Sovetnik

В магазинах мебельной фурнитуры продаются готовые восковые карандаши (брусочки) разнообразных цветов.

Абразивный износ листового асбеста и даст эту самую пыль.

Вырезать из металла (1-2 мм) кружок по диаметру плитки. Асбест - теплоизолятор и спираль под ним будет перегреваться, да и не безвреден он.

Наш ответ "Чемберлену". http://www.ratichi.hut.ru/promet1.htm

Предлагаю более гуманный, но простой способ. Натянуть над перилами, примерно на 5 см выше, тонкую и прочную леску. Голуби на нее сесть не смогут, и под нее (на перила) не пролезут.

Сложности будут с установкой. Необходима серьезная изоляция от вибрации и движения воздушных масс, что в химической лаборатории при наличии тяги и работающей техники (насосы, мешалки, центрифуги и пр. - .проблематично. Для высокоточных измерений понадобится отдельное помещение (фундамент) и работать придется по ночам.

На начальной стадии, примерно около 200 градусов аммиачная селитра диссоциирует на аммиак и азотную кислоту, которые на некотором удалении, при охлаждении вновь взаимодействуют с образованием тумана из микрокристаллов селитры. При дальнейшем нагревании, до 250-270 градусов разложение идет уже с выделением, в основном, закиси азота, но образуюется также и двуокись азота, доля которого увеличивается с ростом температуры. При более высокой температуре реакция переходит в неуправляемую - автокаталитическую стадию разложения, которая может закончиться взрывом! Не рекомендую дышать самодельным "веселящим газом", так как он всегда загрязнен другими токсичными окислами азота.

Исходил из того, что при определении щелочности на 100 мл воды было израсходовано 5,6 мл 0,1Н раствора соляной кислоты (стандартная методика.

По моим прикидкам нужно около 0,3 г кислоты на литр воды, или 60-120 кг на расход. Не перепутайте литры с килограммами, для серной кислоты!

Первый - самоделка по индивидуальному заказу, много для чего можно приспособить. Второй - похож на аппарат Сокслета, но не он.

При комнатной температуре жидким может быть даже азот (некоторое время), соответственно жидкими могут быть и горючие жидкости, например пропан или бутан.

Гипохлорит, хлорит?

Считается, что это соль слабой кислоты - перекиси водорода и сильного основания, например NaOH.

Пероксид щелочного металла?

Может - перхлорат нитрозила?

Белое - моногидрат хлорной кислоты, черное - металлический порошок.

Предсказать впервые - нельзя, но можно узнать из справочной литературы, зная какое вещество получается в результате реакции. Бывают реакции, где исходные вещества - бесцветные, а конечные - имеют окраску.

Против этого фосфорная, да и другие кислоты на водной основе - бессильны.

Да не знают химики, почему скорость такой-то реакции именно такая, а не другая. Проще потратить неделю и измерить ее экспериментально (с допустимой погрешностью), чем рассчитывать ее теоретически неопределенно долгое время и не быть уверенным даже в порядке ее величины, что для практических целей совершенно недопустимо.

Полное решение такой задачи возможно лишь в отдаленном будущем. Если определить возможные направления реакции и наиболее вероятные продукты еще можно, на основании термодинамических расчетов равновесий, то кинетические параметры (скорости реакций) теоретическому расчету поддаются с трудом и определяются, как правило, экспериментально, на чем, собстенно, и стоит вся проактическая и прикладная химия.

КМЦ попробуйте.

Вещества разные бывают.

Потому, что электроотрицательные лиганды (F) уменьшают размер облаков связывающих электронных пар, что вызывает ослабление их взаимного отталкивания и уменьшение соответствующих валентных углов.

Если это для литья по выплавляемым моделям, то есть уже готовые составы (ПС 50/50), зачем изобретать велосипед?

Зачем упаковки охлаждать до -40°С, если их затем все равно помещать в холодильник, где -18°С? Самым экологически и химически безопасным будет насыщенный раствор поваренной соли - до минус 21°С не замерзает.