Fugase

Ё..,п.р с т,,,,..вот людям нечего делать получать хлорид натрия из NaNO3. Хотя есть способ;Приготовить при нагревании насыщенные растворы хлорида бария и нитрата натрия по отдельности массы веществ взять по условию реакции,горячими их слить вместе хорошо перемещать и охладить выпавщий осадок нитрата бария отфильтровать а фильтрат упаривать до образования кристаллической пленки.Кущайте на здоровье Шутка конечно соль хоть получится но в своем составе будет содержать немного солей бария (опасно).

Мне кажется будет проще галогенировать циклогексан на свету а потом отнять атом водорода и галогена,спиртовым раствором щелочи при нагревании,с бромом дома мне кажется работать будет крайне опасно.Чтот непонятно как эта тема оказалась в разделе неорганическая химия.

Более точно фуксинсернистая кислота реактив на наличие альдегидной группы в орг соединение,как таковой непредельной кислотой она не является .А получают ее если не ошибаюсь пропусканием диоксида серы через водно-спиртовый раствор основного фуксина.Что то Вы напутали мне кажется. Вот ее структура (ll).Бромная вода возможно вступит в реакцию и 4-валентной серой,а если и будет взаимодействовать с бензольными кольцами то это реакция будет не присоединения как в непредельных кислотах,а реакция замещения подвижного водорода в бензольном кольце на бром.

Кислотность хлоруксусной кислоты в значительной степени превосходит кислотность уксусной кислоты,влияние хлора который оттягивая электронную плотность на себя значительно повышает заряд на атоме углерода карбоксильной группы,и тем самым протон от карбокси аниона оттрывается эффективнее. Вот некотрые химические свойства кислоты.

Совершенно чистая соль без восстановителей(серы,угля,бумаги,фосфор и.т.д) совершенно не опасна.Вообще лучше ее хранить в склянке из темного стекла длительное нахождение соли на свету ведет ее к разложению.

Да я извеняюсь перед ним очки не одел сразу посмотрел чтот показалось про хлороформ, а получилось про фосген но так конечно все верно.

Интересно откуда тогда появилось название у этого вещества хлороформ последние выделенное form говорит что продуктами гидролиза является муравьиная кислота а не угольная.

Вообще если пользоваться хлороформом то необходимо чтобы в склянке в которой находится хлороформ небыло много пространства можно сказать чтоб он как бы был залит по крышку,если использовал то обратно долил,и соответсвенно чем больше свободного пространства в посуде в которой находится хлороформ,тем больше туда попадет кислорода воздуха при открывании, пользовании и соответсвенно количества образовавщегося фосгена будет определятся: 1)Обьем сосуда в котором находится хлороформ, 2)обьем хлороформа находящегося в сосуде, 3)прозрачность стекла, 4)время освещения, 5)интенсивность освещения, 6)интенсивность пользования.

У 2,2-диметилбутана отсутствие симметричности в молекуле на 3 атом углерода трет-бутильная группировка будет действовать косвенно, но не так как в симметричной молекуле 2,3-диметилбутана где на на каждом атоме углерода закреплены два метильных радикала и стабильность будет больше.

Оба формалин и муравьинная кислота не содержат азота(метилдиэтаноламин)так что не получится если это не трансмутация элементов

А хлорид бария у Вас есть.

Газ так и не появится и растворять в воде будет нечего.

Нет не получится а при действии НСl+СН3СООNа ---->CH3COOH + NaCl, можно получить уксусную кислоту.

NH4NO2 - нитрит аммония очень непрочное соединение и разлагается в основном на N2O.А что другие методы?Например разбавленная азотная кислота с медью.

Спасибо разработчикам за создание редактора формул,но вот при составлении некоторых реакций в которых надо показать выделение газа или на структурной формуле показать смещение электронной плотности нету необходимых коротких стрелочек которые можно было бы развернуть аналогично большим. Хотелось чтоб они появились в редакторе ,может я ошибаюсь, или не заметил какого нибудь инструмента в редакторе формул?

Вы не указали какой Вам триметилпентан нужен поэтому я выполнил такой.

Есть методика синтеза из этилового спирта окислением хромовой смесью,сам по себе ацетальдегид низкокипящий и легко удаляется из зоны реакции,если все делать правильно то выход неплохой. А с окисью меди мне кажется муторно будет тем более продукт будет иметь в примеси много спирта.

Реакционная способность во многом зависит от стабильности промежуточных частиц вступающих в реакцию если промежуточная частица нестабильная то соответственно и реакционная способность молекулы будет низкая также зависит от природы атомов их порядка связи в молекуле,вот на примере 2,3-диметилбутана видно что метильные группы а также атомы водорода в них направляют свою электронную плотность к атомам углерода 2 и 3 и поэтому образующийся карбкатион т.е положительный заряд на атоме углерода стабилизируется этими углеводородными радикалами образуя формально вторую связь.

Реакция интересная но вроде будет как равновесная это надо спросить у натрия что он больше любит кислород или водород в таких условиях реакции ?

С натрием думал но все же процесс труднее пойдет.

Можно попробовать растворить гидрокарбонат лития в каком нибудь органическом растворителе и подействовать на этот раствор этилатом натрия. LiHCO3 + CH3CH2ONa -------> LiNaCO3 + CH3CH2OH Возможно здесь не вывалится.

А если действовать на гидрокарбонат натрия гидроксидом лития. NaHCO3 + LiOH -----> NaLiCO3 + H2O

Если чашек для выпаривания у тебя много и хочешь немного экстрима тогда можешь без песчанной бани

Находишь железную небольшую каструлю насыпаешь туда чистого песка прогреваешь его на плитке или на газе чтоб он хорошо подсох делаешь после остывания (воронку) руками в центре т.е углубление в песке, чтоб туда плотнее села твоя чашка и все.Между дном кастрюли и чашкой находящейся в песке должен быть не очень толстый слой песка а то будет плохо прогреваться.