[Знак вращения и конфигурация]

Спасибо!!! 

[Знак вращения и конфигурация]

Недавно я прочитал, что при изменении знака вращения в органических реакциях не говорит о изменении абсолютной конфигурации молекулы. Можете объяснить: почему знак вращения не связан с абсолютной конфигурацией?

[Задача про разбавление растворов одноосновных кислот]

В 15.02.2023 в 19:34, Lеоnid сказал:

А если мы разбавили в 10⁸ раз, у вас будет рН = 8?

Я не говорю, что она будет равна lg(n). Изменение pH не достигает этого значения. В задаче не подразумевается бесконечное разбавление.

В 15.02.2023 в 19:56, MGM сказал:

Если сказано что диссоциацией воды  можно пренебречь,  значит речь не идёт о бескончном разбавлении.

Конечно результат будет приблизительный, тем не менее.

При разбавлении раствора сильной кислоты в 10 раз, рН увеличится на 1. 

Было 2 - стало 3. И в том и вдругом случае диссоциация воды подавлена и роли не играет

 

Для определения нижней границы используй формулу рН слабой кислоты, и смотри,
как она изменится, если концентрация кислоты станет в n раз меньше.

Хорошо! Я попробую

Спасибо!!!

В 15.02.2023 в 19:34, Lеоnid сказал:

А если мы разбавили в 10⁸ раз, у вас будет рН = 8?

Вот как раз нельзя - она и определяет верхний предел, который →7 при бесконечном разбавлении.

Нижняя определяется несколькими факторами: растворимостью кислоты, диссоциацией и коэффициентом активности. Cкажем, для хлорной кислоты, при С = 10 М, α→1 и γ = 30, рН = -lg300 = -2,48.

Спасибо!!! Зато теперь знаю, что делать при бесконечном разбавлении

[Задача про разбавление растворов одноосновных кислот]

На сколько может увеличиться pH раствора любой одноосновной кислоты при разбавлении в n раз. Установите верхнюю и нижнюю границы для ΔpH. Диссоциацией воды при решении задачи можно пренебречь. 

С верхней границей я разобрался, она равна lg(n). Помогите разобраться с нижней границей.

Заранее спасибо!!!

[Про координационное число и степень окисления]

Понятно. Cпасибо!!! Значит связи в принципе никакой нет

[Про координационное число и степень окисления]

Есть ли прямая зависимость между координационным числом элемента и его степенью окисления?

[О возможности получения аниона]

Спасибо!!!

[О возможности получения аниона]

Возможно ли получить анион Fe₃Cl₅^-?

[Задача с олимпиады]

Спасибо! Я всё понял!!!

 

[Задача с олимпиады]

Просто я думал определять cколько атомов брома и золота приходится на один атом фтора

Я не понимаю, как вы определили структуру, как AuF3*BrF3. Если что B - это Br (опечатка в условии).

 

[Задача с олимпиады]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, определить структуру соединения из файла ниже. И можете рассказать ход решения? 

Известно, что соединение BF3 растворяет золото, и получается данное соединение.

[Как и от чего зависит константа равновесия?]

Спасибо большое!!!

[Как и от чего зависит константа равновесия?]

Здравствуйте! Можете сказать, как зависит константа равновесия от типа процесса (экзотермический и эндотермический) при увеличении или понижении температуры, давления или объёма? Заранее спасибо!!!

[Задача про нитроглицерин]

Спасибо!!!

[Задача про нитроглицерин]

В задаче представленной ниже в файле, рассчитывая теплоту реакции по уравнениям с разными коэффициентами, я получаю различные результаты. К примеру.

По уравнению 4С3H5N3O9→12CO2+6N2+O2+10H2O  я получаю, что теплота реакции на 4 моль нитроглицерина 5447 кДж. Следовательно, на 1 моль нитроглицерина 5447/4=1361,75 кДж. А по уравнению C3H5N23O9→3CO2+1,5N2+0,25O2+2,5H2O я получаю, что теплота реакции на 1 моль нитроглицерина 1414 кДж. Можете, пожалуйста, объяснить c чем связана такая разница?

В 27.11.2022 в 18:54, Ukt,P сказал:

В задаче представленной ниже в файле, рассчитывая теплоту реакции по уравнениям с разными коэффициентами, я получаю различные результаты. К примеру.

