Jaden_Corr
-
Постов
149 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Jaden_Corr
-
-
Хотелось бы узнать, какие реакции (обычные и не очень) проходят в неводных средах. В первую очередь это наверное касается аммиака и фтороводорода.
-
А насколько чистая калийная селитра в удобрениях? Как ее можно очистить? Если ее чистота хотябы процентов 98, тогда для не слишком точных опытов и измерений
-
Вспомнил еще один интересный момент. Проводил однажды простую реакцию K2Cr2O7 + H2O2 + HCl. Все шло хорошо - сначала получилась синяя перекись, после раствор с выделением кислорода стал зеленым. Но дальше произошло то, чего я вообще не понимаю: CrCl3 самопроизвольно окислился снова в K2Cr2O7, сколько я не прибавлял перекись цикл постоянно замыкался. После этого у меня так сделать ни разу не получалось, а получалось только в щелочной среде с перекисью при нагревании. Подскажите, что произошло? Что может быть катализатором этой реакции
-
еще раз спасибо
-
Большое спасибо
-
-
Всем известна синяя перекись хрома, формулу которой обычно записывают как CrO5. В некоторых книгах по химии указывается также о существовании второй, красной перекиси хрома CrO4, точнее соединения K3CrO8. Как указано в Реми, получить ее можно действием 30 % перекиси на сильнощелочной раствор хромата калия. У меня есть несколько вопросов:
Может ли они хоть в небольшой концентрации получиться при прибавлении аптечной перекиси водорода к щелочному раствору хромата?
Как его можно выделить из раствора в чистом виде? (указано, что он устойчив до 170 градусов)
Знаю что Реми далеко не идеальный источник, но из тех книг, что есть дома, в нем информации об этом больше всего.
-
Температура горения... Это все очень даже растяжимо, и все зависит от количества эфира. Просто в очень многих источниках про триэтилборат пишут то, что его пламя обжигающие.
Вот собственно сам опыт (откопал в инете):
Ингридиенты:- сухая борная кислота, чайная ложка
- этиловый спирт, чайная ложка
- концентрированная серная или соляная кислота, одна капля
Все это помещается в блюдце, перемешивается и слегка подогревается на теплой (чтобы можно было держать руку) водяной бане. Выделяющийся эфир борной кислоты можно поджечь (не поднося спичку близко к блюдцу, чтобы не зажечь спирт).
Но я говорю, таким образом опыт я не проводил, так что не знаю, пройдет он или нет. Проблема в том, что я просто проводил нагревание, и спирт заметно испарялся и сам загорался...
-
-
Чистый (без спирта) борэтиловый эфир. Но я не знаю как его очистить от спирта. Синтез можно найти в нете. Правда пламя будет зеленым...
-
Ошибаешься, дружок. По твоим высказываниям - по вполне конкретным, заметь - был сделан однозначный вывод. И не мной одним. Если ты толком не способен выражать свои мысли, то проблема понимания другими твоих слов - она сугубо в тебе. А поняли тебя абсолютно правильно - опираясь исключительно на написанное тобой, вне зависимости от того, чего ты там на самом деле хотел или не хотел сообщить.
Знаешь, все таки стоит читать предыдущие посты. Во первых, был вопрос "Как выделить никель из сульфата никеля", при том медь уже ушла во время электролиза. Во вторых, по контексту предыдущих фраз, как я уже сказал, можно понять, о чем идет речь. Дважды писать то, что медь и никель уже разделены я не вижу смысла.
Во первых я об этом написал в своем предыдущем посте, во вторых, в посте на который я отвечал тоже уже медь и никель были загрязнены, так что никакой лишний металл я не добавляю.
-
Так обычно и бывает, если человек в теме ни хрена не разбирается, но ляпнуть-то что-нибудь как охота - аж распирает его...
Извините, меня не было несколько дней, поэтому сразу не ответил. Этот пост вы неправильно поняли - добавить порошок какого либо металла это уже тогда, когда медь и никель разделены, и стоят раздельными соединениями в двух колбах. Если вы смотрели на этот пост (тоже мой):
Добавь йодид калия, например. Второй вариант - осади их в виде сульфидов и добавь разбавленную (не очень сильно) серную кислоту - медь останется в сульфиде, никель уйдет в раствор.И уже после этого идет вот эта фраза:
Можно взять например порошок метала поактивнее никеля, например... Даже не знаю, по таблице смотри...Думаю выдирать цитаты из контекста это очень даже глупо с вашей стороны.
