Бертолле

такого быть не может! в водном растворе соли кальция (с "сильными" анионами) не гидролизуются pH=7, здесь это какие-то примеси, фозможно, фосфаты различного строения

большинство токсичных отходов у вас в среде щелочи и озона разрушатся, а вот диоксины скорее всего останутся: у очень устойчивы эти молекулы как химически, так и термически

а другие, предлагаемые здесь, как-будто не ядовиты! так что выбирать особо не приходится

потом низачто стены не ототрешь, да есть такое желание тоже, давелось недавно побултыхать ампулу с житким бромом, затем такое желание было ее открыть и чего-нибудь сделать..

ух...представляю, если разбить случайно в руке 50 мл брома, проще потом ампутировать)

также фосгеном (всем известная хромая лошадь), хлороводородом и прочей хлорорганикой (помимо диоксинов)

видимо так делают из специально из вредности)

давайте хотя бы на английском, ато никак найти не могу

а чем Вам уксусная кислота или аммиак не нравятся, как раз резкий специфический запах, таких веществ можно множество найти

внимательно прочти первое сообщение здесь не для дома, а для предприятия! должно быть все по ГОСТу (или по деньгам)

отмывать долго придется, так как минимум обнаружения по желтому цвету ионов натрия 0,0001 мкг, поэтому получать (для пироцелей) нужно без участия/сопутствия натрия

обычно, вредным считается ион натрия, он дает интенсивный желтый цвет и маскирует другие, поэтому для таких целей синтезы стараются проводить как раз без таких ионов

нет это врядли, но он гигроскопичен, что очень плохо для составов, поэтому от него нужно как можно сильнее избавиться

после сухого синтеза, перекристаллизовывать, да, все равно надо, так как эту соль автор будет применять для цветных огней, там очень важна чистота я и не говорил, что фарфоровый тигель хуже, просто у автора наверняка его нет и будет он это делать скорее всего в железной банке

все ясно, тогда получается, что хлорид будет накапливаться, а карбонат электролизоваться

да, я таким образом нитрит натрия получал, при разложении нитрата аммония видны беловатые пары, но растворять все равно придется, если делать в железной таре, она корродирует сильно и смесь (плав) загрязняется ржавчиной

как это не будет, там электролиз расплава - на катоде - натрий калий, а на аноде хлор и углекислый газ

так при температуре реакции 200-300*С никакого нитрата аммония не останется, он весь разложится на газообразные продукты, да и карбонат не помешает - он тоже реагировать будет (улетит углекислый газ с аммиаком) единственный минус - это много газообразного аммиака и возможное вскипание смеси

вы же эдектролиз будете вести, значит железо будет окисляться выделяющимся хлором, да и температура очень высокая, значит доный процесс будет идти довольно быстро

только нужно постоянно следить, так как будет пениться от выходящих газов, чем мень ше температура, тем спокойнее идет, только аммиака много полетит

сколько на глаз, посчитайте по уравнению и прикиньте на глаз, желательно взвесить, а вот нагревать до плавления нитрата бария не нужно, он разложится 200*С самое то, реакция твердофазная и без растворения отлично идет

эта реакция пойдет даже сухим путем при растирании смеси (чувствуется хороший запах аммиака, так делал с известью, с барием тоже самое будет), просто умеренно нагревайте смесь и не надо заморачиваться с раствором, нитрат бария довольно устойчивое соединение (разлагается выше 550*С). Проводите реакцию при 200-300*С и избыток нитрата аммония разложится, а аммиак с водой улетит, вот Вам и чистый нитрат бария только аккуратней, смесь может сильно пениться при перегревании от выходящих газов

только нужно определенные пропорции найти, чтобы получилась эвтектика с как можно более низкой температурой плавления

V2+ - мощный восстановитель и способен восстановить олово из р-ра 2VCl2 + SnCl2 ---H2O--> 2VCl3 + Sn↓

все ясно, тогда скорее всего негашенная известь