Выползень
-
Постов
469 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Выползень
-
-
В 05.03.2023 в 22:19, Shizuma Eiku сказал:
Вообще говоря, там всё по-другому, но сама мысль в чем?
1. Правильность сообщения зависит так же и от требуемой точности. 2. По другому там быть не может.
Ну и 3. Желание "понять" по интернету не передаётся.
-
Ок, значит без растворения или испарения не обойтись.
-
В 04.03.2023 в 19:53, Shizuma Eiku сказал:
Откуда взяться углекислоте над нормальным карбонатом, тем более, в смеси со щелочью? Раствор Na2CO3 поглощает СО2 с образованием кислого карбоната Na2CO3+H2O+CO2⇄2NaHCO3, еще сильнее этот процесс идёт с К2СО3, и даже с СаСО3; над такими растворами гидрокарбонатов само собой что есть заметное давление углекислого газа, но не над нормальными карбонатами. То что мел или побелка не разлагаются на известь вроде очевидно, аналогично и с карбонатом натрия.
Потому что в растворе нормального карбоната всегда есть гидрокарбонат, а где есть в растворе гидрокарбонат всегда есть угольная кислота, а где есть угольная кислота всегда есть её испарение и обратно — растворение углекислого газа. Всегда в водном растворе есть эти 4 вещества, где есть и ион натрия и ион угольной кислоты.Почему? Потому что их концентрации в воде связаны отношением — Константа диссоциации. Именно потому, что константа диссоциации не зависит от концентраций. Чтобы вычислить их концентрации точно придётся решать эту систему уравнений. Решить точно - сложно, прибегают к упрощениям.А вот сами концентрации зависят от концентрации Н+, которая зависит от концентрации OH-, и концентрации воды, но поскольку воды много и она не кончится, то упрощая, считают концентрацию воды константой.
Да, при каждом увеличении рН на единицу(если туда добавлять чистую щёлочь), равновесная концентрация СО2 падает в сто раз, и это тяжело заметить, что не до нуля.
-
В 03.03.2023 в 20:54, Shizuma Eiku сказал:
Дело не в давлении; то что я обсуждаю с Яцехом, это гидролиз по второй ступени соли слабой двухосновной кислоты и сильного основания. Относительно-же давления СО2, Ca(OH)2 не перетянет всю кислоту на себя, просто установится равновесие, NaHCO3 отщепит только часть углекислоты и перейдет в смесь Na2CO3 и NaHCO3, но не в смесь Na2CO3 и NaOH.
То есть вы считаете, что парциальное равновесное давление CO2 над раствором в воде смеси Na2CO3 и NaOH будет точный 0? Не 1Па, не 10-10 Па, а точный ноль? И поэтому, независящий от степени разведения, лишь бы в растворе ещё оставался NaOH?
-
В 03.03.2023 в 15:51, Вадим Вергун сказал:
А это как? Поделитесь мудростью.
В момент разряда уксусного аниона.
В 03.03.2023 в 16:03, Arkadiy сказал:Вот не верю что человек не знает этого спососба.
Особенно если можно просто восстановить уксусную кислоту водородом.
-
-
Если у вас есть АЭС то можно проще: взорвать её под водой.
-
Это да, но вот что делать с закисью азота? А ведь если он образуется, то ведь должен образовываться и нитрит калия? От него тоже можно избавится, но это дополнительные сложности.
-
В 01.03.2023 в 20:49, yatcheh сказал:
Кстати, разложение угольной кислоты с выделением CO2 совсем не обязательно, первичным является равновесие с гидратом CO2:
H2CO3 <=> H2O*CO2
И это рановесие довольно сильно сдвинуто вправо. Истинная константа диссоциации угольной кислоты существенно отличается от кажущейся. Но за состояние равновесия в процессе гидролиза ответственна именно кажущаяся константа.
Только когда концентрация СО2 достигает предела растворимости его в воде - начинается выделение газа.
По моему, ваш разговор и непонимание это просто вопрос терминов. Если вы будете говорить языком реальных экспериментов, большинство взаимных обвинений отпадёт.
Проиллюстрирую. Вот что такое предел растворимости углекислого в воде? Это когда сверху — давление 1 атм и 28°С — тогда вода начинает "кипеть" углекислым. Но это в основном для удобства измерения. это просто самые важные параметры, которые не всегда проговаривают.
В реальности же существует равновесие между газовой фазой CO2 и растворённой. Обмен происходит всегда, и только при кипении в газе —давление чистого углекислого и почти целая атмосфера. А вот вне пузыря, где воздух, давление (парциальное) углекислого газа меньше чем давление атмосферы на марсе.
Поэтому, углекислота постоянно испаряется с поверхности воды, и её концентрация в воде стремится к равновесной, соответствующей давлению 1kПа. А если углекислый убрать и из воздуха, то концентрация будет ещё меньше. А соответственно, и сода может разложиться до гидроокиси натрия, если вода не испарится раньше. Например, если над водой положить лодочку с гидроокисью кальция и всё закрыть герметично. И долго долго подождать...
-
Проблема только в том, что аммониевая селитра разлагается уже при 150°С.а когда плавится калиевая, аммониевая уже может взрываться. Но чистая. Но, медленно выпаривая, может и получится.
