stearan

процесс каталитический, в паро-газовой фазе, на твердом катализаторе, обычно Аl2О3 или SiО2. стехиометрию обычно записывают 2 CH4 + S8 → 2 CS2 + 4 H2S но это не совсем корректно, ибо при температуре процесса (~600°C) пар серы состоит из смеси молекул S8, S7, S6, S5 и S2 где молекул S(5,6,7) в сумме больше чем S8 upd про 104т/г масштаб - тут я отстал от времени 🙁 общий выпуск ныне порядка 1 млн тон/год, из этого половина - Kитай, вслед за ним Индия. десятки тыс. т/год выпускают некоторые развитые страны.

в весъмъя ограниченных лабораторных количествах. в техническом масштабе - далеко на везде

какие электроды нужны? напряжение?

окись пропилена аналогичным путем производилась долгие годы, пока процесс не попал под запрет по экологическим соображениям. однако окись этилена таким способом не производилась, по крайней мере не в промышленном масштабе. для производства ОЭ есть процесс парциального окисления этилена на модифицированном серебрянном катализаторе.

в принципе так и есть, и не только в "чудах инженерной мысли" но и в стандартных аппаратах производства аммиачной селитры (TN или NTN - нейтрализаторы повышенного и низкого давления). самое главное в съем процессе (чего выше не было сказано) - смешение компонентов и реакция происходит в огромном избытке циркулирующего концентрированного раствора (почти расплава) NH4NО3, в поток которого строго регулируемо подается через сопла смешения азотная кислота и через специальный распределитель ("грушу") газообразный аммиак. никаких побочных реакций в значимом количестве там не протекает. и да, процесс автотермичный, тепло уходит в виде водяного пара. чудеса инженерной мысли требуются в верхней части оных аппаратов (TN/NTN) для того, чтобы уходящий из аппарата пар не содержал ничего лишнего (типа аммиака, паров азотной кислоты и тумана селитры), a был просто паром, который можно использовать где потребуется.

+1 зимой, если внешний воздух приходит в помещение и там нагревается до комнатной (ну или лабораторной) температуры, его относительная влажность будет очень низкая. в таком воздухе азотка почти не дымит.

сероуглерод - этo не какой-нибудь редкий специалитет, выпускается и применяется в 104т/г масштабе. раньше преобладающим методом получения был прямой синтез из углерода (кокса) и серы. этот процесс требует температуру до 1000°С, но самый главный недостаток - процесс "грязный" и "менее технологичный" (труднo реализуемый в непрерывнoм и автоматическом режиме - что ныне стандарт для "большой" технологии). поэтому ныне основная технология производства CS2 - каталитическое окисление природного газа (метана) серой. Т примерно 600°С.

да. вискозные волокна и целофановую пленку. эти процессы до сих пор в некоторой мере используются. также CS2 один из ключевых компонентов в производстве ускорителей вулканизации резины на основе МБТ.

не только но и своими руками этому способствовать

не понял. пробовали? сработало? у меня "бродяжьи картинки" именно так открываются. и подозреваю, что не только у меня; емнип, была уже об этом здесь речь.

пробовали? 1) правой кнопкой мыши по ссылке 2) из выскочившего меню выбрать "открыть на новой карте(закладке)" 3) выскочит сообщение о проверке адреса, если само не закроется, то закрыть его 4) картинка откроется на новой закладке браузера, через пару секунд, если интернет медленный

система аммиак-вода подробно изучена поперек нескольких отраслей науки - из-за практической значимости. выше я не случайно приводил таблицу, из которой очевидна (за что меня ув. коллега yatchech и отругал ) связь между общей концентрацией, диссоциацией и следовательно величиной рН. таблица из материалов Швейцарского института инженеров холодильной техники, они же занимались системой аммиак-вода и в качестве рабочего тела для энергетического цикла Рэнкина. казалось бы - какое дело инженерам холодильной техники до диссоциации аммиака в растворе. но дело в том, что взаимодействие аммак-вода на гране физики и химии имеет сильное влияние на фазовое равновесие между жидким раствором и равновесным к нему паро-газом. а от этого уже шаг до кпд энергетических установок - холодильных машин и Рэнкиновских турбин.

вы нам про скучное толкуете upd: мож-кому табличка интересна будет. для общего просвещения...

чем больше концентрация аммиака в растворе, тем меньше его доля, диссоцированная в виде гидроксида аммония. поэтому с увеличением общей концентрации аммиака в растворе на порядки рН растет лишь понемногу и ограниченно.

строго говоря, нейтрализоваться будет именно гидроксид, только он же будет "оперативно" (по равновесному закону) и возникать, пока будет в растворе "запас" аммиака...

и раствор стал кислее...

итоговое рН зависит и от степени диссоциации, и от концентрации

возможно-коварный вопрос. большинство аммиака растворенного в воде существует в виде физического раствора. небольшая доля NH3, которая реагирует с водой и образует диссоциированный гидроксид аммония NH3 + H2O ⇄ NH4OH ⇄ NH4+ + OH- определяется константой Кb, зависимой от температуры. upd: на этикетке написано правильно. общепринятый технический стандарт на товарную аммиачную воду - примерно 25% аммиака - это и будет оных 400мл на литр 10% раствора. стандарт съий связан с тем, что 25% вес. NH3 в воде еще не вызывает проблемм (не создает давление) при транспортировке и хранении аммиачной воды.

точный, но не самый удобный для практического исполнения ответ. 100г 70%-ной уксусной кислоты надо вылить в 484.33г (при 20°С это будет 484 мл) воды.

мирный трактор. отстрелялся и улетел

и токсичен тоже. кроме акутной токсичности, неприятные эффекты отложенного действия приписывают и хроническому попаданию малых доз (психозы со склоном к самоубийству). по части взрыво-пожароопасности - самый высокий класс. в масштабе большой технологии хранится всегда под слоем воды, в полностью заполненной емкости. перекачивается так, что насос качает воду, которая передавливает CS2 куда нужно.

именно поэтому её и стоит поменять. поверхность из нержавейки или эмалированную намного проще содержать в чистоте

как-раз нет. жидкая вода кипит и превращается в пар, объем которого многократно больше объема жидкости

имеет смысл. но уж точно не из-за угрозы отравления цинком

хватит-ли у гидрокарбоната "основных" сил вытеснить анилин из гидрохлорида? в промышленной практике для этого используют разбавленный NаОH. хотя, судя по pКb, могло бы хватить и карбоната Nа2СО3...