[Найти ПР]

Спасибо!!!

Сир!!!😀

[Найти ПР]

В 10.07.2022 в 14:40, yatcheh сказал:

ПР - это фактически константа равновесия реакции:

Ag₂CrO₄ <=> 2Ag⁺ + CrO₄^2-

Слева у нас твёрдое вещество, поэтому оно в уравнении для константы равновесия не присутствует:

Kc = [Ag⁺]²[CrO₄^2-] = ПР

Существенный момент использования значений ПР - это условие полной диссоциации растворённого вещества. В этом отличие ПР от константы диссоциации в общем смысле.

Спасибо, Вам! Этот-то я понимаю, но почему над молярной концентрацией ионов серебра стоит в степени двойка. Мы же уже учитываем в молярной концентрации два иона серебра?

 

 

[Найти ПР]

В 08.07.2022 в 22:18, yatcheh сказал:

ПР = [Ag]^2*[CrO4]

Концентрацию серебра надо брать в квадрате, так как там два иона.

 

Когда мы считаем концентрацию ионов серебра, мы разве уже не учитываем эти два иона 

?

 

 

[Найти ПР]

Спасибо! 

[Про объём раствора и потенциалы веществ]

Спасибо, Вам огромное!!!

[Найти ПР]

В 50 мл насыщенного раствора Ag₂CrO₄ содержится 6,7*10^-6 моль ионов Ag⁺. Вычислите произведение растворимости.

Молярные концентрации Ag⁺ и CrO₄^2-  134*10^-6 и 6,7*10^-5 соответственно. Но моя ПР (134*10^-6  * 6,7*10^-5 = 8,978*10^-9) не сходится с ответом. Ответ: 1,2*10^-12.

Укажите на ошибку.

Заранее спасибо!!!

[Про объём раствора и потенциалы веществ]

Я понимаю, что объём вещества и объём воды не дают вместе объёма растворённого вещества. Я думал найти массу смеси (воды и вещества), а потом умножить на плотность. И отсюда найти объём. Поэтому я всё ещё не понимаю, почему не берут массу железного купороса.

А так спасибо! 

 

И может вы знаете, где можно почитать про потенциалы?

 

В 08.07.2022 в 19:43, M_GM сказал:

1. Объём раствора не равен сумме объёмов исходных компонентов (воды и растворимого вещества).

 

[Про объём раствора и потенциалы веществ]

1) Навеску железного купороса массой 30 г растворили в 100 мл воды, затем к раствору прибавили 100 мл 1М раствора серной кислоты. Полученный раствор оттитровали 0,5М раствором перманганата калия =. На титрование пошло 43,2мл перманганата. Другую такую же навеску железного купороса растворили аналогичным образом. Полученный раствор поместили в сосуд вместимостью 2 л, заполненный кислородом при давлении 99 кПа и температуре 25^оС. Затем сосуд герметично закрыли и оставили до тех пор, пока давление в сосуде не перестало изменяться. Определите молярную концентрацию соединений в сосуде после окончания изменения давления. Плотность раствора принять равной за единицу.

У меня в решении этой задачи авторы измерили объём последнего раствора, как 100+100=200(мл). И у меня здесь возник вопрос, почему они не учли 30 г железного купороса, который растворили?

2) И второй вопрос. На форуме мне кто-то писал, что можно определить пойдёт или не пойдёт реакция в зависимости от потенциалов. Речь идёт о стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (таблица с полуреакцями) или каждое вещество имеет свой запас энергии. Просто можете мне хоть чуть-чуть объяснить. Заранее спасибо!!!

[Задача про галогениды калия]

Ой, да. Вы правы. Я выводил это формулу и при массе калия не поставил минус. А так-то по логике можно решать интуитивно. Допустить, что исходную смесь разделили в соотношении 1:1. Ну, и дальше высчитываешь и  подбираешь пары галогенов, которые более менее подходят под массы исходной смеси и осадков. Но по крайне мере я так дошёл до правильного ответа 

 

[Задача про галогениды калия]

Смесь двух галогенидов калия общей формулой 5,00 г растворили в воде. При  добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата серебра было получено 8,58 г осадка.

Определите:

1) какие галогениды калия могли быть взяты в смеси.

2) качественный состав и возможную окраску осадка.

Так то задачу я решил правильно ( с ответами сошёлся) и решал я другим способом. Я хотел спросить об одном моменте в решении у авторов.

Они определяют общее количество галогенидов в исходной смеси, если осадок образован двумя галогенидами по формуле:

n=(8,58-5):(107,868-39,098)=0,0521 моль. Как вывести это формулу. Просто, судя по этой формуле, они делят общую массу калия и серебра на разность атомных масс😕

 

[Задача и вопрос.]

