Dmitriy1990
-
Постов
592 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Dmitriy1990
-
-
ТСХ ставьте,хиноны отлично хроматографируются и пятна его бромпроизводных легко "отъезжают" от исходника...Элюент берите изопропанол минимум 60%,а доливайте скажем толуолом.Естественно кристализните перед этим вашу твёрдость из изопропанола,либо той же смеси - изопропанол/толуол,чтобы хвостов у пятен меньше было
Спасибо большое за совет, но, к сожалению, не имею такой возможности(. Интересно, образуют ли бромпроизводные хинона комплексы с гидрохиноном вроде хингидрона. Свой продукт протестировал, выпадает темно-зеленый осадок, похожий на хингидрон.
-
Чихать будете безудержно! Сильно раздражают носоглотку. Если хорошо черпанёте,то даже сопли до крови пойдут.Только под тягой кристаллизовать и прочие манипуляции!
Ясно. И, если вас не затрудит, еще один вопрос: как понять, есть ли в полученном продукте бромпроизводные или нет? Мой продукт имеет однородный желтый цвет, на свету искрится.
-
Бромированием гидрохинона избытком брома, наверное. Там вряд ли еще что-то может получиться.
Пользуйтесь структурным поиском:
http://www.chemspider.com/StructureSearch.aspx
В статьях наверняка что-нибудь найдете.
Хорошо. Большое спасибо за помощь.
-
Может просто - дибромгидрохинон?
Вообще я не знаю). Гидрохинон, по идее, должен окисляться бромом до 1,4-бензохинона, а тот уже должен реагировать с галогеном. А вы не знаете, обладают ли бромпроизводные хинона раздражающим запахом?
По т-ре плавления (55оС) - вполне похоже.
При окислении анилина броматом бромхинон получается наряду с хиноном.
https://link.springer.com/article/10.1007/BF02061724
Про цвет его инфы не могу найти. Тетрабромхинон (броманил) желтый.
Когда-то я делал тетрабромортохинон, он бежевый.
Пытался найти в интернете информация про тетрабромхинон, но ничего конкретного не нашел. Если знаете, подскажите, пожалуйста, условия получения броманила.
-
Всем доброго времени суток. Возникла такая проблема: синтезировал хинон окислением гидрохинона броматом калия в сернокислой среде. Бромат калия был в небольшом избытке (примерно 2 гр.). После проведения реакции на водяной бане в колбе я обнаружил какую-то красную маслянистую жидкость на дне, которая застыла при комнатной температуре в кристаллы темно-красного цвета. Подскажите, пожалуйста, может ли данное вещество быть 2-бром-1,4-бензохинононом? И какие цвета имеют бромпроизводные 1,4-бензохинона? Буду рад любому дельному совету.
-
ап!
Несколько раз я заказывал различные реактивы по весьма демократичным ценам у данного продавца, и всякий раз получал отличное обслуживание:товар каждый раз надежно упаковывался, тару, в которой приходили вещества, можно было использовать многократно(винтовые банки из стекла или ПЭТФ и.т.д). Отдельно хочется отметить, что AntrazoXrom очень внимательно относится к пожеланиям покупателей(предпочтения в выборе тары и.т.д). Никаких нареканий данный продавец не вызывает, сделки ведет честно, а в случае возникновения каких-либо конфликтных ситуаций он готов сотрудничать с покупателем. Всем рекомендую магазин AntrazoXrom. Желаю добра этому человеку!
-
1
-
-
Помогите пожалуйста
Предложите схему синтеза изобутилциклогексилкетона из хлорангидрида 3-метилбутановой кислоты и циклогексилбромида.
C6H11Br+Mg------>C6H11-Mg-Br ( (CH2)4O(абс.), I2).
C6H11-Mg-Br+CH3-CH(CH3)-CH2-COCl------>C6H11-CO-CH2-CH(CH3)-CH3+MgBrCl ( (CH2)4O(абс.), охлаждение).
-
предложите метод получения из известняка и других веществ акриловой кислоты?
CaCO3----->CaO+CO2 (1500 градусов).
CaO+2C---->CaC2+CO (эл.дуга).
CaC2+2H2O---->CH*CH+Ca(OH)2
CH*CH+CO+H2O----->CH2=CH-COOH (p,t, кат.).
-
1
-
-
Да это он. А на него есть готовые ответы? просто в гугле не нашел)
хотя бы 6-32 помогите! !
6-32:
а)CH3-(CH2)5-CH3------->C6H5CH3+4H2 (Cr2O3, Al2O3, 400-500 градусов).
C6H5CH3+Br2---->C6H5CH2Br+HBr (hv).
б)CaC2+2H2O----->CH*CH+Ca(OH)2
3CH*CH----->C6H6 (C(акт.), 400 градусов).
C6H6+CH3Cl----->C6H5CH3+HCl (AlCl3, t).
C6H5CH3+3HNO3----->C6H2(NO2)3CH3+3H2O (H2SO4(конц.)).
