Бертолле

все равно с нормальной хим. посудой работать как-то приятней, да и найти ее обычно не составляет труда и стоит не очень дорого

лучше уж подождать немного времени и "жарить" медную губку на воздухе, чем дышать этой гадостью и при не аккуратном пользовании забрызгать все этой смесью

белизной можно высадить все лантаноиды, железо и др. сопутствующие (в этом р-ре) металлы, там концентрация гипохлорита очень низкая и среда сильнощелочная

такие примеры есть: взаимодействие сухих порошков алюминия и йода. Если их просто смешать, реакция не идет - если добавить каплю воды, то реакция сразу же начнется и будет идти бурно. В данном случае вода - катализатор

хлорат и йодат не сработают, с броматом может прокатить

это не экзотическое, а очень широко используемый реактив, можно попробовать гипохлорит, он в кислой среде тоже сильный окислитель, но будет лететь хлор, висмутат хорошо подойдет, увы в кислой среде церий окислить труднее, потенциал ОВ высокий

окислить можно пероксодисульфатом, получится основной нитрат церия IV

степень окисления для хлора +7 является наиболее устойчивой (а также -1), перхлораты в растворе очень слабые окислители! Вот при спекании или концентрированная хлорная кислота - сильнейшие окислители (съедает быстро золото!) Здесь играет такой фактор - кинетический барьер, увы, перхлорат-ион так хитро устроен, хлор отлично окружен, поэтому в растворе они слабые окислители, на них действуют только сильнейшие восстановители об этом подробнее - Гринвуд том 2 стр 211

нет, там оксид смешанный немного другого состава: Fe2.67O4, цвет у него красно-коричневый, но ближе к последнему, для термита тоже очень хорошо подходит

в любом случае там будут железо медь и сера

без расчетов, на вскидку, по описанию похоже на CuFeS2

перекристаллизацией полностью от ионов натрия не избавиться (может войти в кр. решетку как примесь), нужно много перекристаллизаций делать

нельзя использовать для приготовления реактивов для огней соединения натрия! Он слишком сильно мешает и маскирует другие цвета. Можно использовать карбонат калия, а можно прокалить нитрат бария с углеродом, только очень осторожно! тогда оксид/пероксид бария останутся, которые растворяем в соляной кислоте и все

в таком комплексном соединении существует водородная связь между кислородами (причем разными) нитрат-иона и водородами азотной кислоты, при этом нитрат-ион расположен перпендикулярно молекулам азотной кислоты

жили бы Вы в Самаре..тут столько много таких мест, что порой даже яблоки покупать не нужно

нашел интересный магазин, там всего ПОЛНО, рубидий - за кг 920 400,00 руб., а цезия только соединения, при этом возможны различные фасовки http://www.xummag.ru/

Спасибо! ато зашел на Вектон и увидел этот магазин: пошарился там, а в нем очень большой выбор, ато на вектоне только от 2000 можно заказывать, а здесь вроде такого нет

кто-нибудь знаком с магазином химреактивов Химик - Санкт Петербург http://www.xummag.ru/ можно ли через него спокойно заказывать реактивы, без обмана? на него магазин Вектон постоянно ссылается, вот и думаю, на счет него

негативно влияет, при остром отравлении вплоть до бронхита и отека легких, так что здесь действует: семь раз отмерь - один раз отрежь, нужно с умом обращаться с таким в-вом, и возможно развитие астмы

он плохо растворим, так что потерь практически не будет, главное pH не понижать, ато гидрокарбонат растворим

ну да в осадке - основные карбонаты свинца

не помешает, да и от мочевины можно путем простых реакций избавиться, допустим связать сначала свинца ионы в карбонат, а затем его растворить в уксусной кислоте

чтобы этот полимер быстро разрушился, то нужно использовать р-р щелочи, допустим, в этиленгликоле почти при кипении, тогда реакция идет в районе 20-ти минут, результат - терефталат натрия http://chemistry-chemists.com/N6_2009/137-139.pdf

можно еще добавить (NH4)2CO3 да думаю довольно много можно найти

ДДТ до сих пор используют в некоторых странах, да и подпольно производить можно (хотя это маловероятно, просто незачем), но то него отмывать бесполезно