antabu

Пассивация анода? Напрашивается аналогия с пробоем анодной плёнки на титане.

Зато по цвету раствора видно будет, была медь в осадке или нет.

Л. Чалмерс - Химические средства в быту и промышленности. http://ebdb.ru/Search.aspx?s=group:%d0%bb+%d1%87%d0%b0%d0%bb%d0%bc%d0%b5%d1%80%d1%81+%d1%85%d0%b8%d0%bc%d0%b8%d1%87%d0%b5%d1%81%d0%ba%d0%b8%d0%b5+%d1%81%d1%80%d0%b5%d0%b4%d1%81%d1%82%d0%b2%d0%b0+%d0%b2+%d0%b1%d1%8b%d1%82%d1%83+%d0%b8+%d0%bf%d1%80%d0%be%d0%bc%d1%8b%d1%88%d0%bb%d0%b5%d0%bd%d0%bd%d0%be%d1%81%d1%82%d0%b8

4,3*10-5это константа диссоциации винной по второй ступени? В данном примере диссоциацией по второй ступени можно пренебречь, поэтому этот сомножитель в обоих выражениях лишний. Если запишете все выражения констант не в числах, а примерно так [K][HTar]=3,8*10-4, то сами в этом убедитесь.

Температуры кипения и вспышки не связаны напрямую.

Наверно, нитрат бария можно отмыть от бенгальского огня. Только всё это напрасно, если при анализе не использовать дистиллированную воду, т.к. в водопроводной сульфат уже есть.

Вроде, бывают органические производные аммония.

Если стена не горючая, можно попробовать паяльной лампой, соблюдая пожарную безопасность.

Одна из солей железа должна быть двухвалентного.

Если константы равновесия выражать в молярных концентрациях, действительно, размерности получаются странными, да ещё берут логарифмы от размерных величин. Надо пользоваться активностями (кажущимися концентрациями).

Про эффект невидимости есть немного в этой книжке

http://chemistry-chemists.com/forum/viewtopic.php?f=1&t=22

В первую голову давление будет зависеть от начальной концентрации раствора аммиака. Ещё надо учесть стойкость материалов, из которых сделана скороварка.

Комплексоны и комплексонаты металлов (Химия, 1988, 546 стр.) Дятлова Н.М., Темкина В.Я., Попов К.И. 5 MB djvu http://gen.lib.rus.ec/get?md5=BE1AEE85804C0D2C3221A49EF7B5F3B9

Откуда это следует? Я не уверен, подробно расчёт не проверял. При концентрации уксусной 1Моль/л 1Моль гидротартрата в литре этого раствора не растворится, а если взять 0,01 Моль гидротартрата, то растворится просто в воде даже без добавки уксусной. Видимо, расчёт правильный.

Это классический вариант блестящего никелирования. Фирменные блеск.добавки секретного состава можно приобрести в организациях, на этом специализирующихся, уверен, что в Питере есть представители. Заодно рекомендуют состав электролита. А хим.никель не такой уж и блестящий.

А палладия в растворе нет?

Ну да, используют освинцованный цинк, реакция идёт довольно медленно, а купоросом из цианида не получится

Простота хим.никелирования кажущаяся, особенно трудно сделать раствор многоразовым. Всё равно придётся делать приспособу для протяжки проволоки, и не Вы первый. Не верите мне - обратитесь к спецам: http://www.galvanicworld.com/consultforum/ http://www.galvanicrus.ru/

Если продукт растворится в разбавленной 1:10 соляной кислоте - не всё потеряно.

Можно попробовать в аммиачно-медном травителе. Но ИМХО, все эти способы нецелесообразны - гораздо легче осадить хлористое серебро из раствора суммы нитратов, отмыть его и восстановить.

Исключение - ионы водорода и гидроксила, имеющие аномально большую подвижность благодаря эстафетному механизму. И, кажется, анион ферроцианида - непонятно, почему. Ионы малого размера могут иметь низкую подвижность благодаря шубе из молекул воды, например, подвижность иона натрия меньше, чем у калия.

4Na2O*xSiO2 + Na2SiF6 + yH2O = 6NaF + (4x+1)SiO2*yH2O При отверждении жидкого стекла фторсиликатом получается кремниевая кислота - гидратированный кремнезём и фторид натрия.

В случае избытка Ag2O такую мелочь, как гидролиз фторбората, можно предвидеть 2AgBF4 + Ag2O +H2O = 2AgB(OH)F3 + 2AgF и т.д. ступенчато. (фторид серебра тоже хорошо растворим)

Можно попробовать надолго замочить в водном аммиаке - запах неприятный, зато на алюминий, вроде, не действует.