Rigel

История такова: после получения меди "деревенским" способом у меня остался сульфат алюминия, который, судя по выходу 170%, требует доп. осушения. Сам по себе он мне не интересен, но всё равно было жалко. В википедии я нашёл такую реакцию Al(NO3)3 + 3 H2O –> Al(OH)3 (ос.) + 3 HNO3 (г.) Мол, в горячей воде гидролиз проходит полностью. Я решил сделать что-то похожее: Al2(SO4)3 + 3 Ca(NO3)2*4H2O –> 2 Al(OH)3 + 6 HNO3 + 3 CaSO4*2H2O Если верить всё той же википедии, нитрат кальция отдаёт воду при 60, значит реакцию можно проводить в кипятке а точка кипения азотки ниже воды. За кальциевой ездить, конечно, в другой конец города, но оно того стоит. Буду рад "выслушать" ваше мнение о реалистичности этой идеи

Значит всё-таки придётся нитрозным методом :-( В любом случае, спасибо за помощь.

То есть продукты зависят от соотношения веществ? Или неизбежно идут все реакции?

Здравствуйте. Скажите, как протекает реакция серы и аммиачной селитры. В интернете такой реакции не нашёл (да и несильно то и искал), но предполагаю такие варианты: 1. Сера окислится полностью 3NH4NO3 + S —> H2SO4*5H2O + 3N2 2. Сера окислится неполностью 2NH4NO3 + S —> SO2 + 2N2 + 4H2O 3. Они не прореагируют и просто разложатся NH4NO3 —> N2O + 2H2O S + O2 —> SO2 4. Что-то другое Прошу тех кто знает рассказать, как это вообще будет работать. Спасибо.

Если бы было всё так просто, да только никто в Минске не продаёт химреактивы физическим лицам. Я облазил все сайты, все форумы, но никто не может сказать, где в этом "продвинутом" с*** городе отпускают реактивы простым смертным. Единственное место, где я могу их достать это магазин садовода и огородника. Так и живём.

Ещё один вопрос чтобы не создавать новую тему. Я знаю, что ацетат кальция с этанолом образуют легкогорящий кристалло...(этанолят?) который при сгорании образует карбонат. Прокатит ли такое с калием?

Спасибо. Как-то в голову сразу не пришло. Старею что-ли)

Тиосульфат наоборот не даёт брому улететь и уничтожает его практически сразу. Для большей эффективности можно подмешать в раствор что-нибудь пенообразующее. Если пролитый бром сразу нейтрализовать такой смесью можно и не делать съ*бэйшн. (Разумеется, это всё не относится к литровым проливам)

А можно ли (NH4)H2PO4 сразу использовать как кислоту? Насколько она будет сильная? Будет ли она с хлоридами давать хлороводород?

Спасибо, об этом я не подумал Если жидкий диоксид даже из плотно закрытой тары будет улетать, то можно ли его в смеси с кислородом растворять в воде и получить безводную(или хотя бы достаточно концентрированную) азотную кислоту, если диоксид будет в небольшом избытке? Я и не знал, что олеум — копеечный реактив и его так просто продают.

Ну вообще планировалось использовать его сразу, но если надо будет, то в закрытой таре, в жидкой форме при температуре -4. Планируется использовать, как возобновляемый окислитель серы (диоксида серы). N2O4+SO2+H2O+O2=>NOHSO4 NOHSO4=70^C=>H2S2O7+N2O3 Если считать воду и кислород бесплатными, диоксид возобновляется, в идеальных условиях 1кг H2SO4*SO3 выходит за 3 рубля (это ~100 российских). Как по мне это профит.

Здравствуйте. Мне нужно получить небольшие количества N2O4, поэтому меня интересует такой вопрос: У меня есть нитраты кальция и аммония, сильных кислот нет (собственно поэтому мне и нужен диоксид азота). Как их можно восстановить до нитритов (или оксидов азота); есть очень небольшое количество раствора нитрата меди, но я не знаю как его выпаривать: испаряется очень неохотно, кипение сопровождается громкими стуками, бабахами, поэтому в стекле выпаривать стрёмно. В металле тем более стрёмно, сожрёт и не заметит, только куски меди собирай. Других способов я не знаю, но я буду рад выслушать ваши.

Подозрительно, что разложение нитрозилсерной кислоты гидролизом везде подробно описано и изучено. Описание термического разложения начинается и заканчивается на фразе "оно возможно". И вправду, зачем придумывать как разделить SO3 от N2O3 и получить крепкую серную кислоту (или олеум), когда можно залить всё к чертям водой и получить максимум 57% чистой кислоты.

