psb
-
Постов
447 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные psb
-
-
Добрый вечер,помогите решить задачку...
Найти "дельта"G и "дельта"A химической реакции из электрохимических данных.Изменением объемов твердых и жидких веществ при реакции пренебречь.
Ag+0,5Cl2(г)=AgCl(т).
Температура 17 гр.Цельсия.E=1,132 B
Изменение энергии Гиббса
Дельта G = - n*F*E = - 1 * 96500 * 1,132 = - 109238 Дж/моль = - 109,23 кДж/моль
Паксимальная полезная работа, совершаемая элементом:
Ам' = - Дельта G = 109,23 кДж
-
1 ) В первой склянке происходит поглащение ацетилена:
HС**CH + 2 [Ag(NH3)2]OH + 2 H2O --> Ag-C**C-Ag + 4 NH4OH
** - тройная связь
Допускаем, что аммиак практически не отгоняется из раствора, тогда масса ацетилена в смеси равна m(C2H2) = 1,95 г
Определим объём ацетилена при н.у. и его объёмную долю в смеси:
V(C2H2) = Vm * m(C2H2) / M(C2H2) = 22,4 * 1,95 / 26 = 1,68 л
WV(C2H2) = V(C2H2) / Vгаз. см. = 1,68 / 3,92 = 0,429
2 ) Во второй склянке идет поглащение этилена:
CH2=CH2 + Br2 --> CH2Br-CH2Br
Масса этилена m(C2H4) = 0,7 г
Определим объём этилена при н.у. и его объёмную долю в смеси:
V(C2H4) = Vm * m(C2H4) / M(C2H4) = 22,4 * 0,7 / 28 = 0,56 л
WV(C2H4) = V(C2H4) / Vгаз. см. = 0,56 / 3,92 = 0,143
3 ) Объёмная доля этана:
WV(C2H6) = 1 - [WV(C2H2) + WV(C2H4)] = 1 - [0,429 + 0,143] = 0,428
-
Сколько грам раствора BaCl с массовой долей 4% необходимо для реакции с раствором NaдваSOчетыре массой 71 с массой долей 6%!
1 ) Масса сульфата натрия в растворе:
m(Na2SO4) = m(Na2SO4 p-pa) * W(Na2SO4) / 100 = 71 * 6 / 100 = 4,26 г
2 ) По уравнению реакции определим массу хлорида бария:
х г ............... 4,26 г
BaCl2 ... + ... Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaCl
1 моль ......... 1 моль
208 г/моль ... 142 г/моль
208 г ............ 142 г
х / 208 = 4,26 / 142
m(BaCl2) = х = 208 * 4,26 / 142 = 6,24 г
3 ) Масса раствора хлорида бария:
m(BaCl2 p-pa) = m(BaCl2) * 100 / W(BaCl2) = 6,24 * 100 / 4 = 156 г
-
Красивая реакция, лично мне очень нравится (правда для обнаружения Co2+ она не очень надёжная):
CoCl2 + 4 KSCN --> K2[Co(SCN)4] + 2 KCl
-
А разве там температура при абсорбции не 30 - 40 0С?
-
R-OH + NH3 --[Al2O3]--> H2O + R-NH2 (и ещё образуются вторичные и третичные амины)
С ангидридами образуются сложные эфиры:
R-OH + (R1-CO)2O --> R1-CO-O-R + R1-COOH
-
Хлорид цинка образован слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой HCl, подвергается гидролизу по катиону в 2 ступени. Реакция раствора соли кислая (pH<7)
I ступень:
ZnСl2 + H2O <--> ZnOHCl + HCl
Zn2+ + H2O <--> ZnOH+ + H+
Константа гидролиза по первой ступени:
KгI = [H+] * [ZnOH+] / [Zn2+] = Kw / KдII(Zn(OH)2)
II ступень:
ZnOHCl + H2O <--> Zn(OH)2 + HCl
ZnOH+ + H2O <--> Zn(OH)2 + H+
Константа гидролиза по второй ступени:
KгII = [H+] * [Zn(OH)2] / [ZnOH+] = Kw / KдI(Zn(OH)2)
-
Ваще нифига не понимаю :unsure:
Помоги народ!
Расчитайте pH рствора (NH4)2SO4 для концентрации 0.05, учитывя только 1-ю ступень гидролиза. Укажите реакцию среды р-ра. определите, как будет изменяться pH р-ра при нагревании и почему?