в)JW-бромбензойная кислота?
г)2CH4----->CH*CH+3H2
3CH*CH---->C6H6 (C(акт.), 400 градусов).
C6H6+CH3Br----->C6H5CH3+HBr (AlBr3, t).
C6H5CH3+Br2---->C6H4(Br)CH3+HBr (Fe/FeBr3)). (Образуется о-бромтолуол и п-бромтолуол).
5C6H4(Br)CH3+6KMnO4+9H2SO4---->5C6H4(Br)COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O
д) C6H6+CH3Cl----->C6H5CH3+HCl (AlCl3, t).
C6H5CH3+CH3Cl------>C6H4(CH3)2+HCl (AlCl3, t). (Образуется смесь 1,2-диметилбензола и 1,4-диметилбензола).
5C6H4(CH3)2(смесь)+12KMnO4+18H2SO4----->5C6H4(COOH)2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O
6-36:
C6H5-CH3+HNO3(конц.)----->C6H4(NO2)-CH3+H2O (H2SO4(конц.)) (Смесь орто- и пара- изомеров).
n(C6H5-CH3)=23гр/(72+5+12+3)=0,25моль
n(C6H4(NO2)-CH3)(общ.)=0,25моль
m(C6H4(NO2)-CH3)=0,25моль*(72+4+14+32+12+3)=34,25гр.
w(практ.)=30гр/34,25гр=0,8759=87,59%
6-23:
а)C6H6+CH3-CH2-Cl----->C6H5-CH2-CH3+HCl (AlCl3, t). (этилбензол)
б)C6H5-CH3+CH3-CH2-Cl----->C6H4(C2H5)(CH3)+HCl (AlCl3, t). (Смесь 1-метил-2-этилбензола и 1-метил-4-этилбензола).
в) C6H4(CH3)2+CH3-CH2-Cl---->C6H3(C2H5)(CH3)2+HCl (AlCl3, t). ( Смесь 1,3-диметил-2-этилбензола, 1,3-диметил-4-этилбензола и 1,3-диметил-6-этилбензола).
г) C6H5-C2H5+CH3-CH2-Cl------>C6H4(C2H5)2+HCl (AlCl3, t). (Смесь 1,2-диэтилбензола и 1,4-диэтилбензола).
6-26:
C6H5-CH3+Cl2---->C6H5-CH2Cl+HCl (hv). (Действующей частицей является радикал Cl' , реакция радикального замещения).
C6H5-CH3+Cl2----->C6H4Cl-CH3+HCl (FeCl3). (Смесь о-хлортолуола и п-хлортолуола) (Действующей частицей является Cl(+), реакция электрофильного замещения).
CH3-CH=CH2+Cl2----->CH3-CHCl-CH2Cl (Действующей частицей является частица Cl(+)---->Cl(-), реакция электрофильного присоединения).
CH3-CH=CH2+Cl2----->Cl-CH2-CH=CH2+HCl (300 градусов). (Действующей частицей является радикал Cl', реакция радикального замещения)
-
Почему для пероксида водорода правильный ответ 1 и с какими веществами в других рядах он не может взаимодействовать и почему? В учебниках и пособиях смотрел химические свойства пероксида водорода, но нигде не нашел ясного ответа, с чем он может реагировать а с чем нет. Обычно просто говорится, что он может быть и окислителем и восстановителем и пару реакций. Но это не дает мне понимания, с чем он может реагировать.
В первой позиции H2O2 реагирует со всеми веществами:
H2O2+SO2---->H2SO4 (SO2 чаще проявляет свойства восстановителя).
2HI+H2O2---->I2+2H2O (HI является сильным восстановителем).
2KMnO4+3H2O2---->2MnO2+3O2+2KOH+2H2O (KMnO4 является сильным окислителем).
-
Помогите пожалуйста
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции, происходящей при пропускании сернистого газа через водный
раствор фенолята натрия. Укажите, какое свойство фенола характеризует эта реакция. Сопоставьте эти уравнения с молекулярным и ионно-молекулярным уравнениями реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой. Сделайте выводы из этого сопоставления.
C6H5ONa+SO2+H2O----->C6H5OH+NaHSO3
C6H5O(-)+SO2+H2O---->C6H5OH+HSO3(-)
Na2CO3+2HCl---->2NaCl+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)---->CO2+H2O
C6H5OH - очень слабая кислота (слабее, чем угольная и сернистая).
-
Да цвет раствора меня не очень беспокоит. Мне интересно примерное содержание примесей в получившемся порошке. За 10 минут в 20% HCl порошок практически не растворяется.
-
Ну визуально то как были, черные крупки? Розовую медь от черных окислов легко различить. Ребята писали что серебряный порошок после цементации в солянке кипятят и медь уходит, что осыпается при замещении. Так что и без прогрева она растворяется. Хотя там может гальванопара работает....
Порошок был однородного бурого цвета. Ни розовым, ни черным его назвать нельзя.
