Fugase

На открытом огне нежелательно так как от неравномерного нагрева она может лопнуть, лучше всего на песчанной бане.

Если Вы смогли создать тему на форуме(когда смотрели на монитор,печатали делали все одним глазом? )то наверное ничего серьезного нету.

Реакция можно назвать "алхимической" Кремний в этом соединении SiO2 испытывает большое сродство к кислороду и просто внедрить его в реакцию обмена без изменения степени окисления элементов невозможно.Это все равно что пытаться получить ALI3 из AL2O3 и KI. Если б калий в иодиде калия испытывал большее сродство к кислороду чем кремний в оксиде кремния то реакция такая бы пошла.

Cчитают что ядовитость синильной кислоты обусловлена с тем что она переходит в состояние 2 и вот интересует вопрос каково содержание структуры 2 в синильной кислоте при температуре при которой она находится в жидком состоянии,или находится в динамическом равновесии двух структур 1 и 2 поровну?

В 10% соляной кислоте вообще нечего не унюхаешь, возможно у Вас посуда грязная в которой находится соляная кислота.Если у Вас она находится в пластмассовой посуде то иногда присутствует очень слабый запах даже и у воды чем то похожим на хлор.

Незнаю сколько раз делал, открывал бутыли с крепкой соляной кислотой у нее запаха хлора нет,а очень характерный кислый, удушливый резкий запах если конечно позволяет концентрация кислоты это сделать, или короче говоря соляная кислота пахнет хлороводородом..А какого у Вас цвета кислота?

назвать получение синильной кислоты, первым органическим синтезом Но почему же, синильную кислоту можно расматривать как нитрил муравьиной кислоты вполне органическое соединение.

Вот списываю цитату с книги К.Манолов,..Великие химики.Том 1(1985г) стр 140 пукт 12: Почти то же самое что по условию реакции. В 1782-1783гг. Шееле приготовил синильную кислоту из угольного ангидрида,угля, и аммиака,описал ее запах и вкус! и т.д В ней же есть точно не скажу где, перечитать заново надо, есть получение синильной кислоты из поташа,нашатыря,и угля. Вот прикреплен файл копии страницы с книги К.Маноловa, на которой написано про получение HCN пункт 12. 0141.djvu

Эту я реакцию(вернее описание ее) увидел вообще еще до появления интернета,в очень неплохой книге если не ошибаюсь название было такое "Великие химики мира" примерно 1970-1980 года выпуска. А если теоретически представить, если например карбонат аммония(который образуется из K2CO3 + NH4Cl) попадет в раскаленный уголь находящейся при температуре около 700-900С. (NH4)2CO3 + C --(t)-->2HCN + 3H2O и почему бы нет.

Пожалуйста: (CH3)2C=O + 3NaOJ ----> CHJ3(иодоформ) + CH3COONa + 2NaOH

Что вы хотите такого нет (хотя есть единственная реакция если я не спутал с нитропруссидом натрия,но нитропруссид натрия само по себе окрашенное соединение,и возможно даст такую же реакцию с другими кетонами)есть реакции которые подтверждают наличие в молекуле карбонильной группы и подвижных атомов водорода углеводородного радикала (СH3)непосредственно связанного c карбонильной группой,он слишком простой чтоб на него были какие нибудь индивидуальные реактивы.

А мне казалось что Карл Вильгельм Шееле получал синильную кислоту по реакции: 2NH4Cl + K2CO3 + C --(t)-->2HCN + 2KCl +3H2O

Вот что интересно когда Карл Вильгельм Шееле получил синильную кислоту то описал ее запах и вкус! интересно как это ему удалось.

Да одну организацию закрыли а при ней была лаборатория хозяин вывез оборудование,мебель,реактивы и.т.д а бочка с гранулированным гидроксидом натрия то ли не поместилась то ли забыли но не важно, и мы в эту лабораторию залезли через окно да и лет мне было в то время где то 14 нашел пустую склянку с узким горлом а чтоб выскребать с этой бочки не что под рукой не было а я думаю чем уходить с пустыми руками от туда лучше уж залезть туда руками а тем более глаза разбегаются было там где то 30 килограмм халявной щелочи, такая вот история.

Что то не понятный вопрос, может Вам нужен реактив который дает качественную реакцию лишь с ацетоном?