Сульфат аммония подвергается гидролизу
(NH4)2SO4 + 2 H2O <--> 2 NH4OH + H2SO4
NH4+ + H2O <--> NH4OH + H+
Константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH4OH)=10-14/1,8*10-5 = 5,55*10-10
Степень гидролиза h = [Кг/См]0,5 = [5,55*10-10/0,05]0,5 = 1,05*10-4
[Н] = h*См = 1,05*10-4*0,05 = 5,27*10-6 моль/л
рН = - lg[H] = - lg(5,27*10-6) = 5,3
С ростом температуры изменяется значение констант диссоциации. Так для воды Kw:
при 0 0С .... Kw = 0,114 * 10-14
при 25 0С .... Kw = 1,008 * 10-14
при 40 0С .... Kw = 2,919 * 10-14
при 60 0С .... Kw = 9,614 * 10-14
при 100 0С .... Kw = 59,0 * 10-14
При повышении температуры водородный показатель (рН) будет снижаться.
Если предположить, что константа диссоциации гидроксида аммония не изменяется с температурой, то при 60 0С:
- константа гидролиза Кг = Kw/Kd(NH4OH)=9,6* 10-14/1,8*10-5 = 5,3*10-9
- степень гидролиза h = [Кг/См]0,5 = [5,3*10-9/0,05]0,5 = 3,3*10-4
- концентрация катионов водорода [Н] = h*См = 3,3*10-4*0,05 = 1,65*10-5 моль/л
- водородный показатель рН = - lg[H] = - lg(1,56*10-5) = 4,78
-
2 СН4 --t--> C2H2 + 3 H2
C2H2 + H2O --[Hg2+]--> CH3-CH=O
2 CH3-CH=O --[ (C2H5O)3Al ]--> CH3-CO-O-C2H5
-
Глутаровая или пентандиовая кислота
I-CH2-CH2-CH2-I + 2 KCN --> NC-CH2-CH2-CH2-CN + 2 KI
NC-CH2-CH2-CH2-CN + 4 H2O + 2 HCl --> HOOC-CH2-CH2-CH2-COOH + 2 NH4Cl
-
Только, пожалуйста, не выставляйте украинских химиков примитивными и отсталыми. Русский язык у нас по-прежнему преподают (хотя, наверное, и не повсеместно). А автор, которого вы цитировали, скорее всего не знает именно украинского, чего не могу сказать о вас - ведь перевели же! И не нужно ничего такого "делать с людьми" из Украины, как это делают на некоторых русских сайтах - попросту банят.
"Ляпы" бывают разные - случайные опечатки, ошибки из-за использования устаревшей литературы и ляпы по неграмотности. Отдельная песня - когда с дикой скоростью строчат сообщения и пропускают буквы и даже слова, не говоря уже о запятых (это касается, в том числе и "форумчан" из России). Фиг поймёшь. Давайте выделять действительно оригинальные "ляпы".
Вы просто посмотрите получше. Бывают темы полностью написаны на украинском языке, а бывают, что отдельные слова переведены, а остальные полностью написаны по-украински, только русскими буквами. И проблема то в том, что люди проживающие в России хотели бы им помочь, только возникает между ними языковой барьер. Что касается меня, я частенько решаю такие задачи, хотя мой словарный запас украинского языка измеряется набором слов и фраз, написанных на этикетках средств бытовой химии. Зачастую бывает так: что-то точно знаю, как перевести, а что-то догадываюсь по смыслу. Вот так вот.
И уж точно никого и никогда я не выставляю дураками. Химия наука многогранная – здесь всем хватит места.
И еще интересные моменты из контрольных работ:
СaCO3 + 2 HNO3 = CaN2O6 + H2O + CO2
Вопрос: «В какой форме фосфор встречается в природе?»
Ответ: «Фосфор в бывает разный – белый, черный и красный.»
Не напоминает песенку «Девочки бывают разными ...»
-
Вспомнилось, насадка Дина-Старка от аппарата АКОВ почему-то именовалась насадкой Зины и Кларка.
Только не спрашивайте почему.
-
Что касается предыдущего сообщения,то это никак не ляп - обыкновенная описка,вместо миллилитров написано миллиграмм.
И не классифицировал я его не как ляп, а как "ляп" (надеясь в душе, что это опечатка).
Ну а пикамоль нанограмм родился сам собой, так сказать, "каталитической" помощи со стороны plick -а, за что ему от меня отдельное спасибо.
-
Предлагаю правильно ответить на вопрос - Что больше весит - килограмм железа или килограмм ваты?
Условия нормальные 25градусов и 760мм ртутного столба.
Это уже старо как мир. Еще помнится в своих книгах Перельман и его "ученики" обсуждали этот вопрос. Насколько помню Перельман активно использовал закон Архимеда.
-
Вот еще один "ляп":
3. Сколько миллиграмов 5% раствора NaOH можно приготовить из 1000мл 26% раствора NaOH(p=1,28г/см^3)Ну а дальше просто песня ... Предлагаю для решения подобных заданий новую единицу измерения количества вещества пикамоль нанограмм (сокращение и условное обозначение её я еще не придумал).
