[химия и технология органических веществ]

68%

[нужна помощь в задаче по химии и технологии органических веществ]

В 28.10.2022 в 04:59, Саня87 сказал:

Расход установки по метану 90 000 т/г. Конверсия метана 90%. Выход дихлорметана 98%.

На образование тетрахлорметана пошло 6% хлороформа. Реакции:
• СH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl
• CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl
• CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl
• CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl

А вопрос-то в чем?

[Нужна ваша ПОМОЩЬ]

Какие еще главы курсовой за вас написать?

[Нужна ваша помощь!!]

В 27.10.2022 в 19:03, Tdlic сказал:

1//Рассчитать содержание ионов хлора в моль/л и г/л в 0,001М в растворе CaCl2 (a=1)/

См = 0,001*2 = 0,002 моль/л.

ω = См*Mr = 0,002*35,5 = 0,071 г/л.

В 27.10.2022 в 19:03, Tdlic сказал:

2//Определите процентную концентрацию 0,01М раствора серной кислоты , считая плотность раствора равной 1г/мл. 

1 л = 1000 г, считая плотность раствора равной 1г/мл.

m = C*V*M = 0,01*1*98 = 0,98 г.

ω = 100*0,98/1000 = 0,098%

[Равновесия в растворах малорастворимых соединений.]

Для начала надо найти величины ПР для AgBr и AgI.

 

[расчет стандартного электродного потенциала]

В 27.10.2022 в 10:15, bacan сказал:

= -0,435165 B

 

Такое значение (до 6-го знака) лишено метрологического смысла.

[Лабораторные весы]

В 27.10.2022 в 12:46, Ximiknew сказал:

Спасибо большое за информацию, а в каком городе проходит выставка ?

Москва, Экспоцентр.

[расчет стандартного электродного потенциала]

В 27.10.2022 в 10:15, bacan сказал:

E°(Ni₂P₂O₇/Ni) = (0,058/4)lg1,7 ^. 10^-13 = -0,435165 B.

 

Проверим.

lg1,7 ^. 10^-13 = -12,77

(0,058/4)(-12,77) = -0,188

 

[Направление окислительно-восстановительных реакций]

Через уравнение Ненста.

[Направление окислительно-восстановительных реакций]

а) →

б) ←

[Погрешность определения]

Исходя из устовия, погрешность определения определяется только погрешностью титранта. Что, конечно, вздор, но произвольные допущения еще вздорнее будут.

[Погрешность определения]

В 26.10.2022 в 20:28, katik сказал:

Величин в начальном условии и не было (кроме тех, что изначально были указаны),

Тогда и не надо их вводить.

 

В 26.10.2022 в 20:28, katik сказал:

мы предположили

Творческий подход похвален, то тут он приобрел чуть ли не комичные формы. А я вот предполагаю, что колба на 100 мл фирмы Duran класса точности А, а у пипетки отколот носик, а бюретки вовсе не было - автотитратор Mettler Toledo использовался.

[Разложение Al(H2O)6(NO3)3]

А чем помочь-то? Муфель включить?

 

При прокаливании, опуская промежуточные продукты, → Al2O3 + H2O + HNO3 + NO2 + O2

[Погрешность определения]

Все это чудесно, но только, во-первых, Вы вводите величины, которые не привели в начальном условии (и чего-то от нас хотите!), во-вторых, а где учли погрешность раствора титранта?

 

Далее:

В 26.10.2022 в 20:03, katik сказал:

(0,15/25,00)

 

В 26.10.2022 в 20:03, katik сказал:

0,15 - погрешность колбы на 250мл.

Так 25 или 250? Правильнее было бы учесть погрешность пипетки, которой отобрали 25 мл.

[Азот в состояние плазмы]

В ICP-MS ~ 15 kK, правда, там плазма аргона.

[Окислительно-восстановительные равновесия]

1. 0,55 В.

2. ←

[Лабораторные весы]

Mettler Toledo

[Как посеять штамм пробиотика]

Это не биохимия, это микробиология.

Могу спросить на работе у микробиологов, что обитают этажом ниже и клянутся, что оберегают нас от клостридий. Но из поверхностного наблюдения, и посев, и инкубация проходят в изотермических условиях. Они варят какую-то коричневую жижу (грибами пахнет), разливают по флаконам, остужают, и потом уже переливают в чашки Петри и все прочее.

[Как получить с помощью озона или перекиси MnO4-?]

В 25.10.2022 в 09:16, aversun сказал:

Теоретически перекись может окислять Mn2+ до MnO4- в кислой среде,

Только теоретически.

А практически я выдвину два аргумента "против".

1. Для количественного протекания реакции разность стандартных потенциалов должна быть > 0,3 V. Для данной пары это условие не выполняется.

2. Несовместимые продукты и исходные вещества. Перманганат, если и образуется в каком-то количестве, примется энергично каталитически разлагать перекись.

С озоном возражать не стану за тем разве что исключением, что такая реакция начисто лишена практического смысла, ну да чего уж там - это к авторам.

[расчет стандартного электродного потенциала]

В 24.10.2022 в 22:42, eirena сказал:

где косяк у меня

 

В знаке.

E = - 0,25 + (0,059/4)lgKs = -0,25 - 0,19 = - 0,44 V.

 

 

[Как получить с помощью озона или перекиси MnO4-?]

В 25.10.2022 в 00:05, aversun сказал:

В щелочной среде скорее K2MnO4

Именно он и будет, но это (очередная банальность) неплохо бы авторам задачи знать.

[Задание на концентрацию ионов комплексных соединений]

В 24.10.2022 в 21:31, Ximik_na_pol_stavki сказал:

молярной концентрацией 0,02 моль/л

Концентрацией чего, самого комплекса или лиганда? Это важно.

[Курсовая работа по получению диоксида серы в производстве серной кислоты методом "мокрого" катализа]

2H₂S + O₂ = 2S + 2H₂O

[расчет стандартного электродного потенциала]

В 24.10.2022 в 21:39, eirena сказал:

но в ответе - 0,44

Да. Я пересчитал. Это верный ответ.

[расчет стандартного электродного потенциала]

В 24.10.2022 в 21:08, eirena сказал:

Ну и что получилось....

У меня получилось -0,38, но, надо будет подумать, я сто лет потенциалы не считал. Могу и перемудрить, вот, он знает.