[Гашеная известь. Равновесие. Гидролиз.]

Равновесие гомогенной системы

4HCl (г) + O2 = 2H2O (г) + 2Cl2(г)

установилось при следующих концентрациях веществ: [H2O]р = 0,14 моль/л; [Cl2]р = 0,14 моль/л; [HCl]р = 0,20 моль/л; [O2]р = 0,32 моль/л.. Вычислить константу равновесия.

 

K = [H₂O]² * [Cl₂]² / ( [HCl]⁴ * [O₂] )

 

K = 0,14² * 0,14² / ( 0,2⁴ * 0,32 ) = 0,75

[Гашеная известь. Равновесие. Гидролиз.]

Рассмотреть процесс гидролиза указанных солей, написать уравнения диссоциации соли, определить ее тип, ионы, принимающие участие в гидролизе. Написать уравнение I стадии гидролиза в сокращенной ионной форме. Определить область значений pH раствора.

K2S

 

Уравнение диссоциации соли:

K₂S --> 2 K⁺ + S^2-

 

Сульфид калия K₂S образован сильным основанием КОН и слабой кислотой Н₂S, подвергается гидролизу по аниону в две стадии. Среда раствора соли щелочная (рН>7)

 

1 стадия:

K₂S + Н₂О <--> KOH + KHS

2 K⁺ + S^2- + Н₂О <--> K⁺ + OH^- + K⁺ + HS^-

S^2- + Н₂О <--> OH^- + HS^-

[Что круче МИТХТ или РХТУ?]

Сегодня с 17 до 21 и вчера с 10 до 15 провел в МИТХТ. Не прельщает даже внешне.

 

Понятно, принцип «своя рубаха ближе к телу».

 

А я полностью разделяю мнения:

Organik: «Не важно где учиться, важно кто ты есть, сможешь ли ты реализовать себя» и

фима: «Главный вопрос куда Вы будете трудоустраиваться после магистратуры».

[Определение гигроскопичности хлорида натрия]

1) Химически чистый хлорид натрия не гигроскопичен.

 

Прописывал на деревотографе хлорид натрия квалификации "ХЧ" (который долгое время хранился в совсем герметичной упаковке). Так, при нагреве до температуры плавления изменение массы образца не наблюдалось (точность измерения массы 0,1 мг, масса образца 1,3 г).

[Определение гигроскопичности хлорида натрия]

а я вот нашёл что хлористый натрий умеренно гигроскопичен. Гигроскопичность оценивают величенной гигроскопической точки, т.е. отношение упругости паров над насыщенны раствором данного вещества к упругости водяных паров, насышающих воздух при тойже температуре.Гигроскопическая точка выражается в процентах относительной влажности и характеризует такое состояние вещества, при котором оно не увлажняется и не подсыхает. Велечина гигроскопической точки с повышением температуры у большенства гигроскопичных веществ снижается, а скорость поглащения влаги возрастает.

Так вот при 25⁰С величена гигроскопической точки NaCl-75.5%

 

Хлорид натрия с насыщенным водным раствором его поддерживает в замкнутом объёме при температурах от 10 до 30 ⁰С относительную влажность воздуха, равную 75 %.

[Определение гигроскопичности хлорида натрия]

Чуть ниже я привел ссылки на Государственную Фармакопею XI изд, вып. 1, страницы указаны внизу на ссылках:

 

Как я погляжу, у Вас имеется данный документ. Он обычно часто требуется при решении задач для студентов из медицинских ВУЗов. Будем знать, у кого можно спросить, если что.

[Вязкость динамическая и кинематическая]

m = ( 0,0731*E - 0,0631 / E) * d

 

где:

m - вязкость вещества, Пуаз

E - вязкость вещества в градусах Энглера

d - плотность вещества, г/мл

 

 

 

n = 0,0731*E - 0,0631 / E

 

где:

n - кинематическая вязкость вещества в стоксах

E - вязкость вещества в градусах Энглера

 

 

Соотношение между условной вязкостью в градусах Энглера и кинематической вязкостью в стоксах:

Е ....... n

1 ....... 0,01

2 ....... 0,1147

3 ....... 0,1983

4 ....... 0,2766

5 ....... 0,3529

7,5 .... 0,5398

10 ..... 0,7247

15 ..... 1,0928

20 ..... 1,4588

30 ..... 2,1909

40 ..... 2,9224

50 ..... 3,6537

[Взаимопонимание во всем!]

