Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

psb

Участник
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    447

  • Зарегистрирован

  • Посещение

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные psb

    Расчет массы (объема) реагентов, вступивших в химическую реакцию.

    в Решение заданий

    Опубликовано

    какой объем водорода (н.у.)(при 90%-ном его использовании) необходим для восстановлении глюкозы массой 90г в шестиатомный спирт (сорбит)???

     

    1 ) Определим теоретический объём водорода, необходимый для восстановления глюкозы из уравнения реакции:

     

    СH2OH-[CH(OH)]4-CH=O + H2 ---> СH2OH-[CH(OH)]4-СH2OH

    или

    C6H12O6 + H2 ---> C6H14O6

     

     

    90 г .......... Х л

    C6H12O6 + H2 ---> C6H14O6

    1 моль ...... 1 моль

    180 г/моль . 22,4 л/моль

    1 * 180 = .. 1 * 22,4 =

    = 180 г ..... 22,4 л

     

    90 / 180 = Х / 22,4

     

    V(H2)теор = Х = 22,4 * 90 / 180 = 11,2 л

     

     

     

    2 ) Из выражения f = V(H2)теор * 100 / V(H2)пр

    определим, какое количество водорода потребуется для восстановления на практике:

     

    V(H2)пр = V(H2)теор * 100 / f = 11,2 * 100 / 90 = 12,44 л

    Можно ли в домашних условиях их этанола получить ацетальдегид?

    в Органическая химия

    Опубликовано

    Вы под охинеей что понимаете: предложенный способ получения или неизвестный вам факт образования ацетальдегида в ходе ферментативного расщепления алкоголя?

     

    Вы что, сейчас Коммуняка эту тему раздует так, что всем мало не покажется.

    рН раствора, полученного в результате смешивания двух растворов.

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Помогите, пожалуйста. Вычислить рН при добавлении к 10 мл раствора аммиака с С=0,1 моль/л 0; 25; 40; 50 и 150 мл раствора НСl, С(НСl)=0,2 моль/л

     

    При V(HCl) = 0 мл

    Концентрация катионов OH- в растворе будет обусловлен диссоциацией слабого электролита - гидроксида аммония:

    NH4OH <--> NH4+ + OH-

     

    [ OH- ] = [ Kд(NH4OH) * Cм(NH4OH) ]1/2 = [ 1,8*10-5 * 0,1 ]1/2 = ... моль/л

     

    рОН = - lg[ OH- ] = ...

    pH = 14 - pOH = ...

     

     

    При V(HCl) = 25 мл

    Объём полученного раствора приблизительно будет равен V = 10 + 25 = 35 мл = 0,035 л

    При добавлении к раствору гидроксида аммония раствора соляной кислоты протекает реакция нейтрализации:

    NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O

    причем, соляная кислота была взята в реакцию в избытке.

     

    Количество хлорида аммония и соляной кислоты в растворе:

    n(NH4Cl) = V(NH4OH)*Cм(NH4OH) / 1000 = 10 * 0,1 / 1000 = 0,001 моль

    n(HCl) = [ V(HCl)*Cм(HCl) - V(NH4OH)*Cм(NH4OH) ] / 1000 = [ 25*0,2 - 10*0,1]/1000 = 0,004 моль

     

    Концентрация хлорида аммония и соляной кислоты в растворе:

    См(NH4Cl) = n(NH4Cl)/V = 0,001 / 0,035 = 0,029 моль/л

    См(HCl) = n(HCl)/V = 0,004 / 0,035 = 0,114 моль/л

     

    В присутствии сильной кислоты гидролиз соли практически не протекает, поэтому концентрация катионов водорода в полученном растворе обусловлена диссоциацией сильной соляной кислоты:

    HCl ----> H+ + Cl-

     

    Без учета ионной силы раствора концентрацию катионов водорода и водородный показатель можно определить как:

    [H+] ~ Cм(HCl) = 0,114 моль/л

    рН = - lg[H+] = 0,94

     

    Учитывая ионную силу раствора:

    I = 0,143

    fH+ = 0,729

    aH+ = fH+ * [H+] = 0,729 * 0,114 = 0,0831 моль/л

    рaH+ = - lg(aH+) = - lg(0,0831) = 1,08

    Формулы для вычисления I, fH+(или гамма H+) приведены в энциклопедии http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1181.html

     

    Для V(HCl) = 40; 50 и 150 мл рассуждения аналогичные.