Если после прокаливания я получил лишь продукты пиролиза лимонной кислоты, то что за коричневая жижа получилась в конце и что за дым валил из реактора?? Уж больно не похож он на диоксид углерода или водяной пар. И уж очень эта коричневая жижа не похожа на цитрат натрия.

Сегодня попробовал спекать смесь соль-лимон. Спекал я её всего 10-15 минут, потому что пена начала выходить за пределы стакана. Спекал на слабом огне. Всё что заметил за это короткое время: 1. Когда лимонка начала плавиться, появилась желтизна; 2. Через несколько секунд после плавления началось вспенивание; 3. Ещё через несколько секунд весь сплав поменял цвет и уже стал тёмно-жёлтым; 4. При попытке приподнять трубу на NH3-тест из трубы тут-же покатил дым, который имеет о-о-очень слабый, непонятный запах. Поняв, что NH3-тест бесполезен, я вернул трубу назад, и дым над водой снова исчез. 5. По окончании этого 10-и минутного безобразия получившийся раствор не реагировал на гидрокарбонат. Возможно, 10 минут было мало. Это ПОКА всё. Мне остаётся только догадываться, что это за желтизна, что за странный дым со слабым запахом, который то появляется, то исчезает и есть ли в конечной воде хоть немного хлороводорода.

Приветствую. Думаю, всем известно, что борная кислота (СУХАЯ!!!) способна вытеснять соляную из её солей за счёт летучести последней. Но борная кислота немного дороговата, куда дешевле лимонная. Стоит вопрос: возможны ли те же реакции с лимонной, или продуктами её разложения — аконитовой и итаконовой кислотами по аналогии с борной? 1)NaCl+C6H8O7=C6H5O7Na3+HCl(газ) 2)NaNO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+H2O(газ)+NO2(газ)+O2(газ)

Как так то, не осаждается?? Алюминий, вроде, более активный металл, или я совсем забыл школьную химию (если забыл, то извиняюсь).

Если нужно осадить железо в любом виде, почему никто не предложил вариант осадить железо алюминием??? Хлорид алюминия не тронут (даже больше стало), железо получено. Порошочек (ну, или что у вас там есть) насыпьте скока надо и оставьте на недельку-другую. Или сразу в горячий раствор жахните, помешайте-поколдуйте, и готово!

Живу в Беларуси

Живу не в России, где у себя купить не знаю. Вполне неплохой вариант. Получить поташ и ацетон в подарок. Этот вариант мне подходит. Спасибо большое.

План был довольно прост — отфильтровать гипс, выпарить воду (при этом гидрокарбонат разлагается) и по деревенской схеме K2CO3+Ca(OH)2=KOH+CaCO3(осадок). Но боюсь с сульфатом такое не прокатит, гипс тоже немного растворяется и получится каша из четырёх веществ. Поэтому получить карбонат было бы тоже неплохо, но 1000 пока недостижимая температура.

Пробовал сделать через карбонат по такой реакции: K2SO4+CaCO3(взвесь)+CO2+H2O=>KHCO3+CaSO4(осадок) Спустя ночь пропускания CO2 и перемешивания, с лимонкой реагировал и раствор, и осадок... Вообщем 50 на 50. Были и другие варианты: K2SO4+NaOH<=>KOH+Na2SO4 Ca(OH)2(взвесь)+K2SO4<=>CaSO4(тоже взвесь)+KOH Но по-моему эти обе реакции тоже обратимы. Так как же выкрутиться?

Вот прямо сейчас я своими кривыми руками уронил кусочек серы в горячий крепкий раствор щёлочи. Вода вокруг кусочка сразу же начала желтеть, а после взбалтывания раствор стал вовсе оранжевым. В интернете пишут, что образуется сульфит и сульфид натрия, но они, вроде, бесцветные. Так что там произошло?

Бегая по интернету, я нашёл, что для окисления водорода, сернистого газа и всякой органики используют губчатую платину. Это не тоже самое, что и платиновая чернь и как её сделать??

Пишут, мол, увеличивается в разы срок службы, острота и т.д. (Из описания лезвий Ra..ira Platinum Lux, Fe..ther Platinum, Mer..ur Super Platinum и ещё кучи таких же). Мне самому верится с трудом, но всё же очень хочется по дешёвке готовый катализатор, с мелко нанесённой платиной! :-)