Ramus

В книге "Аналитическая химия меди" упоминается статья про люминисценцию меди (1): Головина А.П., Иванова И.М. //Журн. аналит. химии. 1985. Т. 40. С. 1010-1015. Посмотрел в http://www.sciencedirect.com: Quenching of bathocuproine disulfonate fluorescence by Cu(I) as a basis for copper quantification Luminescent hexanuclear Cu(I)-cluster for the selective determination of copper

Я измерял электрокинетический потенциал методом электроосмоса. Там под действием электрического напряжения 20-60 В движется жидкость по тонкой стеклянной трубочке, а вместо заряженных частиц которые свободно "плавают в жидкости" используется густая суспензия таких частиц, например суспензия глины, SiO2, Al2O3, так же можно измерять электрокинетический потенциал ткани и т.п. Если интересно могу описать приспособление для измерения.

Ионы меди, к тому же, ядовиты.

Вполне может быть барабаном от мельницы, выложите фото. Там где я учился были шаровые мельницы с керамическими барабанами до полуметра в диаметре с керамическими мелющими телами ввиде шариков сантиметра 3 в диаметре, также с одним отверстием закрывающимся керамической крышкой и металлическим зажимом. Барабан ставился на два ролика, один из которых вращался с регулируемой скоростью и приводил во вращение барабан.

Свинцовый анод начнет превращаться в оксид свинца, осыпаться и загрязнять серную кислоту.

Я провел небольшой расчет. Допустим хотим получить заметное количество концентрированной серной кислоты, электролиз будем вести в 1л банке, с объемом жидкости 700 мл. И расчитываем получить концентрацию серки 93% или 1700 г/л H2SO4, плотность 1.828. По мере уменьшения объема в банке из-за разложения воды, будем доливать свежего электролита. У нас есть электролит плотностью 1.25, концентрацией 33.82% или 422 г/л. Значит нам нужно всего залить в банку 1700/422*700 = 2819 мл, это 2819*1.25 = 3524 г. Количество воды которое нужно разложить (3524г-422*2.819л)-(700*1.828-1700*0.7л)=2249г. Это 2249/18 = 124.7 моль. Необходимое количество электричества при 100% выходе по току равно 124,7моль*2*9.648*10^4Кл/моль = 2.406*10^7Кл. Посчитаем количество ампер часов 2.406*10^7Кл/3600=6684 час/А. То есть при токе один ампер время электролиза 6684 часов, это 278.5 дней. Если ток 100 А, то 2.785 дней.

Интересно, надо будет попробовать пружинный контакт для начала из алюминия сделать.

Титановые электроды дешевле, я бы с ними попробовал. А вообще электролит лучше выпаривать - это навернека приведет к результату, а получится ли сконцентрировать серку электролизом я не знаю.

Вопрос, как лучше крепить детали к подвеске при твердом анодировании. Размер деталей максимум 30х40, крепил проволокой, но иногда образуются в месте крепления прогары.

Для електролиза можно взять титановый анод и катод. Анод растворятся не будет, а начнет покрываться оксидом титана, но может растворяться катод из-за коррозии в серной кислоте. При электролизе серной кисоты будет образовываться надсерная кислота H2S2O8, надсерная будет гидролизоваться до H2SO5, далее до H2SO4 и H2O2. Хотя далее перекись водорода будет разлагаться на H2O и O2. Может возникнуть такой вопрос, не опасно ли будет использовать полученную таким образом кислоту для нитрования.

Посчитаю на примере зарплаты химика в моем городе: 14500 рублей в месяц на руки. В месяце 22 рабочих дня, по 8 часов. Час стоит 14500/22/8 = 82,39. Пусть на проведение и обработку одного опыта уходит 1 час сверхурочного времени, коэффициент сложности возмем 1,2. Тогда оплата составит 82,39*100*2*1,2 = 19733,6 руб.

Написать на бумаге слово спиртовым раствором фенолфталенина, обрызгать слабым раствором щелочи и появится слово написанное красными буквами. Можно попробовать проявить надпись парами раствора аммиака из аптеки.

Если заполненный водой шланг опустить одним концом до дна цистерны, а другой конец опустить в емкость ниже уровня цистерны, то вода перекачается без затраты работы . Вода проделает работу (либо потребуется совершить работу) равную разности потенциалов воды в исходной и конечной емкости A = Интеграл по объему исходной емкости(ρ*g*h*dV) - Интеграл по объему конечной емкости(ρ*g*h*dV).

Электрод сравнения имеет постоянный потенциал, а у металлического стержня потенциал будет изменяться в зависимости от состава раствора в котором проводится измерение.

Для определения катионов и анионов можно использовать капилярный электрофорез.

Спасибо

Так я нашел только ссылки на предложение купить ТУ, или базу данных.

Подскажите химический состав сплавов СрМгНЦр-99, СрМгН-99, СрПдМг20-0. И может быть кто нибудь поделится книжкой с описанием состава и свойств различных сплавов для электроконтактов.

Попробуйте проводить измерения в режиме измерения милливольтов "мВ". В этом режиме температуру настраивать не нужно, только необходимо чтобы все растворы имели комнатную температуру, хотя разница в 5 градусов особой роли не сыграет. Но прийдется строить градуировочный график либо в Ecxel либо на миллиметровке. Показания прибора обычно медленно меняются со временем, например на 1 мВ за 3 минуты. Поэтому выдержку делаем одинаковую для всех измерений в пределах 3-5 минут. Может быть неисправен прибор, обрыв в проводах электродов, забито отверстие в электроде сравнения (электрод может закристаллизоваться, что бы этого не происходило можно вместо насыщенного раствора KCl использовать 1М).

Можно поставить промежуточную емкость между источником и поглотителем HCl и все будет безопасно.

Опишите последовательность ваших действий. Какие электроды используете, какими растворами калибруете, подготавливали электроды перед измерением согласно инструкции на электрод или как нибудь еще?

Надо купить концентрированную соляную кислоту и из нее приготовить 0.1 н. Точность для вымачивания электрода не нужна, подойдут растворы, например, из диапазона концентраций 0.7-1.3 н. Если есть дефицит дистиллированной воды, то раствор кислоты можно приготовить на водопроводной.

Попробуйте выдержать электрод в 0.1 моль/л HCl в течении суток.

Если растворять мел в насыщенном растворе, то помимо того что весь мел (не ввиде порошка) не растворится, еще вся масса загустеет, получится очень мелкий цитрат кальция. Хотя если использовать такой избыток лимонной кислоты, при котором не образуется цитрат кальция, то весь мел растворится.

Неправда, проверено на меле из карьера.