    законно ли?

    в Курилка

    Опубликовано

    Ваше право приходить и работать бесплатно, и право вашего ВУЗовского начальства бесплатно предоставлять для этого реактивы, оборудование етс. Однако такой ответ неочевиден, что следует из самой формулировки.

    Что касается "несущественных" пробелов, то это, пардон, уже бред полный! Если эти задачи несущественны, почему их вообще не убрать? Что есть "много" и "мало"? Для доброй Марии Иванны - "мало", для гнусного stannanа - "много"?

    Здесь была в параллельной ветке беседа про качество образования, и закончилась она вполне очевидно и симптоматично - все свелось беседе типа "в огороде бузина..." и привлечением тем типа "порядок в стране", "КГБ рулит" и т.д. Люди, качество образования - это конкретное знание (химия, физики и прочая), не имеет НИКАКОЙ связи с КГБ, ситуацией в стране и т.д. Оно либо есть, либо нет. Сорри за неточность цитирования, но осетрины второй свежести не бывает, в нашем случае это не тухлятина, но профанация.

     

    Стоп. Никто бесплатно не работает.

    Полная ставка инженера – это 40 раб. часов в неделю, т.е. 5 дн * 8 часов. Т.о. инженер работает с 8-00 до 17-00 и за это рабочее время получает з/п (о её размере – это другой разговор).

    Профессорско-преподавательский состав работает за ставку – количество часов за год (или семестр). В эти часы входят: проведение занятий (практических, лабораторных) + лекции + проверка работ (контрольных, самостоятельных) + подготовка к лекциям + консультации + и.т.п (здесь тоже умолчу о делении этих часов по видам деятельности – это совсем другая история).

     

    Как я уже говорил, в период до сессии действует правило «Не делай до сессии то, что можно сделать в сессию». Поэтому все долги сдаются в короткий промежуток времени. У хорошего преподавателя время для сна сильно сокращается до 2-4 часов, т.к. приходится проверять все сданные долги.

    Я не спорю, но предположим в группе из 25 человек к моменту сессии наблюдается следующая картина:

    3 человека полностью всё сдали;

    7 человек выполнили объём работы, определяемый учебным планом, на 50% и более

    10 человек выполнили объём работы на 10 – 50%

    5 человек выполнили объём работы менее 10%

    И вот Вам сдали все свои долги, т.е. необходимо проверить в среднем около 700 задач и принять около 70-80 отчетов по лабораторным работам.

    Если человек сделал 95% от объёма работы, то вполне можно закрыть глаза на недостающие 5% и обратить внимание на тех, у кого этот показатель не превышает 50%. А таких 15 * 100 / 25 = 60 %. Но я еще раз повторяюсь – это мое личное мнение.

     

    А Вы сами были в роли преподавателя, когда Вас постепенно окружает кольцо из 8-10 студентов. Окрики спасают, но не надолго (всем же надо сдавать работы). А в окружении этого кольца постепенно увеличивается концентрация углекислого газа, начинает болеть голова и происходит помутнение сознания (у меня был такой случай в жизни).

     

    Так что каждый преподаватель вправе самостоятельно решать требовать 100% выполнение учебного плана или только 95%. Но все-таки я считаю, что 95% куда гораздо лучше схемы:

    0 % + взятка --> зачет, экзамен или диплом.

    законно ли?

    в Курилка

    Опубликовано

    У нас в университете другая практика. Каждый инженер составляет расписание для отработки лабораторных работ. Студент, который хочет отработать лабораторную работу (по общей и неорганической химии), предварительно договаривается с инженером, приходит в указанное время и отрабатывает работу. И никакой оплаты.

    Однако, как правило применяя формулу «Не делай сегодня то, что можно сделать завтра», студенты наплывом идут отрабатывать лабораторные работы за неделю до начала сессии и во время сессии. Поэтому приходиться трудно всем: и студентам, и инженерам, и преподавателям.

    С другой стороны (но я говорю только за себя) все мы люди и с нами может случиться всякое. Если студент не был на 1 – 2 лабораторных работах из 8, то можно ограничится только написанием отчета по лабораторной работе без её отработки. Тоже самое, если из положенных 50-60 задач для самостоятельной работы не сделано 5-10 задач, то я тоже не думаю, чтобы из-за это ставить незачет.

    Гендерный фактор.