-
Я ничем не защищал при сушке. Серьезного растворения просушенного порошка в HCl не происходит. Только раствор приобретает зеленоватый цвет. Получается, что окислов там очень мало?
-
-
Как я уже и говорил раньше, надо просто нагреть раствор глицерина и не заморачиваться. Вакуум необязателен, общий алгоритм действий, по которому я получал муравьиную кислоту, я изложил ранее.
-
Да, так и было. Свежая была красной, потому побурела. Подскажите, пожалуйста, годен ли в дальнейшем такой порошок к использованию?
-
Тогда нужно глицерин как-то обезводить, можно ли это сделать например с помощью безводного медного купороса, вот в чем вопрос... Во всяком случае, это прокатывает с ИПС, например. Ну, мыло, само собой, придется убирать.
Либо гнать деревяшки на метанол тогда, а там от метанола до муравьинки недалеко....
Можно просто нагреть на плите до 180 градусов.
-
Хмм, вот как раз NurdRage обычно дает дельные советы, но еще не глядев видео все же предположу, что глицерин таки должен быть безводный, не? Или масло с едким натром прокатит?
Да, безводным. Про масло с едким натром не знаю: не пробовал.
-
Всем доброго времени суток. Решил просушить свежий порошок меди в духовке при 170-180 градусах. Цвета после просушки он не поменял, однако при приливании соляной кислоты к данному порошку появляется зеленое окрашивание. Сам же порошок в HCl не растворяется. Подскажите, пожалуйста, могло ли произойти окисление меди при вышеуказанной температуре( по литературным данным окисление начинается после 200 градусов)? Можно ли порошок использовать в дальнейшем ( для получение CuCl, например)?
-
1
-
-
Вопрос практический, однако я хочу понять из чего исходить, из какого начального сырья?
Поскольку на литр добавки соли только 18%, причем не вся соль формиат, а еще и тиосульфат. А стоит литр добавки 1,5 евро.
Если исходить из ЭГ, то литр Тосола на -40 С стоит 1,3 евро, но тогда надо исходить из щавелки. При этом щавелку именно из ЭГ я не делал. Или надо тогда делать щавелку из сахара.
Другой вариант исходить из оксиметилфурфурола, которого у меня нет, а насколько геморно будет делать его в домашних условиях, это тоже вопрос. Как быть потом с левулиновой, это еще один вопрос, то есть этот третий вариант имхо получается совсем фигня, так как больно много гемора.
То есть получается что самое простое все-таки из формиата, но есть ли подводные камни и как лучше всего делать из формиата, здесь было хорошо почитать советы, если они будут.
Кстати, Тосол у меня бесплатно, так что можем вобщем-то упростить вопрос -
Как технически декарбоксилировать щавелку до муравьиной? То есть, ну чтобы такая схема : Тосол -> щавелка -> муравьинка?
Тосол при этом бесплатно, хоть 10 литров, хоть 100.
Если хочется сделать муравьиную кислоту, то можно исходить из щавелевой кислоты. Она продается во многих хозяйственных магазинах. На 50 граммов дигидрата щавелевой кислоты добавляется 50 мл. безводного глицерина. Собирается простой аппарат для перегонки и смесь нагревается до тех пор, пока не закончится газообразование. Дистиллят, получаемый на этой стадии, представляет собой очень слабый раствор муравьиной кислоты. Смесь охлаждается до комнатной температуры. Затем добавляется еще 50 граммов дигидрата щавелевой кислоты. Опять собирается аппарат для перегонки, включается нагрев. Дистиллят представляет собой достаточно крепкий раствор муравьиной кислоты (годен для получения CO). Продалжается перегонка до тех пор, пока скорость перегонки не снизится до минимума. Если смесь в реакционной колбе почернеет, надо заканчивать перегонку.
Вот видео по теме:
-
В задачнике ответ - 4. бензол на вопрос " Наиболее бесцветным пламенем горит 1.пропан 2.пропилен 3.циклопропан 4.бензол.
Чем выше процентное содержание углерода в соединении, тем ярче он горит.Посчитав процентную концентрацию углерода в бензоле = 92%.Выше, чем у остальных.
Это опечатка ?
С уважением Анна
Это однозначно не бензол. Он горит ярким желтым пламенем, а алканы - синеватым, тусклым.
-
1
-
-
вы можете рассчитать?
Если считать по ортофосфорной кислоте:
n(P)=17мг/31мг/ммоль=0,548ммоль.
n(P)=n(H3PO4)=0,548ммоль.
m(H3PO4)=0,548ммоль*98мг/ммоль=53,7мг.
На 100 мл приходится 53,7 мг. ортофосфоной кислоты.
-
Можно. Муравьинка легко разлагается.
Еще раз большое спасибо.
Реакция брома с хиноном. Бромпроизводные хинона.
в Органическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем Dmitriy1990
Очень жаль. Похоже, единственным способом определения является хроматография, как и писал Ги Тис. Еще раз большое спасибо.