Jaden_Corr
-
Постов
149 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Jaden_Corr
-
-
Петруша:
Если будет время, то попробуй пожалуйста к коричневому (промытому) осадку прибавить р-р NaOH.
По-идее, Na2CuO3 должен получиться ))))
По идее даже самой хорошей не может получиться, ибо меть все та же двухвалентная) А чтобы получилось такое, должна быть ТРЕХ валентная медь
-
-
В другой теме обсуждал подобную реакцию с Гидроксидом натрия:
Сначала переводим сульфат меди в купрат натрия:
CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Na2Cu(OH)4 - темносиний раствор, думаю химики должны о нем знать)
Дальше прибавляем перекись
Выпадает точно такой же осадок (желто-коричневый), как и в описаной выше ситуации, с выделением кислорода и зеленением при хранении. Что самое удивительное, один раз из пробирки доносился запах хлора по непонятным мне причинам.
Как видим из описанного АММИАК здесь не является важнейшим в реакции... То же происходит и с гидрокисью калия. Видимо выпадает CuO2
-
Ой, стоп, туплю я... перепутал с востановлением, и не мог понять, куда кислород еще в минуса уйдет
-
Окислять воду? До чего?
-
А откуда, например, сурьма берется?
Да я знаю, но у нас в лаборатории металического марганца не было.
Вообще я планировал анодным окислением получить марганцовку)
-
Кто говорил про анодное окисление? Пытался его провести, получилась такая ересь: на аноде выделялись вещества чуть ли не всех цветов радуги - красный, бурый, фиолетовый, зеленый... Для полного счастья еще не хватило синего, желтого и голубого. Что произошло? Проводил электролиз по схеме вышеупомянутой Термоядом (или как правильно ник на русском), только вместо рельсовой стали использовал металлический марганец как анод. Я не знаю откуда он взялся в лаборатории, но это так. так вот вопрос: что за бред произошел?
P.S. После этого проводил электролиз MnCl2 на алюминиевых электродах. На аноде происходила какая-то хренотень, похожая на описанную в первом случае, а на катоде алюминий покрылся очень тонким слоем марганца. Собственно вопрос - где такое покрытие можно использовать?
-
Ясно) Это к физикам?
-
Пытаюсь сделать фотоэлектрокалориметр из подручных средств. В наличие имеются - фотоэлемент со старого советского калькулятора на солнечных батарейках, проэктор Этюд 2, остальное поищу на радиорынке...
Собственно вопрос - как сделать так, чтобы луч от проектора значительно не рассеивался.
-
А про бихромат я не подумал. Спасибо. А хлората нет, ибо запрещен для хранения в школе - вот так вот. Взрывоопасное вещество.
Так что из окислителей у меня один только дихром, да еще и перекись) Да и та аптечная. Да и перекись не очень то и окислитель.
-
-
В целом нужна кислота, чтобы "отобрать" лишний калий. А что если в эту смесь добавить какую-нибуть твердую кислоту, на пример ортофосфорку? Это поможет? Всмысле не сразу, а уже после получения зеленых кристаллов манганата?
-
А, спасибо за пояснение. По видимому это все как то связано с гальванической парой) Я правильно понял?
-
Получится манганат. Его в воду. Диспропорционирование. В итоге получается водный раствор с массовой долей KMnO4 в несколько процентов.
А другим способом его до окислить получится? Без воды... Мне как раз нужна сухая марганцовка для некоторых других опытов, где раствор уж никак не подходит)
-
-
Ну в конечном счете марганец 2+ они продали по цене марганца 2+, так что здесь потерь не было. В конечном счете доказать ничего не получилось.
А насчет несколько процентного раствора: при сплавлении щелочи нитрата и оксида воды точно не будет. Я не говорю, что выход будет сто процентов, но надеюсь хотя-бы на 40-50%
-
Ну если и диоксид сойдет, тогда отлично... Потом очистить от нитрата (хотя как он может повлиять)
-
-
А как получить просто окись марганца? И пройдет ли такой способ в целом?
-
В лаборатории у нас явная нехватка перманганата калия, зато много соли двухвалентного марганца, которая нам не нужна в таком количестве. Все началось с того, что в школьную лабораторию мы заказали перманганат калия в магазине реактивов. Когда мы увидели, что нам привезли вместо него (при том в таком значительном количестве)... Вместо марганцовки нам просто привезли хлорид двухвалентного марганца...
И как перевести ее в 7+? Можно ли это сделать так:
Растваряем хлорид марганца в воде, добавляем щелочь:
MnCl2 + NaOH = Mn(OH)2 + NaCl (если не ошибаюсь, чистый гидроксид никогда не выпадает, это просто для упрощения).
Далее отфильтровываем и прокаливаем:
Mn(OH)2 --> MnO + H2O
После чего делаем реакцию, как в случае получения феррата калия:
MnO + KNO3 + KOH = KMnO4 + H2O + N2
Предупреждаю сразу, реакцию точно не помню, поэтому не бить за уравнение. В целом можно ли так сделать? Если так нельзя, то посоветуйте, как получить диокись свинца? Или где купить (вернее у кого).
P.S. Не для взрывов, нужна именно марганцовка для работы.
P.S.S. Не сразу заметили ошибку в реактивах, оплата была заранее по выдвинутому списку. Оплачивала администрация школы, а им наплели, что из Mn(2+) легко получить 7+.
-
Гальван. пара)
-
Круглодонная колба по идее трескать не должна... Хотя здесь я могу ошибаться... К тому же смесь заметно нагревать не требуется.
Согласен,этот способ лучше,но ортофосфорную кислоту ещё раздобыть надо, а так идёшь в аптеку, покупаешь аскорбиновую кислоту(1уп=1г. 5 рублей.) и смешиваешь с йодомНедавно видел в продаже некое вещество под названием "очиститель стали". Как оказалось - это ортовосфорка, только не знаю, нуно ли ее было концентрировать. Литр смеси в пределах 20 гривень)
-
А что произойдет, если вместо проволоки взять серебрин или алюминиевый порошок?
-
Сода - в избытке должна быть. А оксид кальция добавляется для пористости, его можно вообще на глаз насыпать.
Ну на глаз окись кальция сыпать не нужно)
А если серьезно, спасибо за информацию, буду не нужную окись от вулканчика переводить в хроматы)
Перегонка брома над натрием
в Неорганическая химия
Опубликовано
Это как? Как ты даже газообразный метал будешь перегонять над газом. Что за ересь ты сморознул?