бродяга_

Меньше шлама, меньше дендритов.

Сделал такую глупость, дал мизерный ток для батарейки на несколько часов, батарейка стрельнула уже в часах, спустя сутки, часы пока не починил. Современные батарейки хорошо герметизируют, зарядка опасна.

Воду и мерить растворимость на горячею и холодную.

Это уже будет батарея из шести ячеек.

ТС не наигрался в детстве с электролизом поваренной соли, наверстает в лабе, быть может кислотность научится замерять, поймет для чего ВЧ контакты порывают драгметаллами, а пока, - вы все ничего не понимаете в нанопузырьках.

Про озон при десульфурации тоже в еще совковых книгах читал. Когда аккумулятор не брал положенный ток, переключал на импульсный режим, слышал запашок, на него ориентировался в степени сульфатации свинцовых аккумуляторов.

В стадии разряда озон удаляется.

Курите для начала вентильные металлы. Жидкость в ролике хорошо проводит ток. ВЧ электролиз тупиковый путь, рулит импульс.

Вопрос не про падение напряжения на проводнике, а в потенциале на этом проводнике в электролите.

- все, начиная с поляризации, для поднятия квалификации.

Возможно, Хоббит привел подходящий пример с электролизером из пакета пластин. На счет "эквипотенциален" а если замерить? Молнии в жидкости

Задирать высоко частоту не имеет смысла, КПД электролиза стремится к нолю, вся энергия идет в нагрев. Другое дело подобрать импульс тока, так что бы этот "пинок" был достаточен для получения желаемых продуктов.

Случается опыты приводят к неожиданным находкам. Возможно тс будет интересно в целях экономии платины, плюс продукты электролиза могут чем то отличатся от применяемых электродов. http://www.membrana.ru/particle/16035 В ходе химических опытов они наткнулись на удивительно эффективный катализатор выделения водорода из воды. Им оказалась аморфная плёнка из сульфида молибдена (MoS2).

Хлор может окислятся на аноде, до не стабильных оксидов, чем выше потенциал, тем больше энергии в продуктах электролиза. Водород, как молекулярный, так и атомарный, растворимы в платине и кислород кстати тоже. В общем при электролизе могут проходить сотни реакций.

По аналогии достаточно выделить лишний водород на катоде.

Гладкость покрытия - это уже отношение к формированию кристаллической решетки, которая зависит от встраиваемых в неё примесей или легирующий компонентов, на количество которых оказывает влияние потенциал импульса.

У гальваников есть такой процесс, как проработка электролита, при этом устраняются примеси и устанавливается равновесие с окружающей средой, далее с плавающей кислотностью вопросы решаются линейно. Для опытов с получением кислородно - водородной смеси электролизом, обычно используют щелочной эл. с электроды из нержавейки. Для электролиза эл. натрий хлор продукты сильно зависят от потенциала, чем он выше тем меньше пузырьки будут стрелять.