Fugase

Вот более короткая запись механизма реакции: Уравнение реакции запишите убрав с неё промежуточный продукт присоединения и частичные заряды в молекулах.

По поводу перегруппировки Бекмана посмотрите механизм реакции а потом сделайте вывод: Есть интересная реакция, кстати с расширением исходного цикла как ни странно присутствует перекись, вот Вам пища для размышления:

Например так:

Может Вы имеете ввиду коричную кислоту? C6H5CH=CH-COOH

Производство изопропилового спирта основано на гидратации пропилена серной кислотой в жидкой фазе,гидратация пропилена в газовой фазе на катализаторах...в лабораторных условиях можно воспользоватся первым способом,грамотно собрать аппаратуру, соблюдать температурный режим при том подобрать нужную концентрацию серной кислоты то получится даже неплохо...а лучше всего купить его он же не очень дорого стоит.

Который можно использовать для возбуждения электродетонатора

Из хлорида калия электролизом расплава,ну сложность возникает с конструированием прибора для электролиза во вторых температура плавления хлорида калия достаточно высокая, короче говоря не для дома все эти эксперименты... По другому: хлорид калия перевести в другую соль например-перхлорат калия или нитрит, растворить соль в сухом пиридине и подвегнуть электролизу...

Я вот не пойму почему именно с марганцовки? Что у вас больше нет никаких солей калия? Проще не бывает толко именно порошок циркония если напрямую из марганцевокислого калия.

В каком названии? Ну вообще можно получить...если восстановить порошком циркония в вакууме при нагревании/чувствую будет опасно!..

Реакция относится к типу конденсации,карбонильной компонента(альдегидная группа протокатехового альдегида) и метиленовой компонента(метиленовая группа в малоновой кислоте)под действием двух акцепторных группировок(карбоксилов)атомы водорода в метиленовой группе(малоновой кислоты)становятся очень подвижны,при этом легко образуется карбанион,который присоединяется к атому углерода альдегидной группы(протокатехового альдегида)образуется неустойчивое промежуточное гидроксисоединение которое теряет воду и образуется двукарбоновая кислота(две карбоксильные группы находящееся на одном атоме углерода испытывают большое напряжение/неустойчивость/ от этого неустойчивого соединения отрывается молекула углекислого газа,и образуется группировка(карбоксил)связанная с двойной связью./вот так более коротко!/

Вот реакции получения бензамидина(точнее это его соли из которых легко можно получить бензамидин основание действием окиси серебра в водном растворе) Название у соединения бензамидин а не бензамедин как у Вас название темы(а я когда схемы реакций в редакторе формул состовлял тоже написал как Вы неправильно так что сами сделаете исправления )Если Вам надо будет в представленном задании получить свободное основание то Вы к соли(выбрать любую из трех полученных различными способами) пишите: 2Ar(-NH2)=NH * HCl + Ag2O/H2O/ -----> 2Ar(-NH2)=NH(бензамидин-основание) + 2AgCl + H2O где Ar -радикал фенил или С6H5-)))удачи! А вот методика получения бензамидина гидрохлорида(соль) из фенилцианида (1-я реакция) (лабораторный синтез) Источник информации: "Синтезы органических препаратов" сб.1 М.1949 стр. 67-68 Сухой хлористый водород пропускают через охлажденный раствор 51,5 г (51 мл; 0,5 мол.) фенилцианида в 25 г абсолютного этилового спирта до тех пор, пока не поглотится 21,3 г. Реакционную смесь оставляют на 48 час. и твердую лепешку солянокислого иминоэфира быстро измельчают в сухой ступке. Твердое вещество переносят в литровую колбу и медленно, небольшими порциями, добавляют 8%-ный раствор сухого аммиака в абсолютном этиловом спирте в количестве, эквивалентном 12 г аммиака. Реакционную смесь взбалтывают в течение 24 час, затем оставляют стоять на 48 час, после чего ее фильтруют для того, чтобы удалить выпавший хлористый аммоний. (Во время взбалтывания раствор может окраситься в светлорозовый цвет, что, вероятно, объясняется наличием следов глиоксаля в спирте, так как глиоксаль в щелочном растворе образует окрашенные продукты с бензамидином.) Фильтрату дают испариться досуха на воздухе и полученный солянокислый бензамидин растворяют в воде. Раствор подкисляют концентрированной соляной кислотой, обесцвечивают углем, фильтруют и фильтрат выпаривают почти досуха при комнатной температуре. Кристаллы солянокислого бензамидина с 2 мол. кристаллизационной воды отфильтровывают и сушат на воздухе. Выход продукта с т. пл. 70—73° достигает 60—70 г. Фильтрат после упаривания досуха дает еще 15—30 г менее чистого продукта с т. пл. 74—82°. Этот продукт содержит некоторое количество хлористого аммония; однако он может с успехом применяться в большинстве реакций. Общий выход: 80—95%

Бензамидин можно получить из трех различных производных: - фенилцианида - бензамида - бензтиоамида

-Например сварить какой нибудь полимерный продукт... -Получить бензол

Ерунда это все уверяю Вас! Нету в этом деле абсолютно никакого толка! как ни странно это только теория а практика совсем другое...

Прикольно спорт - спирт(спортсмены)-(спиртсмены ) ...Щутите из полиэтилена в домащних условиях -спирт??? Если написали бы из карбида кальция...задача несколько непростая ну все же возможно.

Судя по названию ващего ника ничего удивительного...

Что выделено красным это вообще как понять?

Ха...наверно удалось сварить терефталевую кислоту из пластиковых бутылок? Что касательно вопроса...но к сожалению!

-Алкильная группа является донором отрицательной электронной плотности(...посылает электроны в сторону двойных связей)и стабилизирует кумулен. -арильная проявляет двоякое положение между донором и акцептором(...посылает электроны и также оттягивает последнее более сильно проявляется)активирует двойную связь и в кумуленах...

Почему же раствор дихромата имеет желтый цвет? раствор дихромата калия(растворенный при 80С до насыщения) по цвету почти аналогичен цвету его кристаллов.

Cначала получают из фенола 4-гидроксибензолсульфокислоту а из неё с помощью нитрующей смеси 2,6-динитрофенол.

На ошибках учаться... (...посмертно!) C одной стороны это ж какое количество вступило натрия в сушку?

Ну вероятно Ваши знания ограничиваются только теми алкилроданидами которые(в определенных кол-вах) не ядовиты есть же другие,кстати добавлю есть органические тиоцианаты кожно-нарывного действия.

Берите металлы c большей валентностью получется крепче....

Cамое простое(как я делал)) прокаливание железного купороса при температуре 700-900С, прокаливание вести до тех пор пока прекратится выделение белого дыма(пара), при этом тщательно перемещивать...цвет получается у него достойный.