antabu

Насчёт летучести - думаю, что нет, условия в первоисточнике не указаны, просто говорится прокалить а потом выщелачивать.

Лучше в Сети найдите книгу Химия псевдогалогенидов.

С тиосульфатом ни разу не пробовал, при подкислении он разлагается, в отличие от тиомочевины.

Сульфаминовая сильная, твёрдая и дешёвая, но неорганическая и растворимость имеет % 10.

Есть ли у кого практический опыт восстановления контактов к жидкокристаллическим индикаторам при помощи токопроводного клея?

Материаловедение химикатов красителей и моющих средств.Шейхет.DJV Посмотрите в этом учебнике.

Во втором томе "Основы общей химии" Дмитрия Иваныча сказано, что надо брать 8 частей безврдной жёлтой соли + 3 части чистого поташа. Если ещё добавить 1 часть угольного порошка, выход ещё увеличится, но выщелачивать продукт в этом случае придётся спиртом.

Можно проволоку нарубить.

С советскими никелированными жалами такое мучение - олово на никеле обгорает и лудить его приходится с кислотой или нашатырём, пока никель не облезет, потом медь постепенно растворяется в припое как и на непокрытом жале. Попробуйте с хромированием по-простому, без промежуточного железнения и последующего гальванического лужения, я думаю залудить хром можно с фосфорной кислотой, потом отпишетесь.

http://www.novgaz.ru/data/2010/089/00.html

Литература по теме, доступная в Сети: Основы биохимии виноделия(83)Родопуло А.К. Технология спирта(02)Яровенко В.Л. и др. Производство спиртных напитков. Перегонка и ректификация этилового спирта.Стабников В.Н. Справочник по производству спирта. Комбинированное производство спирта и крахмала на спиртовых заводах(65)Яровенко В.Л.и др. Руководство по ректификации спирта.

Я думаю, они реагируют, если бывает глицерофосфат, может быть и глицерат.

Подробный состав является коммерческой тайной.

Дигидрофосфаты практически все растворимы, а чтобы определить, будет ли конкретный средний фосфат выпадать в осадок, надо решить систему уравнений, куда войдут его произведение растворимости, ступенчатые константы диссоциации фосфорной кислоты, рН раствора и т.д. Практически из кислого раствора выпадает только средний фосфат серебра.

Теоретически объяснимо усилением гидролиза при нагревании раствора, практически - не сталкивался. Наблюдал другое - реактив - медный купорос квалификации Ч растворял в обессоленной воде до концентрации 1 моль/л, фильтровал, после многомесячного хранения в закрытой бутылке выпадало немного жёлтого осадка. Для себя объясняю постепенным разрушением коллоида примесей.

Я думаю, оловянное покрытие на хроме долго не продержится, а потом начнётся мучение с облуживанием жала. Идеальное покрытие рабочей части жала - достаточно толстый палладий, он не окисляется, легко лудится и при этом практически не растворяется в припое. Получается из нитритного электролита. Не зря хорошие жала дорогие.

Искусственную икру изобрёл академик Несмеянов.

В системе может выпадать ещё и магнитный железняк - надо контролировать магнитом.

Кислоты - основания(88)Мартыненко Б.В. Должна быть на http://chemistry-chemists.com/forum/ , но в данный момент нет связи.

В Сети можно найти справочники: Справочное пособие по электротехнологии. Попилов(82)Электрофизическая и электрохимическая обработка материалов. Справочник по электро-химическим и электро-физическим методам обработки.Волосатов В.А.-ред.(88). Электрохимическая обработка металлов.Байсупов И.А.(88).

Есть иодидный способ селективного снятия покрытия, но полная технология мне не попадалась. P.S. Возможно, придётся мне разрабатывать, если будет спрос.

Варварство это :angry:

На эффекте Пельтье.

Считать надо площадь всего изделия. Проблема в том, что разные металлы требуют разной подготовки. С меднением олова-свинца не сталкивался. Возможно, придётся использовать какой-нибудь из комплексных электролитов http://www.galvanicrus.ru/files/?cplx_78.djvu

Борьба с образованием коллоидов не такое простое дело, универсального подхода нет. Бывает, помогает кипячение, замораживание, добавление электролита.