[Вычислить массовую долю карбоната калия в р-ре и молярную концентрацию эквивалента этого раствора]

В 14.11.2022 в 19:25, Ольга330 сказал:

Сн = 1.99 М

Вы путаете молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента.

[Вопросы по задачам на растворы]

В 13.11.2022 в 19:10, Vladimir Smirnov сказал:

Просто не совсем очевидно, почему a*c будет равняться концентрации OH(-)... То, что гидролизовалось, даёт только ионы OH(-)?

Напишите уравнение гидролиза. То, что гидролизовалось, даёт ионы OH^-, HS^-, но за кислотность отвечают первые.

[Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионные уравнения:]

В 13.11.2022 в 18:44, Kopela сказал:

Pb + 2I → PbI2

Cu2 + NH4OH → CuOH + NH4 

Заряды ионов Пушкин будет ставить? Сравните с заданием.

 

Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3

CuCl2 + NH4OH = Cu(OH)Cl + NH4Cl

[Вопросы по задачам на растворы]

В 13.11.2022 в 18:36, Vladimir Smirnov сказал:

Тогда альфа здесь - степень гидролиза?

Да.

[Вопросы по задачам на растворы]

В 13.11.2022 в 17:41, Vladimir Smirnov сказал:

Гидролизовавшегося по 1 ступени?

Исходная.

[Вопросы по задачам на растворы]

В 13.11.2022 в 17:29, Vladimir Smirnov сказал:

степень гидролиза

[OH^-] = αC

pOH = - lg[OH^-]

pH = 14 - pOH

C - концентрация K₂S.

[Вопросы по задачам на растворы]

В 13.11.2022 в 14:58, Vladimir Smirnov сказал:

Кстати, как связана концентрация ионов Ag+ и сам принцип что соль раньше в осадок выпадет?

ПР - частный случай константы равновесия, где знаменатель - тв. вещество и нормируется к 1. Соответственно, можно рассчитать равновесную концентрацию одноименного иона, в данном случае серебра. В той системе, где при равных условиях его меньше, реакция протекает полнее, делаем выводы.

В 13.11.2022 в 14:58, Vladimir Smirnov сказал:

есть ли объяснение, почему при высчете этой 1 ступени гидролиза мы берём К(кислоты) по 2 ступени?

Разумеется, и очень простое. Составьте уравнение гидролиза в ионной форме по первой ступени - вы увидите, что оно тождественно К₂.

[Вопросы по задачам на растворы]

В 13.11.2022 в 12:46, Vladimir Smirnov сказал:

То есть, допустим для K2S(С дана), Кг= К(H2O)/K(кислоты) — надо брать К(кислоты) по второй ступени? Считать степень гидролиза, оттуда находить С(гидр) и pH, я правильно рассуждаю?

Правильно, только я не знаю, что такое  С(гидр), хотя и догадываюсь.

[Вопросы по задачам на растворы]

В 13.11.2022 в 12:53, Vladimir Smirnov сказал:

То есть нужно посчитать концентрацию серебра(+) в растворе Ag2CO3 и AgCl и сравнить их?

Я не знаю, что нужно вам: судя по качеству заданий, предположить, что требуется в качестве ответа, я не возьмусь. Но способов обоснования ответа несколько.

Один из них - да, посчитать концентрацию серебра(+) в растворе Ag2CO3 и AgCl и сравнить их.

 

[Вопросы по задачам на растворы]

Я имею ввиду, вторую константу диссоциации кислоты, K2. Но при этом расчет ведут по первйй ступени гидролиза. Не путайте.

В 13.11.2022 в 00:05, Vladimir Smirnov сказал:

Дан ряд солей (K2S, K2SO3 и т.д.), даны константы диссоциации соответствующих кислот по первой ступени, нужно найти pH раствора

Я вижу, в чем тут путаница у Вас. Вы путаете Кд и ступени гидролиза. Для кислоты берете значения К2. Гидролиз считаете только по первой ступени.

В 13.11.2022 в 00:05, Vladimir Smirnov сказал:

4) Есть пары: FeCl3 Na2CO3, AlCl3 Na2S, AlCl3 Na2SO4, KCl AgNO3 - нужно подобрать условия, при которых для некоторых пар ни осадок, ни газ не образуются, либо есть осадок, но не выделяется газ

Глупое какое-то условие. Точнее, невнятно поставленное. Вот пара KCl + AgNO3 - есть осадок, но не выделяется газ. Условие выполнено, и ничего подбирать не надо.

[Вопросы по задачам на растворы]

В 13.11.2022 в 00:05, Vladimir Smirnov сказал:

Правильно ли я понимаю, что первой в растворе выпадает та соль в осадок, произведение растворимости которой наименьшее?

Это слишком обобщенная формулировка. Скажем, ПР Ag₃PO₄ < ПР AgBr. Но растворимость бромида при этом меньше растворимости фосфата. 

Если речь идет о солях равной стехиометрии, скажем AgCl и AgI, и равных исходных концентрациях катиона, то - да, первой в растворе выпадает та соль в осадок, произведение растворимости которой наименьшее.

