antabu

Концентрация не могла увеличиться, со временнем само сойдёт, кожа обновится, а пока можно пользоваться как индикатором - в кислой среде жёлтое, в щелочной - оранжевое.

ИМХО ни химически, ни кустарно не сделать.

KH2PO4 --> (KPO3)n + H2O при прокаливании

Я раньше думал, что хромат добавляют при использовании никелевого или нержавейного анода для уменьшения его коррозии.

По части фотолитографии нет идей - надо смотреть литературу. По части чернил для стекла - вроде, используется окись серебра, вжигается. Так наносят маркировку на лампочки. Ещё можно посмотреть книжку Шкержик Я. Рецептурный справочник для электротехника. 1971 http://ebdb.ru/Search.aspx?p=1&s=%D1%8...p;x=19&y=13

Пакетик ванилина высыпать на голову.

Именно. Если бинкарбонат был в избытке - будет примесью.

Сдесь нарушен баланс по зарядам. Может так?2Al + 6OH- = 2AlO2- + 2O2- + 3H2

А мне под маркой боракс попадалась борная кислота. Доверяй, но проверяй.

Практически потребуется примерно двукратное количество по сравнению с расчётным, связано с разложением царской водки.

При желании можно найти и физические способы восстановления ёмкости свинцовых аккумуляторов (например, в журналах "Радио") при помощи ассиметричного переменного тока. Только нельзя восстановить полностью, как у нового...

Видимо, реальней всего компактный кобальт получить алюмотермией, на этом форуме и в журнале, кажись, тема обсуждалась подробно. Осадить карбонат или гидроксид и из него или нитрата прокаливанием вроде должен получиться оксид трёхвалентного или Co3O4.

Насколько срочный вопрос? Я работаю в отдельном помещении гальванического участка, специально для операций с плавиковой кислотой (кстати, одно из требований охраны труда) и когда-то сам составлял инструкцию, но сейчас в отпуске.

Или фотошопом, но он дороже ацетона

Странно, что никто не пользуется блоками питания от старых компьютеров - при 5 вольтах десятки ампер. Если кому надо - могу залить справочник по ним (11МБ).

При электрохимической коррозии потенциалы от внешнего источника на электроды не подаются, просто при контакте разных металлов в электролите идёт ток через этот контакт. Наоборот, внешний источник используется для защиты от коррозии одного из электордов. А при нормальных условиях с пресной водой более-менее спокойно реагируют кальций и редкоземельные металлы. Если при этом электрод из такого металла соединить с другим, то водород может выделяться на другом, в зависимости от разницы перенапряжений на этих электродах и проводимости воды.

Этот вопрос я уже поднимал на форуме. В эксикаторе или самодельном подобном приспособлении над концентрированной серной кислотой, везводными хлористым кальцием или сульфатом меди ИМХО.

Наверно, безводная перекись натрия и её гидрат - две большие резницы. Попробуйте сами - опыт легко воспроизводится. Безводный хлорид алюминия тоже способен взрываться от воды.

Может, его специально подкрашивают?

Неотформатированный текст второй части статьи в ХиЖ 91г.№11 с.84.

Из полистирола при вспенивании может выделяться пентан, а при эксплуатации, ничего не должно, вроде была тема про упаковку лапши, его и в строительстве используют, тока при пожаре есть опасность да мыши в нём заводятся.

Так они ж в воде не растворяются, в расплаве чтоль? В твёрдом виде не являются электролитами...

Предполагаю, что после реакции кобальтинитрита с соляной кислотой получился сильнокислый раствор, борная кислота в нём никакой роли не играет. Приведённая плотность тока на порядок превышает обычные значения для гальванопокрытий, а в каком виде надо получить кобальт?

Его колебания вызвали общественный резонанс Кандидат в доктора химических наук Магазин закрыт на профилактику правонарушений

Если в крепкий раствор (10...20 М/л) едкого натра добавить пергидроль, то прежде, чем она разложится, выпадает осадок - по-видимому гидратированный пероксид натрия.