Вот поэтому предпочитаю дома о своей работе не говорить.

 

P.S. Только слушаю и киваю головой.

[Аспирантура (статья).]

То обстоятельство, что вы не знаете чего от аспирантуры ждать ...

Я думаю, что мало кто знает, а если и знает, то это уже человек с богатым жизненным опытом.

Лично я не знаю до сих пор, и в последнее время всё больше убеждаюсь, что "степень" не прибавляет умения.

 

Что дает аспирантура? Возможность заниматся наукой. В ряде случаев - возможность поселится в общежитии.

Если только в далеком ностальгическом прошлом, когда был СССР.

 

В ряде случаев звание кандидата наук нужно для карьеры в административных учреждениях.

Ага, особенно когда слышишь "Эй, как там тебя, Наука, ...". Все табуреты в администрации давно уже расписаны на 30 лет вперёд - дети, внуки, правнуки и т.д. "Ну что, что он дуб дубом, но он отрок знаешь кого ... О-о-о! Так что сиди и не вякай".

 

 

P.S. Грустно всё это. Но будем все-таки оптимистами.

[Расчет массы (объема) реагентов, вступивших в химическую реакцию.]

помогите решить

Вычеслите объем(н.у)сульфупа диоксида,который нужно окислить чтобы получить 3.01*(умножить)10 в 23 степени сульфур триоксид

 

2SO2+O2=2SO3

 

1 ) Определим количество триоксида серы ( или оксида серы(VI) ):

n(SO₃) = N(SO₃) / Na = 3,01 * 10²³ / 6,022 * 10²³ = 0,5 моль

где Na = 6,022 * 10²³ - число Авогадро

 

2 ) По уравнению реакции определим объём оксида серы (IV):

 

.. Х л .............. 0,5 моль

 

2 SO₂ + O₂ = 2 SO₃

 

2 моль ............ 2 моль

22,4 л/моль

44,8 л

 

Х / 44,8 = 0,5 / 2

V(SO₂) = Х = 44,8 * 0,5 / 2 = 11,2 л

[Электролиз водных растворов.]

Схема электролиза раствора сульфата калия:

А(+): 2 H₂O - 4e ---> 4 H⁺ + O₂ |1| - окисление

К(-): 2 H₂O + 2e ---> 2 ОH^- + Н₂ |2| - восстановление

--------------------------------------

2 H₂O --эл. ток--> 2 Н₂ + O₂

 

Т.о. идет электролиз воды, на катоде выделяется водород, а на аноде - кислород.

 

По закону Фарадея определим объёмы выделившихся газов (на аноде и катоде) и количество воды, разложившейся при электролизе раствора сульфата калия за время t = 3 ч = 10800 с.

V(H₂) = I * t * Vэ(H₂) / F = 5 * 10800 * 11.2 / 96500 = 6.26 л

V(O₂) = I * t * Vэ(O₂) / F = 5 * 10800 * 5.6 / 96500 = 3.13 л

m(H₂O) = I * t * Mэ(H₂O) / F = 5 * 10800 * 9 / 96500 = 5.04 г

[Расчет массы (объема) реагентов, вступивших в химическую реакцию.]

Х г .................................. 112 л

2 Na ... + ... 2 H₂O ... = ... H₂ ... + ... 2 NaOH

2 моль ............................. 1 моль

23 г/моль ......................... 22,4 л/моль

46 г ................................. 22,4 л

 

Х / 46 = 112 / 22,4

 

Х = 46 * 112 / 22,4 = 46 * 5 = 230 г

[Диссоциация. Коллигативные свойства растворов. Скорость реакции.]