Тогда бы ответ можно выразить как:
6656 г * 109 / 6,022*1023 = 11*10-12 моль нанограмм = 11 пикамоль нанограмм.
Шутка! Да, задачи всё дальше отдаляются от реальности.
-
1 ) HCOOH + HOCH3 ---> H2O + HCOOCH3 (метилформиат, метиловый эфир муравьиной кислоты)
2 ) CH3COOH + C2H5OH ---> H2O + CH3CO-O-C2H5 (этилацетат, этиловый эфир уксусной кислоты)
3 ) C2H5OH + HOCH3 ---> H2O + CH3-O-C2H5 (метилэтиловый эфир)
4 ) 2 HCOOH + Na2O ---> 2 HCOONa + H2O
5 ) HCOOH + NaOH ---> HCOONa + H2O
-
А что делать с людьми, которые, например, из Украины помещают свои темы, пытаясь их перевести на русский язык. Я иногда даже догадаться не могу, что хотят в задаче, прямо так и хочется у Vova, как некоторые слова переводятся. И ляпами назвать это нельзя (ну не виноваты люди, что русский язык у них перестали практически преподавать).
Вот свежий пример, причем это еще самый лучший (бывало и такое, что даже под страхом смертной казни не поймешь, что от тебя хотят):
«Использовши данные таблицы стандартной ентальпии создания Н298 сложить термохимическое уровнение роспада хичического сполучения на простые вещества. Росчитать массу сполучения, если при ее розложении выделяется или употребляется зазначеная в условии количество энергии: Kl 32.8кДж»
Я перевел вот так:
«Используя данные из таблицы стандартных энтальпий образования Н298 написать термохимическое уравнение распада химического соединения на простые вещества. Рассчитать массу соединения, если при его разложении выделяется (или поглощается) заданное в условии количество тепла:
Соединение KI, Q = -32,8 кДж»
Причём, то ли пропущен минус в конце, то ли я неправильно понял второе предложение, я не знаю. Если кто знает, как должно выглядеть правильно, напишите.
-
Дегидратирующие катализаторы (Al2O3, ThO2) при температуре ~ 400 0C направляют реакцию в сторону образования этилена:
С2Н5ОН --400 0C--> СН2=СН2 + Н2О
а при температуре ~ 250 0C направляют реакцию в сторону образования диэтилового эфира:
2 С2Н5ОН --250 0C--> С2Н5-О-С2Н5 + Н2О
-
Видимо появление подобных тем является верной приметой прихода весны.
-
Послушаете кто нибудь может наконец справиться с этими сексуально озабоченными людьми. Просто уже надоело постоянно отправлять жалобы
А по подробнее … Что-то не понятно.
-
-
Но самое страшное в школе – это отличницы, особенно золотые. По некоторым предметам их знания на оценку выше 3 баллов не тянут (это хорошо было видно когда ввели ЕГЭ и в школах стали проводить пробный экзамен), но … это надежда школы. Поэтому я всегда насторожено отношусь к ним.
-
Рассчитать объём 0,05 М раствора хлорида натрия, который можно пропустить через 50 см^3 набухшего катионита КУ-2 до момента проскока ионов Na+. Динамическая обменная ёмкость катионита равна 1,2 ммоль/см^3. Написать реакцию ионного обмена.
1 ) Уравнение реакции ионного обмена:
R-SO3H + NaCl --> R-SO3Na + HCl
R-SO3H + Na+ --> R-SO3Na + H+
2 ) Нормальная концентрация раствора хлорида натрия:
Сн = 1 * См = 0,05 н
3 ) Из выражения для динамической обменной ёмкости (ДОЕ) катионита определим объём раствора хлорида натрия:
ДОЕ = V(NaCl) * Сн * 1000 / V(КУ-2)
V(NaCl) = ДОЕ * V(КУ-2) / (Сн * 1000) = 1,2 * 50 / (0,05 * 1000) = 1,2 л
-
Что лучше использовать в этом случае: р-р гидроокиси натрия или р-р азотной кислоты
Сначала раствор гидроксида натрия (травление металла). После травления поверхность металла будет серая от травильного шлама. Поэтому для ее осветления необходима дальнейшая обработка в растворе азотной кислоты.
А механически удалить продукты коррозии Вы не пытались? Учтите, что при химической обработке коррозионные раковины с поверхности металла полностью не удаляются.
Спамеры
в О сайте и форуме
Опубликовано
Мне (да и думаю что не только мне) недели 3 тому назад раз пришло сообщение. Содержание сообщения было типа «Помоги мне» и ссылка. А по ссылке выходишь на очередной порносайт.
Вопрос: «Как оповестить модератора в этом случаи?»