antabu

Можно, как у астрономов - разложить свет пламени в спектр призмой.

Будет ли работать стеклянный электрод покажет только опыт. По другим вопросам весьма рекомендую классическую монографию Определение pH(72)Бейтс Р. http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?p=18458#p18458

Тады фосфор отдельно от котлет магния.

А чем не устраивают описанные в этой и других темах форума?

1. Pb(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Pb(OH)4] + 2NaNO3 к крепкому раствору нитрата свинца прилить примерно пятимолярный раствор щёлочи до растворения выпавшего осадка гидроксида. 2. Na2[Pb(OH)4] + (NH2)2CS = PbS + Na2CN2 + 4H2O Добавить небольшой, чем по стехиометрии избыток тиомочевины, иначе вместе с сульфидом в осадке будет цианамид свинца. Реакция протекает во времени. Это не пропись, а очень приблизительный план предварительного эксперимента. Такую реакцию я проводил много лет назад и единственное запомнил, что если на первой стадии концентрация щёлочи слишком велика, то может выпасть оксид свинца в виде мелких жёлтых кристалликов. После отделения сульфида свинца я думаю можно осадить из полученного раствора цианамид кальция, добавив растворимую соль кальция, но предварительно придётся нейтрализовать избыток щёлочи кислотой до слабощелочной реакции. Если ошибаюсь - поправьте. Удачи!

Относительно чистое железо, т.н. "Армко", бывает в сердечниках электромагнитов реле постоянного тока, там оно сплошное, а не набранное из пластин.

Как сейчас помню, при проведении именно этого демонстрационного опыта у нас на лекции колба лопнула, никто не пострадал.

Может, этот случай и изучен, но иногда легче самому провести исследование, чем найти его в статьях. Если в растворе содержится хлорид, то при добавлении серной кислоты выделяется хлор, причём в случае гипохлорита гораздо легче, чем из хлората.

Дигидрофосфат натрия использовался в качестве буфера. Реакция идёт медленно. С меди и её сплавов снимается только в случае, если золотое покрытие по подслою никеля. Других подробностей не помню.

Компактный кремний в щёлочи растворяется медленно, а в сплаве с золотом и подавно.

Значительная часть выращиваемого хлопка идёт на производство порохов, можно ли считать это полезным.

Трёхзамещённый цитрат натрия при н.у. образует 2-х водный кристаллогидрат. При избытке кислоты (которая обычно продаётся в виде кристаллогидрата) могут получиться кислые соли.

В растворе получились кислые фосфаты железа, если осторожно подщелачивать - должен получиться светлый осадок среднего фосфата, двухвалентное железо при этом должно окислиться от воздуха до трёхвалентного.

Меры безопасности нужны и при работе на компе.

Собственно технологическое решение зависит от материала проволоки. Кстати, достаточно тонкий обмоточный провод в дросселях к лампам дневного света бывает алюминиевым. А вот механизм протяжки проволоки через ванны меднения, подготовки, промывки и т.д. к химии имеет мало отношения, можно только заметить, что металлические детали, контактирующие с электролитами, лучше выполнить из титана.

ИМХО примесь хлорида, неизбежная при домашнем получении хлората, будет мешать описанному процессу. Обычно трудней именно получить хлорат, а перевести его конкретно в хлорат калия гораздо легче.

Тиомочевина с перекисью не пойдёт - они реагируют. Одно время пробовал химически роданидом, в растворе дигидрофосфата с периодическим добавлением нитрита в качестве окислителя. Эффект селективного снятия золота был, но стабильного результата для любого сырья добиться не удалось. При этом выяснилось, что в таких условиях почему-то получается не роданидный, а цианидный комплекс золота.

Тоже не помешает почитать аналитические химии и золота, и платиновых.

A если если серьёзно - пусть почитает "Химия и технология брома,иода и их соединений." Ксензенко 1995.

Цианамид натрия в качестве побочного продукта получается в растворе при осаждении сульфида свинца взаимодействием тиомочевины и плюмбита натрия.

Если железо устраивает по облуживаемести, но не устраивает по теплопроводности, почему бы не сделать жало сборным?

Давно сам собирал потециостат из рН-метра с аналоговым выходом и лабораторного источника питания с линейным входом.

Битартрат калия - стандартный буфер с рН=3,56

См. статью С.М.Комарова из "ХиЖ" "Ледяные узоры высокого давления" http://chemistry-chemists.com/forum/download/file.php?id=5288

Я имею ввиду HSO3NH2