antabu

Бумага может разваливаться на лохмотья при кипячении в растворе борной кислоты. (Просто я не понял, допустимо ли тут кипячение.)

Это было хромовое зеркало на оптическом стекле, полученное вакуумным напылением, а не в аргоне, (хотя последнее не имеет отношения к теме). А моё предположение о влиянии наличия окислителей или восстановителей в кислоте на скорость коррозии нержавейки имеет отношение к тому факту, что один образец нержавейки у автора темы не реагировал с кислотой, зато кислота с продуктами коррозии проявила способность травить аналогичный сплав.

Возможно, ответ есть в книжке Н. А. Мезенин. "Занимательно о железе". Ссылка для скачивания не найдена.

Обратите внимание, что перекиси щелочноземельных металлов, осаждаемые из раствора, содержат кристаллизационную воду.

2CrO3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 кипячение в растворе 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + H2O прокаливание

Если порошок магнитится, можно попробовать завернуть в фольгу и положить под поезд.

http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic.php?f=4&t=33715

Наверно, оттого, что разбавленный и от конструкции горелки. Используя более серьёзные горелки можно добиться полного сгорания.

Окалина с нержавейных ТЭНов снимается при стандартной гальванической полировке, но эту операцию должен делать производитель ТЭНов, а не перекладывать на потребителя. Описанное явление наблюдалось мною при снятии со стекла тонкого хромового покрытия, нанесённого вакуумным напылением. Аналогично для титана в соляной кислоте, травление, хотя и медленно, идёт, если примеси кислоты обеспечивают отрицательное значение окислительно-восстановительного потенциала. Если же примесью будет окислитель, (перекись - исключение из правила) титан не травится. Состав нержавейки подобран для способности к пассивации, поэтому она не травится в азотке. Моя аналогия заключается в том, что в продуктах травления нержавейки могут находиться двухвалентные железо и хром, обеспечивающие восстановительный потенциал раствора и способствующие травлению новых деталей.

Однослойный никель, по определению, не является защитным покрытием для стали и используется обычно для медных сплавов. При покрытии в несколько приёмов, если не принять определённых мер, может быть плохое сцепление между слоями - специфика никелирования. Финишное хроматирование может оказаться выгоднее многослойного покрытия. Технология 2-3-х слойного никелирования "никельсил" описана в т.ч. в книге: Ямпольский А.М. 1981. Краткий справочник гальванотехника.

Чем восстановить - не знаю, но существуют добавки, замедляющие окисление олова в кислых электролитах до четырёхзарядного. Попробуйте обратиться на: http://www.galvanicworld.com/consultforum/ http://www.galvanicrus.ru/

Информация к размышлению: 1. Нержавейка 12Х18Н10Т немагнитна, однако при термических операциях на воздухе, таких как сварка или гибка часть компонентов выгорает и местами может становиться магнитной. 2. С серной и соляной кислотой реагирует медленно при комнатной температуре и быстро в горячих. 3. Хром в соляной кислоте сначала не реагирует, пока его не поляризовать отрицательно, например соприкоснув с кусочком цинка, возможно, с нержавейкой происходит подобное.

Рылся в своей литературе и нашёл пару книжек по теме: Справочник по электро-химическим и электро-физическим методам обработки.Под ред.В.А.Волосатова.1988.djv, Электрохимическая обработка металлов. Байсупов И.А.(1988).djvu Возможно, в них найдётся что-нибудь полезное. Если кому надо, могу забросить почтой.

Вопрос некорректен. Надо: почему большинство однослойных покрытий получаются пористыми, и не только никелевые? А в массовом производстве применялись и трёхслойные никелевые и с подслоем меди и в целом они беспористы.

Органическая электрохимия. Под ред. М.Бейзера, Х.Лунда. 1988. Ссылка есть, кажется, на кемпорте.

Гальванотехника. Справочник под ред. Гинберга. См. литературу по гальванике.

Аптечный сульфат бария прокипятить в растворе соды - он перейдёт в карбонат. Прокаливая карбонат на воздухе - температуру не помню, кажется выше 1000 градусов - можно получить оксид с некоторым содержанием пероксида бария. При реакции с раствором серной кислоты получается раствор перекиси водорода и снова сульфат бария.

Никель не защищяет сталь от коррозии электрохимически из-за обычной пористости покрытия. Для "заделки" пор попробуйте получасовую обработку 5% раствором бихромата калия при комнатной температуре или горячим.

Нет, не путаю. Раньше читал на этикетках с чешским реактивом по стандарту СЭВ, открыл вышеуказанный ГОСТ http://complexdoc.ru/scan/ГОСТ%2024363-80 и убедился.

Из медно-никелевого сплава делали советские белые монеты образца 61 года. А никеля больше в нихроме, из которого делают спирали электронагревательных приборов. Растворяется в кислотах на аноде.

Для контроля свежести искал овоскоп. Нашёл предложения только стационарных (на 220) под заказ от 450 р. Вроде в журнале "Радио" когда-то было описание переносного, сделанного из фонарика, но поисковик на сайте не находит - давно было. Кстати, овоскоп по правилам торговли должен предоставляться покупателям яиц в магазине, но я иногда покупаю на базаре.

Наберите "графлекс" в поисковике.

Разложение гипохлорита натрия в растворе скорее всего будет протекать по реакции диспропорционирования на хлорат и хлорид. Если применить аналогию с гипохлоритом кальция, в зависимости от катализатора разложение может протекать с выделением кислорода или хлора, но я не помню, где это описано.

Рецепт грубо - по памяти: едкий натр 600 г/л, нитрит натрия 200 г/л, 140 градусов, выдержка - от часа и более. Точнее - в гальванических справочниках или поиском "воронение стали", зависит от марки стали. Посуда - стальная или нержавейная, какую не жалко.

Прошлый век. С современными кубиками мясо рядом не лежало.