    в Курилка

    Опубликовано

    сами подумайте, если можете: ну зачем мне заливать эти "песенки"? какая же наивность говорить, что я должен быть другим. Вы наверное даже знаете каким! Реальность даёт нам огромное множество людей и их характеров, а какой-то моралист говорит, что бы я изменился! не это ли глупость? мой мнение: вашей идиосинкразией (не путать с медицинским термином) вы причиняете вред

     

    Ну, вот опять. Вы что подразумеваете, что я не умею думать, наивен и глуп?

    Я не пытаюсь Вас делать желтым, красным или ещё каким-либо. Оставайтесь таким, какой Вы есть. Я прошу у Вас только одного – быть вежливым при общении на форуме. Со своими друзьями за стенами ВУЗа, родителями, родственниками, девушкой можете строить своё общение как Вашей душе будет угодно.

    В своих сообщениях Вы используете только нормативную лексику, в отличие от автора данной темы http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=5726&hl= , но от этого Ваши оскорбления не становиться более приятными.

    Гендерный фактор.

    в Курилка

    Опубликовано

    как бы вы там не думали, я действительно честный и чистый. Просто мы по-разному смотрим на эти понятия.

     

    Интересно, откуда Вам известно, как я смотрю на эти понятия?

    Я, например, обратил внимание на «очень хороший … просто здесь, на форуме, он играет в этакого экстремиста-максималиста».

    Обратите внимание ещё на то, что оскорбление женщины – это первый признак слабости мужчины. А заливать песенку, что я чистый, белый и пушистый на форуме может каждый – благо проверить тяжело. Поэтому приходиться оценивать всю Вашу чистоту по Вашим высказываниям, в которых Вы периодически показываете Вашу не совсем чистую, но возможно и честную, сущность. Я понимаю, что в рамках форума «Курилка» можно обсуждать практически всё, но при этом не стоит забывать о правилах общения и быть взаимовежливыми.

     

     

    Уважаемые модераторы и администрация форума!

    Может быть Вы как-то донесёте товарищу Коммуняке об уважительном отношении к форумчанам и к Марии Склодовской-Кюри? Уже от откровенного хамства не знаешь куда и деться. Я понимаю, что для Коммуняки авторитет только его отражение в зеркале, но всё-таки попробовать может быть стоит.

    Гендерный фактор.

    в Курилка

    Опубликовано

    Умному человеку можно не только хорошо зарабатывать,но и неплохо экономить.Например - он никогда не будет покупать Калгон.Недавно разбирал машинку(каким то макаром туда попал рожок для одевания обуви - фантастика какая-то...) - хоть бы капля накипи,а на форуме ремонтников идет речь о сгоревших машинках из-за применения калгона.

     

    Я тоже не пользуюсь «Калгоном», предпочитаю средства для удаления накипи (использую их 1 - 2 раза в год).

    Еще терпеть не могу распространителей бытовой химии и средств личной гигиены компании «Amway», особенно после их утверждения, что «концентрированный» стиральный порошок неким высокоуважаемым НИИ был признан (далее сам не могу понять, поэтому привожу так, как слышал) «детским питанием». Предложил однажды: «Я покупаю у Вас банку чудо-порошка, а Вы на моих глазах его съедаете». Человек почему-то отказался, толи вера в НИИ и компанию «Amway» слаба, толи видимо не до конца мозги в фирме промыли.

    Как разделить мух и котлеты

    в О сайте и форуме

    Опубликовано

    уважаемые коллеги! Давайте сделаем еще проще: в каждом разделе химии для профессионалов нужно ввести подраздел Помощь и дать возможность модераторам распихивать вопросы и задачки по тематикам со своих форумов на тематические, а там уж и отвечать на них. А тех, кто пишет не в те разделы, перемещать

    Общий раздел Помощь тоже оставить, но сделать его сугубо на бытовом уровне, без решения задач или ввести только алгоритмы и общие понятия

    Кто ЗА, Прошу голосовать!

     

    Ничего не понял. Т.е. в каждом разделе форума для профессионалов будет создан отдельный раздел «Помощь» куда будут сливаться все вопросы школьной программы? Тогда несколько не состыкуется с желаниями форумчан – освободить раздел «Химия для профессионалов» от школьных задач.

    А куда перемещать тех, кто пишет не туда?

    И что понимается под «бытовым уровнем», вопросы типа, как вывести чернильного пятно с блузки?