Смесь двух галогенидов калия общей формулой 5,00 г растворили в воде. При  добавлении к полученному раствору избытка раствора нитрата серебра было получено 8,58 г осадка.

Определите:

1) какие галогениды калия могли быть взяты в смеси.

2) качественный состав и возможную окраску осадка.

Так то задачу я решил правильно ( с ответами сошёлся) и решал я другим способом. Я хотел спросить об одном моменте в решении у авторов.

Они определяют общее количество галогенидов в исходной смеси, если осадок образован двумя галогенидами по формуле:

n=(8,58-5):(107,868-39,098)=0,0521 моль. Как вывести это формулу. Просто, судя по этой формуле, они делят общую массу калия и серебра на разность атомных масс😕

 

[Окисление ацетилена]

Спасибо, понятно!!!

[Окисление ацетилена]

Спасибо! А если не остановить окисление на промежуточной стадии, что будет?

[Окисление ацетилена]

Возможна ли реакция: С₂H₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2CO₂+2MnSO₄+K₂SO₄+4H₂O.

По логике же должна пойти. Можно же окислить ацетилен до СО₂ без побочных продуктов?

[Реакция алкенов с щелочами]

В 26.06.2022 в 18:31, fox_jr сказал:

да,только тут надо уточнять какой это раствор щелочи,водный или спиртовой

Водный. А если спиртовой, то какие различия?

В 26.06.2022 в 18:31, DanilChem008 сказал:

1,2-дибромбутен-3*

CH2Br-CHBr-CH=CH2

Вступает в реакцию нуклеофильного замещения с, например, гидроксидом натрия:

CH2Br-CHBr-CH=CH2 + 2NaOH = 2NaBr + CH2OH-CH(OH)-CH=CH2

1,2-дибромбутен-3 реагирует с водным р-ром гидроксида натрия до бромида натрия и 1,2-дигидроксобутена-3

Спасибо!!!

[Реакция алкенов с щелочами]

Может ли прореагировать 1,2-бромбутен-3 с NaOH? Если да, то какие продукты? Я смотрел в интернете нигде нет ясного ответа. Заранее спасибо!

[Про написание структурных изомеров алканов]

Спасибо большое. Я всё понял

В 25.06.2022 в 21:26, yatcheh сказал:

 

Непонятно - что такое "первый атом"? И как с ним связывается "радикал алкана"?

Не совсем то. Но я уже разобрался. 

[Про написание структурных изомеров алканов]

И ещё. Есть ли такое соединение, как 2-этилгексан. Просто в интернете пишут только про 3-этилгексан. Можно ли предполагать, что он существует, но неустойчив?

Ещё раз спасибо!!!😕

[Про написание структурных изомеров алканов]

Когда пишешь структурные изомеры алканов, то почему в ответах никогда радикалы алканов не связываются с первым атомом. При этом, если писать формулы галогенопроизводных алканов, формулы с гидроксильной группой, там они связываются с первым атомом. Может здесь проблема в образовании связи и положительном индуктивном эффекте радикалов алканов? И ещё один вопрос, может функциональная группа связываться с средним атомом углерода алкана? Например, если это пентан. Если нет, то почему? 

Спасибо заранее всем!!!

[Про сигма связи]

Ой, простите забыл! Наиглупейший вопрос 

[Про сигма связи]

Напишите формулу углеводорода, в молекуле которого имеется 15 σ-связей и нет π-связей.

В ответах написан циклопентан, но как в этом соединении может быть 15 σ-связей? У меня получился гексадекан С₁₆H₃₄.

Спасибо заранее!

[Сера и углерод]

Спасибо вам!!!

[Про смесь алкана и кислорода]

Хорошо. Спасибо огромное!!!

[Сера и углерод]

Вот меня интересует, почему они менее стабильны?

[Про смесь алкана и кислорода]

Смесь алкана и кислорода имеет плотность по водороду 16,7. После полного сгорания углеводорода и охлаждения продуктов реакции плотность смеси газов по водороду составила 19. Установите формулу углеводорода.

Я дошёл до правильного ответа и сверился. Получился пропан. Но у меня вопрос по решению.

Общее уравнение реакции сгорания алканов: C_nH_2n+2+(3n+1)/2O₂=nCO₂+(n+1)H₂O.

М_ср (первой смеси)=16,7*2=33,4 г/моль. Найдём х:

33,4=((12x+2x+2)+((3x+1/2)*32))/(1+1,5x+0,5). Отсюда получаем, что x=2,69=3. Отсюда делаю вывод, что это пропан.

Вот если составлять уравнение для второй молярной средней массы, то там получается х отрицательным. Зачем тогда это плотность вообще дана? И почему х получается отрицательным во втором случае?