stearan
-
Постов
2779 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные stearan
-
-
41 минуту назад, ALLOE сказал:
Ну, вода сначала нагревается до 100 градусов, затем испаряется при 100 градусах, затем нагревается до 700 градусов ,а затем дегитратируется при 700. Вот и считайте сумму затрат энергии на это все. Может я и не прав
может для студентов и так. возможно еще с оговоркой, что водяной пар из упариваемого раствора сразу улетает из печи и выше 100°С не нагревается.
и так остается откопать справочные данные по теплоемкостям и ΔH образования обоих фосфатов, чтобы сосчитать нагрев первого и ΔH реакции дегидратации при нужной Т.а если "не по школьному" то вообще мура - температура кипения раствора по мере упаривания будет возрастать, небось еще переходы кристаллогидратов в сторону уменьшения воды там по пути будут...
-
с точки зрения химии - реакции нейтрализации - в системе избыток серной кислоты.
поэтому, ежели не будет массопередачных затруднений и весь поданный аммиак поглотится, то он и прореагирует с диссоциированной до I.ступени серной кислотой
в кислый сульфат аммония NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 который будет в растворе в виде ионов NH4+ и HSО4-
оставшаяся серная кислота - 0.05 моля в 1.5 литрах раствора - продолжит диссоциировать согласно своим константам, с учетом уже имеющихся ионов HSО4- от кислого сульфата
-
-
27 минут назад, yatcheh сказал:
Мопед не мой... Да и объявление не я давал
а к Вам и претензий нет
...вообще претензий нет, просто на заметку...
ващета я вроде цитировал лайонкинга, не знаю почему "балшая тэхника" ответила Вам
-
16 часов назад, yatcheh сказал:
аналитическим методом подбора подтвердить, что это реакция второго порядка
интересная формулировка... это что - подставлять данные в кинетические уравнения и смотреть, где констатна остается константой?
...от студентов обычно требуется рисовать график и "ноу-хоу" заключается в знании, для какого порядка реакции что там должно быть прямолинейно (типо для I. порядка - логарифм, для II. порядка - 1/c, итп....) -
-
В 21.04.2022 в 03:21, бродяга_ сказал:
умрём от смеха, пока так пишут наши дети и внуки
...в прошлом уже упоминал (про "носки, подаренные не потому что они дырявые") как реальная жизнь порой превосходит придуманные анекдоты...
тут вспомнилось, как давний друг сообщил мне новость про нашего общего знакомого: "он родил дочку от любовницы"
-
3 часа назад, terri сказал:
исходные данные: 60 мл ледяной уксусной кислоты и 97 мл 35% перекиси водорода.
вот это мне было не ведомо ?. но раз уж известно, теперь можно и посчитать. учитывая что
8 часов назад, terri сказал:Конверсия уксусной на надуксусную была 15%, вот мой расчет константы равновесия
получается, Ваша достигнутая конверсия (и, соответственно, константа) заметно превосходит оных 0.37
-
1
-
-
к 1) возможно константа 0.37 была определена для реакции уксусной кислоты с каким-нибудь реально-безопасным для работы раствором перекиси водорода, напр. 50% (или и того менее), тогда цифры из-за содержания воды будут другими.
-
...в азарте списывания готовых решений не заметить разницу между соляной и азотной кислотами
...интересно через сколько стадий списывания этот ответ прошел...гнать таких всех из высшей школы...руками работать некому...
p.s. для желающих поумничать: да, количество выделенного СО2 одинаково, неважно соляная или азотная была кислота, лишь бы по концентрации подходила... -
таки провел небольшой расчетный эксперимент
с равновесным реактором Гибса
входит (#1) 1 моль ДМЭ при Т(1)=25°С и Р(1) равном Р в реакторе, выходят продукты после достижения в реакторе полного термодинамического (химического и фазового) равновесия, в парo-газовой (#2) и/или жидкой (#3) фазе, в зависимости от условий.
режим либо адиабатический (задано QR1=0) и сам расчет находит Т равновесную ,
или изотермический (задается Т в реакторе, а расчет покажет тепловой эффект QR1).
в реакторе предусмотрены 2 реакции:
r(1): CH3-O-CH3 ⇄ H2C=CH2 + H2O
r(2): CH3-O-CH3 ⇄ CH2O + CH4
для простоты расчет идет по мольным долям и законам Рауля-Дальтона, т.е. безо всяких коэффициентов активности. результаты - мягко выражаясь - не совсем ожидаемые.
первым делом - ДМЭ практически во всех случаях (за исключением высоких P и низких Т) полностью разлетается на продукты. если гипотетически осуществить процесс при лабораторных условиях (25°С, Р атмосфрерное), то действительно, прeимущественно идет дегидратация в этилен: доля r(1) 80%, r(2) 20%.
еще больше доля r(1) при повышенном давлении (85% при 50 атм и 100°С). при низких Т и высоком Р реакции не протекают, ДМЭ остается стабильным.
с повышением Т растет доля r(2) (пиролиз в формальдегид и метан), a влияние давления на процесс уменьшается.
короче - очередной раз показано, что термодинамические предпосылки - одно, а реальная осуществимость процесса - другое.
-
1
-
-
7 часов назад, dmr сказал:
А какие есть ещё табличные данные?
