / [342*0,12] = 0,083 моль/л

[Различные способы выражения концентрации растворов.]

1. В 250 мл воды растворили 67.2 л (н.у.) хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе

 

Количество хлороводорода n = V/Vm = 67,2/22,4 = 3 моль

Масса хлороводорода m(HCl) = n*M = 3*36,5 = 109,5 г

Масса раствора m(р-ра) = d(H2O)*V(H2O) + m(HCl) = 1*250 + 109,5 = 359,5 г

Содержание хлороводорода в растворе W = m(HCl)*100 / m(р-ра) = 109,5*100 / 359,5 = 30,46 %

[Вывод формулы по химическому взаимодействию.]

Думаю что это пероксид водорода.

Константа диссоциации К1 = 2,6*10^-12