DinozaWar

Можно посмотреть?

Да это олимпиада была в 14-15 году! Мне просто задали "потренироваться", но я просто не понимаю, как это решать.

Быстро? Я час думал! Да и в итоге у меня получились повторяющиеся вещества, хоть такое и нельзя было

1) Газовая смесь, полученная при прокаливании 68,2 г смеси карбоната кальция и нитрата меди (II), имеет относительную плотность по аргону 1,091. Эту смесь пропустили через 320 г 14%-ного раствора гидроксида калия. Вычислите массовую долю кислой соли в полученном растворе. 2) В горячий 85% раствор азотной кислоты поместили навеску серы. После ее полного растворения, сопровождающегося выделением газа, массовая доля азотной кислоты снизилась в 2 раза. В ответе укажите массовую долю серной кислоты, находящейся в растворе. Помогите решить хотя бы одну!

Да уже сам разобрался из-за долгого отсутствия ответов. Эх, заставляет меня этот форум самостоятельно всё делать.

Необходимо получить в девять стадий ССl3-CCl3 из этилена. Можно только хлорировать или дегидрогалагенировать. Все промежуточные вещества должны быть разными. Помогите, пожалуйста!

Ладно, спасибо.

Ну, кислая соль выходит, над первой солью молей 0, 566. И что дальше?

А можно чуть-чуть поподробнее? Мне реакция и моли никак не помогают.

Какую массу углекислого газа следует растворить в 600 г раствора карбоната натрия с массовой долей 10%, чтобы в полученном растворе массовые доли растворённых веществ оказались одинаковыми? Желательно, хоть с какими-то объяснениями, пожалуйста.

Задали мне цепочку. Вот её часть "бутан--x2(над стрелкой NaOH)--x3--c2h6" Я к бутану добавил хлор под светом, затем под гидроксидом натрия в спиртовом растворе обратил его в бутен-2. Как его в этан то превратить? Или у меня ещё раньше что-то пошло не так?

Как бы я придумал то, что никогда не делал?

Вот! Нормальный человек! Спасибо.

Ничем не поливал соду, увы. Видимо, у меня было плохое детство. И не готовить, поэтому соду не использую. Знаю только, что она вечно в этой жёлто-красной упаковке пылиться в самом тёмном углу шкафчика. Тоже шипеть, да??

Можно без намёков и просто ответ? UPD: Гугл говорит, что сода шипит в моче

Как превратить, например, K2C2O4 в щавелевую кислоту? Не вытеснишь же водородом металл. Значит, есть какая-то органическая реакция? Именно в один ход. Уже во второй цепочке просят, а я всё не понимаю, как это осуществить.

32, просто не хотел говорить до приличного объяснения Спасибо большое!

При окислении кислородом оксида меди (I) масса твердого вещества увеличилась на 5 %. При обработке полученной смеси веществ избытком хлороводородной кислоты выделили 27 г безводного хлорида меди (II). Вычислите массу (в граммах) исходного оксида. Я знаю ответ, но не имею представления, как к нему придти. Я вычислил массу Cu0, равную 16 граммам, но что делать дальше? Пожалуйста, не просто решение, но с объяснениями, чтобы даже тупой понял.

Мне уже предоставили прекрасный ответ на вопрос, делюсь с другими людьми, которые, возможно, в будущем наткнуться на эту задачу. Всем спасибо! Дано: m(Na+Na₂O)= 20 г n(Na):n(Na₂O) = 4:1 m(H₂O) = 100 г Найти: ω(NaOH)-? Решение. M(Na)=23г/моль M(Na₂O)=62 г/моль M(NaOH) = 40 г/моль M(H₂O) = 18 г/моль Примем количество вещества Na₂O за х моль, тогда m(Na)= 4x*23 m(Na₂O)= 62x Составляем уравнение: 23*4х + 62х = 20 х=0,1299 (моль) - это количество Na₂O По условию натрия в 4 раза больше n(Na) = 4*0.1299 = 0,5196 моль Составляем уравнения химических реакций (УХР): 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ (УХР1) Из УХР1 видно, что n(NaOH) = n(Na) = n(H₂O) = 0.5196 моль Na₂O + H₂O = 2NaOH (УХР2) Из УХР2 видно, что n(NaOH)=2n(Na₂O)= 2*0.1299 моль = 0,2598 моль n(H₂O) = n(Na₂O) = 0,2598 моль Общая масса образовавшегося гидроксида натрия: m(NaOH) = n*M = (0,5196+0,2598)*40 = 31,18 г Масса воды, вступившая в реакцию: m(H₂O) = n*M = (0.5196+0,2598)*18 = 14,03 г Масса воды, оставшаяся в растворе: m(H₂O) = 100 г - 14,03 г = 85,97 г Масса раствора гидроксида натрия: m(p-pa NaOH) = m(NaOH)+m(H₂O) = 31,18 + 85,97 = 117,15 г Массовая доля гидроксида натрия в процентах в растворе: ω(NaOH) = m(NaOH)*100%/m(p-pa NaOH) = 31,18*100/117,15 ≈ 26,62% Ответ: 26,62%

20 г смеси натрия и оксида натрия с молярным соотношением компонентов 4:1 растворили в 100 г воды. Найдите массовую процентную концентрацию растворенного вещества в полученном растворе. Пожалуйста, пишите с решением! Или просто объясните, куда девать молярное соотношение компонентов. Решаю просто через икс -- масса одного из веществ в смеси, но постоянно выходит, что оно больше 20, на что бы я не умножал и не делил, ничего не понимаю(.