есть термодинамические таблицы для реальных состояний, напр. Н.Б.Варгафтик (его таблицы и буржуйи сильно уважали, национальное бюро стандатров их напечатало на англйском) но там ограниченный набор веществ. можно использовать вычисления: по уравнениям состояния для реальных газов можно посчитать enthalpy & entropy departures (поправки на реальное состояние); они могут существенно изменить картину особенно для процессов при повышенном давлении *) для нашего-Вашего случая это возможно не будет решающим фактором.
*)
Спойлер-
1
-
-
54 минуты назад, бродяга_ сказал:
это про вини пуха который мед любил
считать старого доброго Винни безмозглым - несправедливо.
не забываем - каждый раз, спускаясь по лестнице (таскаемый за заднюю лапу, стуча головой об ступеньки) он упорно думал, не существует ли более правильный способ как спускаться вниз по лестнице...и объязательно придумал бы, если б' только не стучать все время головой об ступеньки...
-
В 18.04.2022 в 21:33, dmr сказал:
CH3-O-CH3->CH2=CH2+H2O
повышение давления явно не будет способствовать продвижению реакции в направлении стрелки
...a влияние Т когда уж совсем работать незахочется, можно попробовать посчитать ... "Gibs Equilibrium Reactor" в помощь
9 часов назад, dmr сказал:это по каким табличным данным? 298К идеал газ?
-
2 часа назад, dmr сказал:
Интересно дегидратировать спирт с димеризацией
так эфир и этилен именно и получается в "большой" технологии: пары спирта идут через гетерогенный катализатор, при умеренной Т главный продукт эфир, при Т повыше - этилен.
специально из эфира получать этилен - скорее всего селективно такая реакция не пойдет. таки дегидратировать проще всего тех, у кого где-то готовое -ОН
-
13 часов назад, счастливый человек сказал:
У меня получилось найти k1 по формуле k1=(1/t)ln(a/a-x). k1= 3,38•10-3с.
похоже, все правильно у Вас получилось. k1 = 0.003384 (s-1).
дальше: константа k2 = 0.002708 (s-1)
концентрация cB достигнет макс. значение cB/cA0 = 0.4096 во время τ = 329.66 s
в то же время будет концентрация cA/cA0 = 0.3277
что соответствует требуемому соотношению cA:cB (@τBMAX) = 4:5
-
5 часов назад, mirs сказал:
В женских коллективах у тёток циклы синхронизируются..
энто надо спросить у товарищей с востока - им вроде Пророк 4 супруги разрешил...
-
2 часа назад, burbulis сказал:
офигеть... так шо ж это получаетса, все со всем связано и ничего само по себе не происходит?
если уж совсем по философски
то в принципе да...
-
1
-
-
10 часов назад, LionKing сказал:
в формулу, но я не очень понимаю в какую
Вам понадобится не одна а даже целых две формулы:
1) В общем виде связь начальных и текущих концентраций реагентов А и В в ходе протекания химической реакции второго порядка имеет вид
- позволит Вам найти констатну скорости реакции 2.порядка при данной температуре из данных по начальным и текущим концентрациям
2) уравнение Аррениуса k2 = k20*exp(-E/RT) - позволит Вам найти констатну скорости реакции при любой другой температуре, т.к. энергия активации Е указана в задании
A проверить что реакция именно 2.порядка можно графически - для реакций второго порядка величина обратной концентрации линейно возрастает со временем.
-
2 часа назад, burbulis сказал:
А вот в космосе никакой синхронизации не получитса
постоянно происходит синхронизасия, например вращения небесных тел вокруг оси с вращением спутников-месяцев вокруг...просто это длительные по времени процессы. "средством переноса" в данном случае гравитация
-
1
-
1
-
-
7 часов назад, dmr сказал:
А по какому уравнению получается озон?)
в природе, в "озоновом слое" атмосферы, в 2 стадии:
1) в молекулу О2 бьёт фотон и разбивает на 2 атома О
2) О + О2 + И -> О3 + И
И - "инертное тело", напр. молекула которая "унесет" энергию в виде ускорения
аналогично действует УФ-лампа
есть мнение, что "антропогенный" озон возникает из NOx-ов из выхлопов двигателей
в лабе можно создать микроколичества электролизом
-
у свежеобразованного гидроксида еще и удельная поверхность большая - в некоторых процессах это имеет значение
-
-
2 часа назад, бродяга_ сказал:
так думаю, если на большом диване будут трахатся несколько пар, то они тоже войдут в резонанс.
2 часа назад, бродяга_ сказал:воздух тоже может быть основанием
и какой механизм переноса тут будет определяющим: подпрыгивание дивана, или передача колебаний воздуха на звуковой частоте?
- позволит Вам найти констатну
Система уравнений в задаче
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем stearan
похоже, у Вас не то вышло. а у интернетов всё правильно. не хватает (возможно для некоторых ключевой) информации, что в горячем растворе KOH 3 моля Cl2 реагируют с 6 молями КОH на 1 моль КClО3 и 5 молей КCl.
1) 0.8 "моля атомов" Cl по числу Авогадро вычислили наверно без труда
2) также число молей использованного AgNO3 (по данным про насыщенный раствор): 166.6*(250/(250+100))/(107.87+14.01+3*16) = 0.7
оно же будет равно и "числу молей" ионов Cl-
3) пусть число молей реального газа - хлора Cl2 = х, а число молей HCl = y
тогда баланс атомов хлора: 2x + y = 0.8
баланс ионов Cl-: (5/3)x + y = 0.7
откуда и получим "законным способом"
число молей хлора Cl2 = 0.3 и соответственно исходное число молей HCl = 0.2
upd: тьфу, опередил