Бертолле

интересную установка предлагается Карякиным "Чистые химические в-ва" стр. 75, там сразу после холодильника идет трубка в приемную склянку, погруженную в лед, из приемника идет трубка в другую склянку, из которой идет трубка в третью склянку, а потом только на выход (или к водоструйнику), так что не обязательно на улице делать, только все на шлифах или хорошая герметизация асбестом или стекловатой (на жидком стекле в кач-ве связующего) так что лучше докупить не достающих предметов и сделать все по-уму, так как бром не прощает ошибок, знаю, что такой бром, тесно знакомиться с ним не стоит, заживать очень долго будешь, и пары - не радость уж очень не приятно им дышать

если реактивы не загрезняны, то в виде газа выделяется вода и уносимые частички гидроксида, не очень приятная вещь

все равно небольшое кол-во пара будет, так как жидкость имеет свойство испаряться, чем меньше температура, тем меньше испарение; используй эффективный холодильный с наибольшей площадью поверхности (внутренней естественно) пропускай холодную воду и таким образом достигнешь минимальной концентрации пара

бадяжить можно (чисто условно) если руки "правильные" в противном случае неприятные отравления с последствиями (генетическими, ЦНС и др.) возможно хроническое отравление. Оно надо?

у нас все может быть, я в 2010 сдавал, глупейшая ошибка в части а (скорее всего комп не прочитал) и всего одна, сняли 4 балла

когда был нитрат гольмия, я его на свет проверял, он меняет окраску в зависимости от света (дневной или обычный) с розового на желтый и наоборот, тоже интересно, особенно если освещать не всю массу, а часть, тогда половинка желтая, а другая розовая

да, собрать врядли получится, калий просто разлетится и тут же горит, а герметичность создавать - это будет очень большое давление, потом открывать сложно будет, есть куда более простые способы

поставил часовой пояс +3 (Москва) и летнее время, тогда стало все правильно

так может и не получиться, да и на гране взрыва все будет

хлорка - имеешь ввиду хлорная известь? там будут ионы кальция выпадать в осадок при добавлении серной кислоты, поэтому нужен гипохлорит натрия

только холодная, а теплая - невыносима)

кажется - не аргумент, все может быть по-разному, нужно будет потом проверить по количиству отогнанной воды из кристаллогидрата при 200*С

если бы все было так просто....этотолько на словах, мало знать, какие бывают осушители, нужно знать как они действуют, если останется внутрикомплексная вода ( [Al(H2O)6]3+), то хлорид кальция не поможет а уксусный ангидрид не уважает воду

а Вы уверенны, что вся внутрикристализационная вода (и особенно внутрикомплексная - гексаакваалюминия) уходит?

да конечно, прямо таки получится СУЛЬФАТ алюминия, там происходит сильный гидролиз и получаются основные соли, тем более при нагревании, почитайте любую литературу, практикум, там люди годами учили химию и годами ставили различные от простых до сложнейших экспериментов и они пишут, что так получить именно сульфат алюминия (средний) НЕВОЗМОЖНО! а у Вас прямо таки получилось, никогда не поверю

если формальдегид не разлагается при нагревании, то естественно не взрывоопасны, логично?! они скорее здоровьеопасны

спасибо, значит я правильно решил

обезвожить сульфат алюминия сомневаюсь, что удастся, получать безводную соль придется только прямым взаимодействием оксидов, а это себе дороже

стоит такой вопрос: какой из изомерных нитрофенолов можно перегонять с водяным паром? я так понимаю о-нитрофенол, так как имеет наименьшую растворимость в воде 1,08 гр. на 100мл воды при 100*С и еще он наиболее летучий, но никак не могу найти давление паров нитрофенолов при 100*С, так какой же все таки правильный ответ?

нет, он парамагнетик, а ниже -173*С антиферромагнетик

это нужно проверять качественными реакциями, там может быть все, что угодно, батареек разных много, состав у них разный и многокомпонентный, да и может получиться смесь ионов марганца и кобальта и др.

так называемая желтая сурьма - это аллотропная модификация, получаемая в особых условиях

сурьма имеет разные модифмкации, тем более здесь с получается с большой удельной поверхностью, от сюда серо-черный цвет

розовый оттенок солей марганца можно не заметить, там же будет разбавленный р-ра, а при растворении батареечной "фигни" в кислоте после отстаивания, фильтрования и т.д. образуется красно-розовый р-р - такой насыщенный оттенок ионы марганца II дать не могут

скорее всего фосфаты, многие растворяются в ортофосфорной кислоте особенно такой концентрации