     

    С учетом вышесказанного я воздержусь от голосования.

    Как разделить мух и котлеты

    в О сайте и форуме

    Опубликовано

    Содержание раздела Помощь вообще не следует отображать на главной странице сайта - химиков отпугивает.

     

    Ну не всех уж прямо и отпугивает, меня даже очень привлекает, есть что почитать. На некоторых разделах неделями нет никакого оживления. А тут как сессия – так штук по 40 – 60 за день.

    Как разделить мух и котлеты

    в О сайте и форуме

    Опубликовано

    Я хочу повысить таким образом статус форума. Сделать альтернативой кемпорту.

     

    Вот, например, тема, http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14772&st=0

    Профессиональная ситуация, обсуждай – не хочу. Но что дало это обсуждение? Весь народ плавно ушел в сторону низкий водородный показатель и возможность окисления иодидов кислородом воздуха. А ведь практика показала, что при проведении анализа с рекомендуемым рН=4,5 (по стандартизованной методике) и при рН= 2 – 3 величина расхождения (т.е. выделившегося йода при окислении иодида кислородом) в определении свободного хлора была меньше в 30 - 100 раз от результата анализа. И помочь решить эту ситуацию (ну не считая общей фразы – ищите окислитель), я думаю на форуме не в силах. Просто надо видеть её своими глазами, и даже если можно сказать, пощупать своими руками, чтобы докопаться до правды.

    Так же если сейчас любой аспирант начнет задавать очень узко направленные вопросы по теме своей диссертации вероятность, что он получит ответ будет менее 3%. Просто химия наука многогранная.

    То же самое явление наблюдается на chemport.ru. В большинстве тем можно просто отправить человека почитать литературу, а можно и поделиться знаниями. Просто туда «идут» в основном люди с 1, 2, 3 курсов ВУЗов, а на xumuk.ru начиная с 7 класса и заканчивая 3 курсом ВУЗа.

     

    IMHO: Сужу на форуме в разделе «Помощь», решаю и буду решать задачи по мере своих возможностей.

    Как разделить мух и котлеты

    в О сайте и форуме

    Опубликовано

    ИМХО, если кому-то нравится решать за других их учебные задачи, пусть решает, просто ему это стоит делать там, где этот процесс никому не мешает (скажем, на строго выделенном пространстве форума).

     

    Но вроде бы для этого и существует раздел "Помощь"

    Расчет концентрации ионов в растворе.

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Добрый день....

    Мне нужна ваша помощь с задачи по учебнику Пузаков,Попков....

     

    Дихромат калия массой 7.35 г. растворили в 100 г воды,при этом получился раствор с плотностью 1.047 г/мл. Вычислите массовую концентрацию ионов калия в этом растворе.....С чего мне начать решать эту задачу?

     

    1 ) Определите массу раствора m(p-pa) = 100 + 7,35 = ... г

     

    2 ) Определите массу калия в дихромате калия:

    m(K) = 2 * M(K) * m(K2Cr2O7) / M(K2Cr2O7) = ... г

    где M(K), M(K2Cr2O7) - молярные массы веществ, г/моль

    m(K2Cr2O7) = 7,35 г - масса дихромата калия

     

    3 ) Определите массовую концентрацию ионов калия:

    W(K) = m(K) * 100 / m(p-pa)

    Налёт на кольце.

    в Общий

    Опубликовано

    всё-таки алюминиевая фольга и алюминиевая проволока - две разные вещи. Лучше брать не алюминиевую, а цинковую пластинку. Все дело в разности потенциалов. Если не нравится карбонат - добавьте две ложки соли.

     

    E0(Al3+/Al) = - 1,66 В

     

    E0(Zn2+/Zn) = - 0,76 В

     

    E0(Ag+/Ag) = 0,80 В

    Налёт на кольце.

    в Общий

    Опубликовано

    Лично я бы сделал следующее (с использованием тех веществ, которые можно достать):

    1 ) Механическая полировка поверхности в доступных местах;

    2 ) Обработка в концентрированном растворе тиосульфата натрия (используется для приготовления фиксажа в фотографии), возможно при температуре 60 – 70 град С;

    3 ) Восстановление серебра предложенным методом (алюминий + карбонат натрия + хлорид натрия).

    Но это всего лишь IMHO (In my humble opinion).

×
×
  • Создать...