По уравнению 4С3H5N3O9→12CO2+6N2+O2+10H2O  я получаю, что теплота реакции на 4 моль нитроглицерина 5447 кДж. Следовательно, на 1 моль нитроглицерина 5447/4=1361,75 кДж. А по уравнению C3H5N23O9→3CO2+1,5N2+0,25O2+2,5H2O я получаю, что теплота реакции на 1 моль нитроглицерина 1414 кДж. Можете, пожалуйста, объяснить c чем связана такая разница?

 

2022-11-27_18-40-01.pdf

[Задача про оксигемоглобин]

Можете, пожалуйста, помочь со 2б пунктом. У меня ответ не сходится со вторым пунктом.

Можно ли решить второй пункт просто по уравнению Менделеева-Клайперона?

 

2022-11-27_16-06-33.pdf

[Спиртовое соединение]

Вот теперь понял. Спасибо!!!

[Спиртовое соединение]

Просто не понимаю, откуда 3-циклопентен появляется

 

[Спиртовое соединение]

Почему данная молекула называется 1-изопропил-3-циклопентен-1-ол.

[Хлорирование метана]

Спасибо! Наверно, там опечатка. В Реутове приведена такой случай, что СН₃*+СН₃* = СН₃СН₃*. Я ошибся: это не этильный радикал.

[Хлорирование метана]

Здравствуйте! Может ли при хлорировании метана образовываться в каких-нибудь количествах этан? Или образуется радикал этана? Просто в учебнике Реутова написано образование радикала этана. Почему не написать этан, а именно его радикал?

[Тепловой эффект и изменение энтальпии.]

В 25.09.2022 в 22:21, Lеоnid сказал:

 

Конечно!

Мне кажется, в этом и было Ваше затруднение для понимания. Вы воспринимали понятие как действие над системой. Это не так. Это разность энергетических состояний самой системы.

Спасибо!!!

[Тепловой эффект и изменение энтальпии.]

Спасибо!!!

[Тепловой эффект и изменение энтальпии.]

В 25.09.2022 в 21:38, Lеоnid сказал:

Что значит, относительно? Энтальпия, наравне с V, T, P является свойством вещества. Если химический процесс прошел с выделением тепла, то у продуктов энтальпия меньше, чем у исходных веществ. ΔH₂ < ΔH₁. И тогда ΔHх.р. = ΔH₂ - ΔH₁ < 0

Если с поглощением тепла, наоборот.

Но это всегда разность конечного состояния и начального, т.е. ΔH₂ - ΔH₁

Значит, что энтальпия - это теплота, приобретённая системой или отданная ей, а не теплота, которая принимается системой или отдаётся 

[Тепловой эффект и изменение энтальпии.]

В 25.09.2022 в 21:38, Lеоnid сказал:

Что значит, относительно? Энтальпия, наравне с V, T, P является свойством вещества. Если химический процесс прошел с выделением тепла, то у продуктов энтальпия меньше, чем у исходных веществ. ΔH₂ < ΔH₁. И тогда ΔHх.р. = ΔH₂ - ΔH₁ < 0

Если с поглощением тепла, наоборот.

Но это всегда разность конечного состояния и начального, т.е. ΔH₂ - ΔH₁

То есть убывает и прибывает в отношении к химической системе 

В 25.09.2022 в 21:45, yatcheh сказал:

 

Энтальпия - это тепло, выделяемое системой в процессе химической реакции, проводимой так, чтобы ни давление, ни температура системы не изменялась. То есть - газ подвыделился, мы соответственно объём увеличили (чтоб давление не изменилось), или - наоборот (если газ подпоглотился), энергия выделилась в виде тепла - мы оперативно систему охладили (чтобы температура не изменилась), или наоборот - подогрели, а когда всё устаканилось - измерили отобранную у системы тепловую энергию. Это и будет энтальпия.

С внутренней энергией то же самое, только мы фиксируем объём, и не даём реакции расходовать энергию на работу против нашего пресса.

 

А ваши рассуждения - совершенно верные. Всё дело в знаке, который определяется тем - что мы считаем положительным, а это - относительная величина  При расчётах главное - не путать тепловой эффект, энтальпию и внутреннюю энергию. Все вычисления надо делать с чем-то одним, а уж потом приписывать результату нужный знак.

Я понял. Спасибо Всем большое!

Спасибо!!!