Да в любом случае оба вещества представляют опасность при не аккуратном обращении особенно для глаз,как то попал в такую ситуацию что пришлось голыми руками доставать твердую щелочь из бочки NaOH не что не произошло руки целы,но ощущение не из приятных особенно тогда когда NaOH стал расплыватся в руках как будто тысяча иголок впилось в руку,потом хорошо помыл водой руки с разбавленной уксусной кислотой и все.

Растворимость в нем солей в отличии от гексана все равно будет больше,потому что между двумя радикалами связан кислород на котором неподеленные пары электронов обладают слабым отрицательным зарядом,и по крайней мере в этой уже молекуле имеется хоть какой-то заряд хоть и слабый, в отличие от гексана. По поводу вопроса Jet_X отвечу так,если мы соль не растворим в каком либо растворителе и будем вместо этого посыпать или натирать бумагу пропитанную фенолфталеином и высушенную то в конечном случае у нас получится какие то локальные участки с появлением этого цвета и натирание весьма нежелательно так как у нас начнется в очень тонком слое перемещивание с мельчайщими частицами фенолфталеина и вызовет очень ранее появление цвета может быть как раз в то время когда мы уже натерли какую либо часть бумаги.

Это я!

Вот прикольный шар вырос нитрата калия,получен он был растворением хлорида калия и нитрата натрия в малом обьеме воды при нагревании массы исходных веществ взял по условию обменной реакции. После раствор остывал самопроизвольно и вот что получилось,одно фото шар находился в жидкости,а второе без жидкости.

Безводные соли и безводные растворители необходимы для того что бы не вызвать гидролиз соли в противном случае окраска появится сразу даже не побывав толком на воздухе.Растворитель надо подобрать такой который очень летуч и обладает растворителем хотя бы для некоторых солей которые образованы сильным основанием и слабой кислотой,соли должны неплохо поглощать в безводном состоянии влагу воздуха.Можно поинтересоватся в справочниках какие соли растворяет диэтиловый эфир (C2H5)2O неплохой растворитель и очень летучий,также можно попробовать гексан но он с солями мне кажется плохо дружит. Вообщем скажу так, задача у Вас не простая и решить ее будет не просто.

Интересно тогда, что разница всего лишь составляет 1% получается вот следующие: 95% этиловый спирт не растворяется в бензине, насчет 95,5% незнаю.

Берете наливаете в сухую пробирку обычный бензин и приливаете ваш спирт если этиловый спирт абсолютный то он растворяется в нем и образуется однородная жидкость, если нет то образуются два слоя вот так все просто.

Если растворить в спирте п-аминофенол и пропитать им бумагу, на воздухе окисляется кислородом воздуха и становится темно - коричневого цвета но не красный. Можно еще попробовать пропитать бумагу или помазать фенолфталеином растворенном в спирте,после высыхания обработать раствором соли в органическом растворители соль должна быть безводной и растворитель должен быть абсолютно сухим (без воды),соль должна обладать гигроскопичность и иметь основную реакцию(щелочная среда)при растворении в воде.И следовательно окажись такая бумага на воздухе будет через некоторое время красно - малинового цвета, так соль которая будет находится на поверхности бумаги станет поглощать водянные пары из воздуха при этом призойдет ее гидролиз с образованием щелочной среды, как известно бесцветный фенолфталеин в щелочной среде окращивается мгновенно в красно-малиновый цвет.

Я например когда начинал делать первые свои эксперименты по органике получал ацетон из ацетата кальция при температуре конечно много перевел посуды так пока не нашел железную трубу закрытую с одной стороны и с помощью нее делал ацетон уже без проблем,когда обзавелся трубчатой печью уже делал ацетон еще проще пропусканием паров уксусной кислоты через железные стружки при температуре.

Вообщем я думаю так что на первой стадии сначала идет диффузия глицерина в перманганат, из за высокой подвижности кислорода в марганцевокислом калии кислород оторвавщись идет на окисление более реакционной части молекулы глицерина,при этом процессе уже выделяется теплота которая в свою очередь и определяет дальнейший ход процесса -а именно полнейщую деструкцию молекулы глицерина с образованием более энергетически выгодных продуктов реакции основные вода и углекислый газ.