3. Температура замерзания раствора, состоящего из 1500 граммов воды

и 92 граммов C2H6O, составляет.....град.С. Криоскопическая константа

воды K=1,86.

Моляльная концентрация этилового спирта в растворе:

b = m(C₂H₆O) / [ M(C₂H₆O) * m(H₂O) = 92 / ( 46 * 1,5 ) = 1,333

 

Изменение температуры кристаллизации:

dt = K * b = 1,86 * 1,333 = 2,48

 

Температура замерзания раствора:

t = t(H₂O)_зам - dt = 0 - 2,48 = - 2,48 ^oC

 

 

 

4. При понижении температуры в системе на 40 град.С скорость и температурном

коэффициенте y=3,0 скорость хим. реакции уменьшется в.....раз.

По закону Вант-Гоффа:

W2 / W1 = y^dt/10 = 3^40/10 = 3⁴ = 81

Скорость химической реакции снизится в 81 раз.

[Диссоциация. Коллигативные свойства растворов. Скорость реакции.]

1. При диссоциации 5 молекул соединения K3PO3 образуется всего.....ионов

K₃PO₃ - такого соединения нет, есть только K₂НPO₃. Поэтому предполагаю, что имелось ввиду K₃PO₄ (фосфат калия)

Запишем уравнение диссоциации 5 молекул фосфата калия

5 K₃PO₄ ---> 15 K⁺ + 5 PO₄^3-

Т.о. количество ионов будет равно 15 + 5 = 20

 

 

2. Изотонический коэффициент раствора H4P2O7 при а=0,8 будет равен......

 

Диссоциация пирофосфорной кислоты (суммарное уравнение):

H₄P₂O₇ <--> 4 H⁺ + P₂O₇^4-

Количество образующихся ионов k = 5

 

Изотонический коэффициент: i = 1 + a*(k-1) = 1 + 0,8*(5 - 1) = 4,2

[Как отмыться от "Комета"?]

2psb

 

Вообще-то вы правы и в комете тоже есть павы. Но я свято верю, что их немного. Когда сода кончается - использую комет (работать-то надо и выхода нет). Сейчас эксперименты по определению концентрации белка в пробе методом Лоури, но параллельно работают другие сотрудники лаборатории в области микробиологии. Думаете павы способны серьёзно повлиять на эксперимент? В одном из медицинских НИИ где я был посуду мыли додецилсульфат натрием и ничего (~ 10 %). Он конечно жуткий детергент, но склянки и пластинки для фореза были чистыми. И эксперименты удавались. Я просто боюсь, что микроорганизмы эту гадость не переварят. Я же не знаю что у них там кроме детергента. Может яд какой-то.

 

К сожалению, биохимия для меня очень далека.

[галогены и их соединения.]

Хлор в периодической системе химических элементов находится в 3 периоде, VII группе, главной подгуппе (подгуппа галогенов).

Заряд ядра атома Z = +[N(p⁺)] = + 17

Количество протонов N(p⁺) = 17

Количество электронов N(e^-) = 17

 

Электронная формула (точки служат только для правильности отображения):

Сl +17 .. ) .. ) .. )

............ 2 .. 8 .. 7

 

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

 

Валентные электроны: 3s² 3p⁵

В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять валентность 1. Валентность 1 проявляется в следующих соединениях:

- газообразный хлор Cl₂ (или Сl-Cl)

- хлорид натрия NaCl (или Na⁺ Cl^-)

- хлороводород HCl (или H-Cl)

- хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl)

 

В возбужденном сотоянии:

1 )

3s² 3p⁵ 3d⁰ + hn --> 3s² 3p⁴ 3d¹

3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне), следовательно валентность равна 3

Пример соединения: HClO₂, Cl₂O₃

 

2 )

3s² 3p⁴ 3d¹ + hn --> 3s² 3p³ 3d²

5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне), следовательно валентность равна 5

Пример соединения: HClO₃, Cl₂O₅

 

3 )

3s² 3p³ 3d² + hn --> 3s¹ 3p³ 3d³

7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне), следовательно валентность равна 5

Пример соединения: HClO₄, Cl₂O₇

[аналитическая химия: весовой анализ (гравиметрия).]

