Rigel

Сомневаюсь, что несколько триллионов атомов платины стоят хоть копейку. В интернете можно найти кучу разных лезвий с платиновым, или хром-платиновым покрытием (ну, по крайней мере так пишут).

Спасибо, недельки через две (как появится горелка) попробую.

Правда ли, что некоторые лезвия имеют платиновое покрытие и может ли оно служить (пусть даже пару нанометров) катализатором??

А можно парить аммофос в железной баночке? Железо вроде как пассивируется, аммиак пропустить через смесь лёд-вода-лимончик. Получается ~400-500 грамм за те же 100 RUB.

Те места в Минске что я знаю с физлицами не сотрудничают. Отдавать по 2,5 рубля (~100 RUB) за 30 г. в магазе такое себе. Поэтому где купить напрямую не знаю. Приходится выкручиваться.

Можно ли из аммофоса получить фосфорную кислоту если есть только уксусная и лимонная кислоты. Аммофос (ВРОДЕ!!!) это (NH4)H2PO4, но разлагается ли он? И как он разлагается? Или можно получить фосфорную кислоту другим способом (вариант купить не подходит)

Здесь можно довольно долго фантазировать и напридумывать кучу способов. Есть куча солей способные различить эти соли — аммония, алюминия, бериллия, железа(III), лития. Да что там, у них ведь растворимость в воде разная: можно тупо растворять в воде и определить не тратя вещества.

Разумеется, установка не для круглосуточного использования. Получил 200г. SO3 , на неделю хватит. К счастью, в ближайшее время боевые действия Беларуси не грозят (Да-да, я о той стране где физлицам только через гроб что-либо продадут). Не знаю, может в России с этим помягче, но у меня сейчас острый дефецит всякой всячины. Если уж дойдёт до контактного окисления, придётся брать Fe2O3. Либо использовать гипс или пергидроль и довольствоваться только разбавленными кислотами. Во общем, всё сложно.

Думаю реакция имеет право на жизнь, но в присутствии угольной кислоты. Мел растворяется в угольной кислоте и уже вполне может реагировать с сульфатом калия. CaCO3+CO2+H2O —> Ca(2+)+2 HCO3(-) Ca(2+)+SO4(2-) —> CaSO4 {осадок}

Можно зайти в строймагазин и купить Ca(OH)2 под именем «гашёная известь». По-моему в данном случае достойная замена!

Ясно-понятно. Спасибо за объяснение. Книгу найду и почитаю.

Доброго времени суток, химики-знатоки. Помогите мне разобраться с таким «дурдомом» с температурами разложения. Разные источники [ну, впрочем, как и всегда] указывают что Fe2(SO4)3 начинает разлагаться и при 480, и при 500-600, и при 650, и даже при 700-800гр. Та же история и с FeSO4. Я понимаю что интернету верить категорически нельзя, поэтому обращаюсь к вам: можете написать точные цифры (если точно знаете).

Дело не в самой серной кислоте. У меня на даче завалялось куча ненужной серы. Я так и не придумал ей применения, решил перевести её в кислоту—думаю, от неё толку будет побольше.

(По нитрометоду)–Это всё интересно, но может ли SO2 как-то взаимодействовать с оксидами азота без участия воды. (По контактному методу)–существуют ли катализаторы подоступнее оксида ванадия.

На днях нашёл один интересный способ синтеза серной кислоты — окисление SO2 в SO3 и осторожное добавление льдинок триоксида в воду. Если этот метод реально действует, то можно получать безводную серку; Но вот вопрос — как окислить SO2. Кислородом надо окислять по-моему при 400+ гр. в присутствии V2O5(слишком сложно для гаражного химика). Говорят, можно оксидами азота, но я ничего не знаю об условиях проведения реакции. Вообщем, расскажите что знаете на эту тему(способ варварский но чисто ради интереса...).