Ukt,P
-
Постов
142 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ukt,P
-
-
Имеется раствор: в нём находится гидрофосфат калия (0,02 моль/л) и дигидрофосфат калия (0,03 моль/л) - нужно определить рН этого раствора. И даны константы диссоциации фосфорной кислоты: KdI = 6,9·10-3, KdII = 6,23·10-8. Я думал, что просто находишь константу гидролиза для каждой соли , и по ней высчитываешь концентрации ОН- также для каждой соли и складываешь их. Отсюда находишь рН, но оказалось ответ не сходится, нужно знать: протолитическая система какого типа определяет рН полученного раствора (кислота, основание, амфолит, буферная смесь)? Я про протолитическую систему слышал очень мало. Можете объяснить, как её определить. И как определить рН, зная эту систему.
В растворах, где есть только вода и соль, там нет никаких затруднений, и я иду просто по своему решению. Почему в таких растворах мне не нужно знать протолитическую систему? И нужно ли учитывать протолитическую систему в растворах: кислота-соль, щёлочь-соль. Просто мне что-то подсказывает, что да.
Спасибо заранее!!!?
-
Спасибо, Вам! Я уже наверно Вас за этот день достал. ?
-
Это же по сути невозможно, что отношение [Mb*CO] и [Mb*O2] при любом давлении постоянно.
-
Ну, я просто хочу понять, почему в моём решении отношение [Mb*CO] и [Mb*O2] зависит от давления, а в другом нет. Это же важно.
-
Это я понимаю. У меня отношение [Mb*CO] и [Mb*O2] разное при разных давлениях, а у них получается нет
-
Константа связывания О2 миоглобином в 220 раз меньше, чем константа связывания СО. Пусть в отравленном воздухе содержится 2 об. % СО. Во сколько раз в этом случае молекул миоглобина, связанных с О2, будет меньше, чем число молекул, связанных с СО. Реакция: Mb(р-р)+СО(газ)⇄Mb*CO(р-р). КСО=0,417(Па).
Вот если предположить, что давление в системе, например, 1 Па, то, умножив это давление на объёмную доля мы получим парциальное давление. Подставляя это давление в формулу константы равновесия, мы найдём и Мb*CO, и Mb*O2. И там просто разделить. Ответ: 21. Но правильный ответ 22.
А вот, если принять давление в 1 атм, то так не получается. Это можно объяснить графиком, где отложены по осям давление О2 или СО и количество Mb*CO или Mb*O2. Так решал я.
Ну, вот авторы задачи решали делением двух констант с учетом того, что по условию pCO = 0.1pO2:
[Mb*CO]*[Mb]*pO2/[Mb*O2]*[Mb]=[Mb*CO]/[Mb*O2]*0,1=220→[Mb*CO]/[Mb*O2]=22.
Судя, по их решению при любом давлении системы будет 22. Вот как это объяснить?
В их решение всё обосновано. Но в своём решении я не вижу ошибки.
Спасибо!
-
Диссоциация H3PO4:
H3PO4⇄H++H2PO4- (1 ступень)
H2PO4-⇄H++HPO42- (2 ступень)
HPO42-⇄H++PO43- (3 ступень)
Гидролиз Na3PO4:
Na3PO4+H2O⇄Na2HPO4+NaOH (1 ступень)
Na2HPO4+H2O⇄NaH2PO4+NaOH (2 ступень)
NaH2PO4+H2O⇄Na3PO4+NaOH (3 ступень)
Я хотел бы узнать: ступени диссоциации по продуктам не соответствуют ступеням гидролиза. И как понять, какие константы диссоциации кислоты соответствуют той или иной ступени гидролиза?
-
Спасибо! ?
-
Когда ты выражаешь константу равновесия через парциальные давления, все вещества (хоть реагенты или продукты) могут быть в разных фазах, кроме газовой. Просто, например, можно ли выразить константу равновесия реакции, где реагенты - газ и жидкость, а продукт - жидкость. Для меня непонятно, как твёрдое или жидкое вещество может влиять на давление смеси. Может быть вопрос глупый, но я не могу решить задачу, не поняв его.
-
Спасибо!!!
Сир!!!?
-
В 10.07.2022 в 14:40, yatcheh сказал:
ПР - это фактически константа равновесия реакции:
Ag2CrO4 <=> 2Ag+ + CrO42-
Слева у нас твёрдое вещество, поэтому оно в уравнении для константы равновесия не присутствует:
Kc = [Ag+]2[CrO42-] = ПР
Существенный момент использования значений ПР - это условие полной диссоциации растворённого вещества. В этом отличие ПР от константы диссоциации в общем смысле.
Спасибо, Вам! Этот-то я понимаю, но почему над молярной концентрацией ионов серебра стоит в степени двойка. Мы же уже учитываем в молярной концентрации два иона серебра?
-
В 08.07.2022 в 22:18, yatcheh сказал:
Когда мы считаем концентрацию ионов серебра, мы разве уже не учитываем эти два иона
?
-
Спасибо!
-
Спасибо, Вам огромное!!!