Исходные данные:

Масса прокаленного и охлажденного бюкса m₀ = 10,8386г.

Масса бюкса с навеской m_нав = 11, 3482г.

Масса бюкса с навеской после 1-го высушивания m₁ = 11,3257г.

Масса бюкса с навеской после 3-го высушивания m₃ = 11.3253г.

Масса бюкса с навеской после 4-го высушивания m₄ = 11,3252г.

 

Сушку образца проводят до тех пор, пока разность веса бюкса с навеской не будет равной 0,0002 г. (ногда 0,0003 г). Проверим это условие:

m_нав - m₁ = 11,3482 - 11,3257 = 0,0225 г > 0,0002 г

m₁ - m₃ = 11,3257 - 11,3253 = 0,0004 г > 0,0002 г (препарат недосушен)

m₃ - m₄ = 11,3253 - 11,3252 = 0,0001 г < 0,0002 г (препарат вышушен)

Т.о. вес бюкса с навеской сухого препарата равен m₄ = 11,3252 г.

 

Масса исходного образца

m_обр = m_нав - m₀ = 11,3482 - 10,8386 = 0,5096 г

 

Масса высушенного образца

m_{выс. обр} = m₄ - m₀ = 11,3252 - 10,8386 = 0,4866 г

 

Масса воды (или др. летучего вещества, из условия неясно, от чего высушивали)

m_вода = m_обр - m_{выс. орб} = 0,5096 - 0,4866 = 0,0230 г

 

Содержание воды в исходном образце:

W(вода) = m_вода * 100 / m_обр = 0,0230 * 100 / 0,5096 = 4,51 % (масс.)

[Как отмыться от "Комета"?]

Для мытья посуды использую Comet. После ополаскивания даже 5 - 7 раз остаются мелкие точки на стекле, которые видны в отражённом свете. Что-то мне это не нравится. Чистота посуды под вопросом. Как вы моете посуду? С содой то же самое. Конечно есть вариант мыть с Фейри и прочими ПАВами, но они сильно повлияют на эксперимент. От ПАВов трудно отмыться. Для важных экспериментов посуду я мою обычной водой или использую чистую пластиковую посуду.

 

Я вот читаю и не могу понять одного. Во всех Comet-ах, Пемоксолях есть ПАВ (или точнее А-ПАВ). Эти самые А-ПАВ содержаться в Фейри. Тогда почему, если не учитывать загрязнение посуды частицами абразива, использовать для мытья посуды Comet и Пемоксоль можно, а Фейри по причине присутствия ПАВ нельзя? Где логика?

 

Объясните с точки зрения коллоидной химии.

И что там у Вас за эксперимент такой, если не секрет?

[составление уравнений химических реакций.]

Na₂[Cu(OH)₄] + 4 HCl = CuCl₂ + 2 NaCl + 4 H₂O

[Интересный опыт.]

1 ) Каталитическое окисление аммиака

2 ) Разложение дихромата аммония

3 ) Горение черного пороха

4 ) Окисление серы, угля в расплаве нитрата натрия или калия

5 ) Азвимодействие алюминия с иодом

6 ) Окисление этилового спирта, глицерина смесью перманганата калия и серной кислоты

7 ) Обугливание сахара концентрированно серной кислотой

8 ) "Фараоновая" змея (рецептов много, есть и очень простые)

9 ) Горение борэтилового эфира (получают при пожигании смеси 5 мл этилового спирта и 0,5 мл насыщенного раствора борной кислоты)

и т.д

[Расчет массы (объем) раствора, необходимого для проведения реакции.]

Какой обьем 10% расвора гидроксида натрия(NaOH) c плотностью p=1.109 г/см³ требуется для осаждения гироксида олова Sn(OH)₂ из 1см³ рассивора SnCl ₂ концентрации 2 моль/литр.

