antabu

Помню такую игрушку. Палочки представляли собой полоски целлулоида, завёрнутые в папиросную бумагу. В прошлом веке из целлулоида много чего делали, мыльницы, линейки... А теперь только пинг-понговые мячики, и то, наверно, не все.

Удалите расширение .txt

Н.Д.КОЗЛОВА Метод.газета «Физика» №10-2006

Природный пиролюзит плохо проводит, поэтому в батарейках используют синтетический, получаемый по патентованным технологиям.

Я делал так: в полиэтиленовой банке взвешиваю плавиковую кислоту, разбавляю и нейтрализую небольшим избытком, но точным количеством титрованного раствора едкого натра так, чтобы концентрация фторида не превышала растворимость (примерно 1 моль/л). Переношу в стеклянную колбочку и титрую соляной кислотой. Наверно, можно автотитратором.

Термин "тяжёлые металлы" антинаучен, не имеет определения в токсикологии. Пример - соединения бериллия значительно токсичнее соединений висмута.

Мне непонятно, откуда взята реакция Au + 3I2 + 2HI (конц.) = 2H[AuI4]?

Нитрат ртути может быть использован для получения гремучей ртути, фараоновой змеи, "серебрения" монет либо амальгамирования алюминия. Во всех случаях, кроме последнего, есть более безопасные аналоги. Да и покрытый галлием алюминий ведёт себя подобно амальгамированному.

Я предполагаю, что при взаимодействии мочевины из гидроперита и щёлочи может получится карбонат, признаком служит запах аммиака. А далее с перекисью перкарбонат или продукт присоединения перекиси к карбонату. Может ещё получиться карбаминат натрия, но какие он образует аддукты с перекисью непонятно. Короче, состав осадка неоднозначен.

Ну да, если анализ определил общее содержание аммонийного азота, то соотношение свободного аммиака и ионов аммония получают расчётным путём исходя из рН раствора. pH = -lg[H] [NH3][H]/[NH4] = 5,75 * 10-10 в квадратных скобках - равновесные концентрации в моль/л, приближение для разбавленных растворов без учёта ионной силы.

На форуме http://chemistry-chemists.com/forum/ поищите 18 выпуск из библиотечки "Квант" - Беседы о преломлении света(82)Тарасов Л.В.,Тарасова А.И.

Ещё можно применить фосфорную, но она дороже.

Можно тут посмотреть: Воробьева Г. Я. Коррозионная стойкость материалов в агрессивных средах химических производств Химия 1975 415 Russian 21 MB http://gen.lib.rus.ec/book/index.php?md5=C02DD95E84E1FC782EA79676EAADC728

В данном случае, позолота тонкая и её можно снять иодным травителем. А файлы лучше запаролить, способов много, можно запаролить всю флешку.

Надо попробовать в исходный электролит добавить серной кислоты и вести электролиз с перемешиванием.

А для чего можно использовать CrCl3?

В качестве вакуумной смазки можно использовать сплав вазелина с канифолью, источник не помню, соотношение можно подобрать.

Без этих проблем определял плавиковку обратным титрованием. И вообще, не проще ли использовать индикатор.

Прокаленный Fe2O3 тоже в азотке не растворяется, даже в солянке с трудом.

Цезий в домашних условиях можно получить разложением его азида. Методика полностью - на форуме http://chemistry-chemists.com/forum/

Серебро около температуры плавления.

Отправил в личку.

Возможны варианты. Если djvu имеет OCR, текст можно извлечь без проблем. Если нет, его требуется распознать. Иначе только конвертировать в картинки другого формата.

Можно сделать "серную печень" для чернения меди и серебра под старину.

Надо поискать по справочникам растворитель, в котором нитрат серебра растворяется, а калия - нет, может быть спирт? А вообще я не представляю применения нитрата серебра, где калиевая селитра может помешать.