В 13.11.2022 в 07:19, Vladimir Smirnov сказал:

Даны произведения растворимости для AgCl и Ag2CO3, сказано что добавляют в AgNO3 раствор хлорида натрия и карбоната натрия, нужно найти осадок, который выпадет первым. Каким образом тут считать?

Через формулу для ПР считаете концентрации [Ag⁺] для соответствующей равновесной системы и сравниваете.

В 13.11.2022 в 07:19, Vladimir Smirnov сказал:

Там есть указание, что нужно считать по первой ступени, просто я плохо понимаю как в принципе считать pH именно соли

По второй надо.

[Вопросы по задачам на растворы]

В 13.11.2022 в 00:05, Vladimir Smirnov сказал:

Дан ряд солей (K2S, K2SO3 и т.д.), даны константы диссоциации соответствующих кислот по первой ступени, нужно найти pH раствора

 

Для этих солей нужна Кд по второй ступени. После чего рассчитывается степень гидролиза и рН.

[Решение задач на смеси]

В 12.11.2022 в 15:49, ХИМИК_ИРИК сказал:

2Al+2NaOH+6H2O=3H2↑+2Na[Al(OH)4]

В избытке гидроксида реакция несколько иная:

2Al + 6NaOH + 6H2O=3H2↑+ 2Na3[Al(OH)6] - но на выход водорода это не влияет.

У меня получилось 0,1; 0,2; 0,1 моль Si, Al, Fe соответственно (2,8; 5,4; 5,6 г).

 

[Решение задач на смеси]

Думается, в растворе. Со щелочью реагирует Si & Fe, с кислотой Fe & Al. 

[Найти компоненты смеси + объемные доли компонентов из титра.]

С м.о. оттитровывается только кислота, с ф.ф. кислота и дигидрофосфат кальция.

[Mn2+ и персульфат аммония]

В 11.11.2022 в 16:22, scub сказал:

А для синтеза перманганатов данная реакция подойдет?

Это нецелесообразно. Неудобно в прикладном отношении и неоправданно дорого.

[Вопросы по лабораторной работе]

Потому что ртуть не имеет тех недостатков, как вода. Она не смачивает стенки сосуда, в ней не растворяются газы как в воде, она имеет меньшую погрешность за счет собственного испарения, наконец, она в 13 раз тяжелее воды, что существенно экономит габариты ртутного столба.

[Mn2+ и персульфат аммония]

Будет. Но лично у меня эта реакция количественно не очень хорошо получается. Для определения марганца фотометрически лучше висмутат. Реакции катализируются ионами серебра.

[Определение неизвестных величин(количество вещества, кислотность)]

В 10.11.2022 в 20:17, cty сказал:

Кислый раствор аммиака?

Действительно, аммиак. Почему-то я перепутал с уксусной кислотой.

ТС! Мои извинения. Алгоритм тот же, только вместо Н+ поставить ОН-.

[Определение неизвестных величин(количество вещества, кислотность)]

1) [H⁺][OH^-] = 10^-14. Отсюда, если [ОН-] = 10^-3 , то [H⁺] = 10^-11, рН = -lg[H⁺] = 11.

Второй пример решается по закону разбавления Оствальда.

[H⁺] = (KC)^1/2

Дальше как в первом.

[Определение неизвестных величин(количество вещества, кислотность)]

1) [H+] = 10^-11, рН = 11.

2) [ОН-] = 10^-11, рН = 3.

[Как писать уравнения реакций? Откуда брать информацию, если её нигде нет?]

В 09.11.2022 в 13:10, Nemo_78 сказал:

Т.е. Вы "природу" с "обществом" отождествляете?

 

Знака равенства не ставлю, но как массовое (временами стихийное) явление общество, кмк, в некоторых проявлениях саморегуляции и иных поведенческих структурах в основах своих недалеко от тех закономерностей, что наблюдаются и для природы.

 

В 09.11.2022 в 13:10, Nemo_78 сказал:

Не всем быть менделеевыми и бутлеровыми. Это, думается, и невозможно.

 

Думается, что и не нужно.

 

В 09.11.2022 в 13:10, Nemo_78 сказал:

Согласитесь, "задатки" и даже "способности" - это далеко ещё не "талант".

 

Соглашусь.

 

В 09.11.2022 в 13:10, Nemo_78 сказал:

в таких категоричных формах

Или в таких:

В 08.11.2022 в 12:09, Nemo_78 сказал:

уверен,

 

[Почему синтез оксидов азота (NО) из простых веществ возможен только при высоких температурах?]

По первому закону определим энтальпию, по второму энтропию, а по третьему найдем температуру, при которой ΔG становится = 0.

[Возможно ли перевести объем в массу, не используя плотность?]

Да, какое-то нелепое условие. Давайте так попробуем. Возьмем 100 г. смеси.

В ней будет 44,8 г. ацетилена → 1,723 моль, 35,8 г. пропена = 1,193 моль, 20 г. пропана = 0,455 моль.

Итого в 100 г. смеси суммарно 3,37 моль газов, что равно 75,5 л.

Из пропорции определим, что 25 литров имеют массу 33,12 г. Теперь можно дальше как-то думать.

[Почему синтез оксидов азота (NО) из простых веществ возможен только при высоких температурах?]

Совершенно верно, располагая этими знаниями, на поставленный вопрос можно ответить.