 

1 ) Определим количество хлорида олова:

См(SnCl ₂) = n(SnCl ₂) / V(р-ра SnCl ₂)

n(SnCl ₂) = См(SnCl ₂) * V(р-ра SnCl ₂) = 2 * (1/1000) = 0,002 моль

 

2 ) По уравнению реакции определи массу гидроксида натрия:

... X г ..... 0,002 моль

2 NaOH + SnCl ₂ = Sn(OH)₂ + 2 NaCl

... 80 г .... 1 моль

 

Х / 80 = 0,002 / 1

m(NaOH) = 80 * 0,002 / 1 = 0,16 г

 

3 ) Определим массу 10% раствора гидроксида натрия, в которой содержится 0,16 г NaOH:

W(NaOH) = m(NaOH) * 100 / m(р-ра NaOH)

m(р-ра NaOH) = m(NaOH) * 100 / W(NaOH) = 0,16 * 100 / 10 = 1,6 г

 

4 ) Опредлим объём 10 % раствора гидроксида натрия:

V(р-ра NaOH) = m(р-ра NaOH) / d₄²⁰ = 1,6 / 1,109 = 1,44 мл

где d₄²⁰ - плотность раствора гидроксида натрия

[схемы получения органических соединений.]

Как вариант:

 

1 ) Дегидротация спирта

СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН --[H2SO4 конц], t--> CH3-CH2-CH2-CH=CH2 + H2O

 

2 ) Гидрогалогенирование пентена-1

CH3-CH2-CH2-CH=CH2 + HBr ---> CH3-CH2-CH2-CH(Br)-CH3

 

3 ) Дегидрогалогенирование 2-бромпентана

CH3-CH2-CH2-CH(Br)-CH3 + KOH (спирт. р-р) ---> CH3-CH2-CH=CH-CH3 + KBr + H2O

[Ионные уравнения реакций.]

1) Fe2S3 + 6HCl --> 2 FeCl3 + 3 H2S

2) 2 HCl + Na2SO3 --> H2SO3 + 2 NaCl

 

 

P.S. Правда я думаю, что сульфида железа (III) в природе не существует.

По поводу второй реакции, сернистая кислота при образовании будет разлагаться по уравнению:

H2SO3 <--> SO2 + H2O, причем в сильнокислых растворах равновесие будет смещено в сторону образования SO2.

[Ионные уравнения реакций.]

Получение карбоната калия (средняя соль)

2 KOH + H₂CO₃ = K₂CO₃ + 2 H₂O

2 K⁺ + 2 OH^- + H₂CO₃ = 2 K⁺ + CO₃^2- + 2 H₂O

2 OH^- + H₂CO₃ = CO₃^2- + 2 H₂O

 

 

Получение гидрокарбоната калия (кислая соль)

KOH + H₂CO₃ = KНCO₃ + H₂O

K⁺ + OH^- + H₂CO₃ = K⁺ + НCO₃^- + H₂O

OH^- + H₂CO₃ = НCO₃^- + H₂O

[Ионные уравнения реакций.]

хочу себя проверить

a)нужно превратить Zn - ZnCl2

Zn + 2HCl = 2ZnCl + H2

ионная

Zn(0) + H + Cl = Zn + Cl + H2

kr ionna9

Zn(0) +H = Zn + H2

 

B) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

ionna9

Cu + 2(OH) + H + NO3 =Cu + NO3 + 2H2O

OH + H = H2O

 

Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn + 2 H⁺ + 2 Cl^- = Zn²⁺ + 2 Cl^- + H₂

Zn + 2 H⁺ = Zn²⁺ + H₂

 

 

Cu(OH)₂ + 2 HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O

Cu(OH)₂ + 2 H⁺ + 2 NO₃^- = Cu²⁺ + 2 NO₃^- + 2 H₂O

Cu(OH)₂ + 2 H⁺ = Cu²⁺ + 2 H₂O