-
В 50 мл насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится 6,7*10-6 моль ионов Ag+. Вычислите произведение растворимости.
Молярные концентрации Ag+ и CrO42- 134*10-6 и 6,7*10-5 соответственно. Но моя ПР (134*10-6 * 6,7*10-5 = 8,978*10-9) не сходится с ответом. Ответ: 1,2*10-12.
Укажите на ошибку.
Заранее спасибо!!!
-
Я понимаю, что объём вещества и объём воды не дают вместе объёма растворённого вещества. Я думал найти массу смеси (воды и вещества), а потом умножить на плотность. И отсюда найти объём. Поэтому я всё ещё не понимаю, почему не берут массу железного купороса.
А так спасибо!
И может вы знаете, где можно почитать про потенциалы?
В 08.07.2022 в 19:43, M_GM сказал:1. Объём раствора не равен сумме объёмов исходных компонентов (воды и растворимого вещества).
-
1) Навеску железного купороса массой 30 г растворили в 100 мл воды, затем к раствору прибавили 100 мл 1М раствора серной кислоты. Полученный раствор оттитровали 0,5М раствором перманганата калия =. На титрование пошло 43,2мл перманганата. Другую такую же навеску железного купороса растворили аналогичным образом. Полученный раствор поместили в сосуд вместимостью 2 л, заполненный кислородом при давлении 99 кПа и температуре 25оС. Затем сосуд герметично закрыли и оставили до тех пор, пока давление в сосуде не перестало изменяться. Определите молярную концентрацию соединений в сосуде после окончания изменения давления. Плотность раствора принять равной за единицу.
У меня в решении этой задачи авторы измерили объём последнего раствора, как 100+100=200(мл). И у меня здесь возник вопрос, почему они не учли 30 г железного купороса, который растворили?
2) И второй вопрос. На форуме мне кто-то писал, что можно определить пойдёт или не пойдёт реакция в зависимости от потенциалов. Речь идёт о стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (таблица с полуреакцями) или каждое вещество имеет свой запас энергии. Просто можете мне хоть чуть-чуть объяснить. Заранее спасибо!!!
-
Ой, да. Вы правы. Я выводил это формулу и при массе калия не поставил минус. А так-то по логике можно решать интуитивно. Допустить, что исходную смесь разделили в соотношении 1:1. Ну, и дальше высчитываешь и подбираешь пары галогенов, которые более менее подходят под массы исходной смеси и осадков. Но по крайне мере я так дошёл до правильного ответа
-
Смесь двух галогенидов калия общей формулой 5,00 г растворили в воде. При добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата серебра было получено 8,58 г осадка.
Определите:
1) какие галогениды калия могли быть взяты в смеси.
2) качественный состав и возможную окраску осадка.
Так то задачу я решил правильно ( с ответами сошёлся) и решал я другим способом. Я хотел спросить об одном моменте в решении у авторов.
Они определяют общее количество галогенидов в исходной смеси, если осадок образован двумя галогенидами по формуле:
n=(8,58-5):(107,868-39,098)=0,0521 моль. Как вывести это формулу. Просто, судя по этой формуле, они делят общую массу калия и серебра на разность атомных масс?
-
Смесь двух галогенидов калия общей формулой 5,00 г растворили в воде. При добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата серебра было получено 8,58 г осадка.
Определите:
1) какие галогениды калия могли быть взяты в смеси.
2) качественный состав и возможную окраску осадка.
Так то задачу я решил правильно ( с ответами сошёлся) и решал я другим способом. Я хотел спросить об одном моменте в решении у авторов.
Они определяют общее количество галогенидов в исходной смеси, если осадок образован двумя галогенидами по формуле:
n=(8,58-5):(107,868-39,098)=0,0521 моль. Как вывести это формулу. Просто, судя по этой формуле, они делят общую массу калия и серебра на разность атомных масс?
-
Спасибо, понятно!!!
-
Спасибо! А если не остановить окисление на промежуточной стадии, что будет?
-
Возможна ли реакция: С2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+2MnSO4+K2SO4+4H2O.
По логике же должна пойти. Можно же окислить ацетилен до СО2 без побочных продуктов?
-
В 26.06.2022 в 18:31, fox_jr сказал:
Водный. А если спиртовой, то какие различия?
В 26.06.2022 в 18:31, DanilChem008 сказал:1,2-дибромбутен-3*
CH2Br-CHBr-CH=CH2
Вступает в реакцию нуклеофильного замещения с, например, гидроксидом натрия:
CH2Br-CHBr-CH=CH2 + 2NaOH = 2NaBr + CH2OH-CH(OH)-CH=CH2
1,2-дибромбутен-3 реагирует с водным р-ром гидроксида натрия до бромида натрия и 1,2-дигидроксобутена-3
Спасибо!!!
Вопрос про протолитическую теорию
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Ukt,P
А почему дигидрофосфат это кислота? Я как-то писал Вам про гидролиз и диссоциацию свой вопрос. И там один человек ответил, что гидролиз - это процесс обратный диссоциации. По этому определению значит, что дигидрофосфат- кислота.
Ну, соль+вода=кислота+основание, да?