DinozaWar

Уже писал, все мои попытки перечеркнули, сказали переделывать, у меня нет предположений, что будет. Какая галогеноводородная кислота является сильнейшим восстановителем? Как железо с хлором реагирует в воде?

2. 1) Образуется карбонат натрия и бензол. 2) Толуол + HBr 3) Вода+ к метилу пойдёт замещение водорода на HSO3 4)???? 5) Реакцию Коновалова прогуглите.

1. Оксид железа (III) обработали галогеноводородной кислотой, являющейся сильнейшим восстановителем. В полученный раствор добавили гидроксид калия, выпал бурый осадок. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия этот осадок растворился. Когда через полученный раствор пропустили углекислый газ, опять выпал бурый осадок. Запишите уравнения описанных реакций. 2. Сульфат железа (II) растворили в воде и пропустили хлор, наблюдая появление бурого окрашивания. В полученный раствор добавили едкий натр, выпавший осадок бурого цвета отфильтровали и прокалили. К остатку добавили концентрированный раствор гидроксида калия и бром, смесь нагрели. Запишите уравнения описанных реакций. 3. Продукт взаимодействия железа с хлором растворили в воде. В раствор добавили гидроксид калия. Осадок бурого цвета отфильтровали, перенесли в горячий концентрированный раствор гидроксида натрия и добавили нитрат натрия. После окончания реакции окрашенное вещество отделили, растворили в воде и через раствор пропустили сероводород, наблюдая образование осадка. Запишите уравнения описанных реакций.

Спасибо.

Да, оборжаться...

Так я уже про математическое уравнение говорю. Там же ввод икса понадобиться, наверное.

А можно конкретное уравнение, по которому это можно посчитать? Ну, ЕГЭ оно в целом корявое, надо как-то справляться.

В 200 г 16%-го раствора сульфата меди 2 внесли железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока её масса не изменилась на 0,8 г... Дальнейшее условие задачи уже никак на первые вычисления не влияет. Как рассчитать массовые доли полученного раствора? Что значит "пока её масса не изменилась на 0,8г"? Она уменьшилась? Увеличилась? Как это понять? Вот уравнение: CuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu И что дальше то? Ну, можем узнать массу сульфата меди: 200*0,16=32г Дальше не могу понять, что делать.

Всем спасибо, постараюсь что-нибудь вынести из ваших рассуждений.

Здравствуйте, химики. Пытаюсь разобраться с заданием, где нужно установить соответствие между смесью и способом её разделения. Вот пример: СМЕСЬ СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ А) воды и тетрахлорметана 1) фракционной перегонкой Б) воды и сульфата бария 2) фильтрованием В) алюминия и железа 3) деканатцией Г) вода и ацетон 4) с помощью магнита 5) перемешиванием Ответы в интернете найти легко, да, но мне хочется понять, как это делать. Ясное дело, что металлы с помощью магнита различить нетрудно, поэтому В-4, так же и нерастворимое в-во с помощью фильтрования отделяется от воды (Б-2), но как понять, где фракционная перегонка и декантация? Я прогуглил определения и понял, что перегонка -- разделение жидких в-в на основе их разной температуре кипения, декантация -- разделение суспензии на жидкую и твёрдую составляющую, но мне это не помогло. Вроде вода и тетрахлорметан жидкости, но почему тогда в ответах декантация? И почему, например, воду и октан их другого похожего задания нужно именно с помощью делительной воронки делить? Есть способ понять общий принцип работы всего этого или придётся заучивать способы разделения каждой пары веществ?

Что будет в этой реакции? FeSO4+Cl2+H2O--> В задании говорится, что появится бурое окрашивание, но бурое окрашивание же не означает бурый осадок Fe(OH)3 ? Может, это Fe2O3 ?

И реакция такая? Cu+Hg(NO3)2-->Cu(NO3)2+Hg

Т.е. я узнаю ню нитрата меди в реакции, вычисляю массу меди, ртути по реакции, потом ещё массу образовавшегося нитрата меди, а затем массу нитрата меди делю на изначальную массу раствора+количество прибавившейся меди-ушедшая ртуть?

Можно просто конкретное указание того, что мне нужно сделать? Что на что умножить? Что поделить или вычесть?

Ладно, и как всё это сделать? Я просто не понимаю вообще эту задачу.

Ладно, да, тогда что делать?

Не знаю, где вы смотрите, но мой гугл показывает реакцию, которую написал я.

1.2CH4--> (1500°C) C2H2+3H2 2.C2H2+H2O-->(Hg2+,H+)CH3COH 3. CH3COH+2Cu(OH)2-->(t) CH3COOH+Cu2O+2H2O 4.CH3COOH+ CH3OH-->(обратимая,H+,t) CH3COOCH3+H2O

Cu+HgNO3=CuNO3+ Hg??????

Растворимость нитрата железа (III) при 20°С равна 82,5 г на 100 г воды. К насыщенному раствору добавили 5 г безводной соли, нагрели раствор до полного ее растворения и охладили до исходной температуры. Вычислить массу выпавшего из раствора кристаллогидрата Fe(NO3)3•9H2O. Решение ниже, НО я не понимаю, какое уравнение нужно составить для получения x. Помогите, пожалуйста. M(Fe(NO3)3 · 9H2O) = 404 г/моль; M(Fe(NO3)3 = 242 г/моль.Пусть выделилось х г Fe(NO3)3 · 9H2O и тогда в них содержится 162/404 = 0,4х H2O 242/404 = 0,6х Fe(NO3)3.В растворе осталось (100 – 0,4х) г воды и (82,5 + 5 – 0,6х) = (87,5 – 0,6х) г Fe(NO3)3.82,5 г Fe(NO3)3 растворяется в 100 г H2O, а (87,5 – 0,6х) растворяется в (100 – 0,4х) г воды.

Медную монетку массой 10г опустили в 65 г 5-%-ного раствора нитрата ртути(II). Когда монетку вынули, её масса составила 10,685 г. Определиье массовые доли вещества в оставшемся растворе. Вообще не понимаю, что делать. Подскажите, пожалуйста.

Не понимаю даже последовательность действий, помогите, пожалуйста: Растворимость йодида кальция при 10 градусах равна 0,661 моль соли на 100 г воды, а при 80 градусах 1, 21 моль соли на 100 г воды. Какая масса соли выкристаллизуется при нагревании до 80 градусов 2,05 кг насыщенного при 10 градусах раствора?

Да, что-то я махнул, спасибо)

Пожалуйста, помогите решить цепочку: вторбутилбензол --> x1 --> x2 --> вторбутилбензоат И покажите как выглядит вторбутилбензоат.

При сжигании 1 моль алкана образовался углекислый газ и вода общей массой 204 г. Определить алкан. Как это решить? Помогите пожалуйста.