-
А если сделаешь окись кальция, то сможешь получить и сам кальций, алюмотермией. Тебя ведь всё равно на огонь потянет...
Из мела можно получить и серную кислоту, и сульфит кальция, раз там гипс есть.
Хотя, человек ни ссылки не читает, и ворует без цели... даже не знаю, имеет ли смысл разговаривать...
Если хотите заработать — лучше вон натрий делайте.
-
Зависит от характерных размеров частиц порошка,чистоты, сколько времени выделите.... перекиси надо от 0,2 г/л. Если предварительно насытить воду кислородом, то можно и на перекиси сэкономить. Но раз у вас вельц—оксид , то метод вряд ли подойдёт.
-
В 28.02.2023 в 05:01, Alex Ferrum сказал:
Если считать на моль то можно взять какой нибудь полинитроэтилен, там выделение энергии растёт, а моль —один, не интересно. Считаем поэтому на моль атомов. И тут тоже нет — поскольку тут надо брать атомарные вещества — и Cs + F =CsF даст больше энергии. А в реальности это будет порядка 2*360 кДж/моль. То есть 360 кдж/атом—моль.Кстати, у натрия связь прочнее.
-
-
В 27.02.2023 в 20:21, chemister2010 сказал:
Максимальная энергия связи по вашим условиям у атомов углерода и кислорода в угарном газе = 1070 кДж/моль.
У меня получается нитрид бора связь 1260 кДж/моль, двуокись тория — 3*753 кДж/моль.углерод в графите —721 кДж/моль
-
Можно я переформулирую вопрос — и спрошу так : в каком веществе энергия связи на 1 атом максимальная при н.у. ? И в итоге мы придём к алмазу или вольфраму или при бОльших давлениях будут ещё более связанные вещества?или есть место для экзотики вроде оксида плутония? Там тройные связи с кислородом.
-
-
Так может и гель получился потому что объёма воды не хватило? Осадок, больше похожий на соду может быть окисью алюминия с проволоки.
Если использовали кальцинированную соду а не гидрокарбонат натрия (пищевую соду)— то газ может и не выделится.
-
Если это смесь чистых порошков оксида свинца и цинка, то можно использовать флотацию.. прокалить при 400— 500. Затем засыпать в воду и добавить перекись водорода. Свинец будет катализировать распад и подниматься с пузырями кислорода.
-
Белый осадок скорее всего гидроокись алюминия. Черный налёт на алюминии —скорее всего медь. Желтый раствор может быть из полийодидов, вроде КI*I2, а может взвесь CuI, она, зараза , медленно осаждается. Если взяли мало воды то там ещё AlI3 может быть.
Добавите соды и алюминий выпадет белым, медь - зелёной. Йодид алюминия гидролизуется, в растворе останутся йодиды, и возможно, йодид меди как взвесь. Возможно, гидроксид люминя зацепит и медь, когда будет осаждаться.
-
Есть. Добавляют чего—нибудь кальция, чтоб тот связывал CO2 в концентрации 0,1 г/л. Ещё есть способ — убрать оттуда хлорид—ион до концентрации неосаждения его с серебром, но это сложно.в итоге его хранят в виде 5водного гидрата. И разумеется, убрать оттуда все катализаторы разложения — переходные металлы.
-
Кстати, есть вопрос — а взаимодействет ли оксид магния с NaOH ? А в расплаве? А можно ли в тигле из оксида магния обжигать соду при 999°С?
-
В 22.02.2023 в 07:43, BP2 сказал:
Конечно перейдёт. Там будет 2CuCl2 + 4KI= 2CuI + I2+ 4KCl. caм HI является восстановителем для спиртов, альдегидов . То есть там этилйод получается, который снова может восстанавливаться тем же HI в этилен и йод. Правда , при высокой температуре. Но и алюминий с йодом реагирует при высокой . Обычно медь ускоряет реакцию растворения алюминия когда осаждается в металлическую медь и работает как гальванический элемент. А алюминий на воздухе тут же покрывается оксидом, который надо растворять.... растворять надо HI, который получается при гидролизе йодид алюминия в воде, поэтому вода — катализатор. А спирт — ингибитор... Видимо, не переборол.
Мож у вас батареи относительно холодные? В любом случае сначала надо нагреть, а потом охлаждаться на батарее.
Ещё CuCl2 + H = cu + HCl, второй тоже растворяет окись алюминия. И есть ещё CuCl2 + H2O = CuClOH + HCl , которая даёт первоначальный НCl для старта растворения Al2О3. HCl со спиртом не реагирует .
-
Одно плохо — стекло растворяется в такой фосфорной кислоте....
Окислительно- восстановительное уравнение.
в Неорганическая химия
Опубликовано · Изменено пользователем Выползень
А почему не Ca3P2+6HClO = 3CaCl2 + 2H3PO3? Или к CaCl2 слово осадок не применимо?или боимся Н3РО3+HClO=H3PO4+HCl? Так последнее это газ, и есть в качестве реагентов.Значит если хорошо развести в воде то можно?
Тогда можно 3NaOH+3HClO =2NaCl+NaClO3+3H2O.
И 6KMnO4+6HClO =6MnO2+5KClO3+KCl+3H2O.