-
Значит по видимому оно и получилось... Странно, об этом я не подумал. А насчет цвета - все та же гидроокись меди оказывает свое влияние. Тогда все становится ясным.
-
Можно взять например порошок метала поактивнее никеля, например... Даже не знаю, по таблице смотри. Из тех, что в голову пришли... А еще вариант, прокалить, получить оксид никеля, после провести алюмотермию... Посредством и удовольствие от наблюдения за происходящим получишь
-
CuO2? А когда уже получили соеденения меди со степенью окисления +4?
-
Добавь йодид калия, например. Второй вариант - осади их в виде сульфидов и добавь разбавленную (не очень сильно) серную кислоту - медь останется в сульфиде, никель уйдет в раствор.
P.S. Люблю я такие задачки на разделение... Помню хотел определить что входит в состав 10 копеечной монеты в Украине кроме меди, получил алюминий и случайно... Кобальт, которого в ней меньше 1 процента)
Посту снизу: я об этом не подумал...
-
собственно - можно взять книгу по аналитической химии - качественный анализ и способы разделения. Лично мне приходит в голову один не очень умный способ - забадяжить аммиаком. Но кажется, что один, что другой образует комплексы... Сейчас поищу в книге, и скажу.
-
Как всегда кто задает вопрос на форуме никогда конкретно мелочей нет: обычно что слышишь;- как бы -почти что; -то ли черный то ли зеленый(сами по ходу не знаете цвет)хотя бы разбавили его бы водой да посмотрели что там такое,насчет выделения кислорода не факт,перекись водорода разлагается под действием окислов и гидроокисей тяжелых металлов(катализаторы),мочевина присутсвует в таблетках гидропирита(клатрат)И кто его знает может ее набадяжили и в раствор перекиси водорода.
Я не думаю что на заводе пергидроль получали с помощью растворения гидроперита ,и писали при этом химически чистое вещество. Вещество ближе к черному, я же сказал, просто из-за окраски самой гидроокиси меди сказать трудно - она как ни как синяя. А накладки цветов и не такое могут сделать. Водой разбавляли, откуда и сказал что ближе к черному.
Если медь катализатор, то она бы не стала реагировать.
-
Самій простой способ - раствари его в азотной кислоте, далее - осади одно из них и отфильтруй. Потом можно получить и чистій продукт (простите за за букву і - случайно включилась украинская раскладка).
-
Гидроксид меди - довольно нестабильное соединение. Как-то получив этот осадок, мы оставили его в контакте с маточным раствором на выходные. В понедельник в сосуде уже был CuO. Второй раз повторили - результат аналогичный.
хуже когда при получении гидроксида меди получаешь малахит... Хотя это уже явно не сюда. А по теме - а разве не может ли в таком случает медный купорос спровоцировать разложение некоторых соединений в кроте, сам превратившись в CuO?
-
Такую темно-синию окраску может вызвать присутсвие в аптечной перекиси водорода мочевины,которая в щелочной среде распадается с образованием свободного аммиака и углекислого газа который связывается в карбонат при реакции с щелочью, аммиак кстати и дает с ионами меди темно-синий комплекс.
Во первых. Темно-синяя окраска появилась именно за счет NaOH - вы знаете про комплекс Na2[Cu(OH)4]?
Во вторых, о какой мочевине может идти речь, если реакция идет с пергидролем? При этом, реакция идет достаточно бурно, так что о ПРИМЕСЯХ мочевины говорить не приходится.
Третье - выделяется именно кислород.
Две реакции протекали одновременно: разложение пероксида водорода и разложение гидроксокупрата, причем первая "спровоцировала" вторую.Почему гидроксокупрат натрия бы разлагался до CuO, а не исходных продуктов?
-
-
Если речь уже зашла о гидроксиде натрия, кроте и меди:
Может кто-либо объяснить, что произошло:
Осаждаем гидроксид меди с помощью NaOH, в избытке (чтобы получился купрат (темносиний раствор)). После чего приливаем перекись водорода
(обычную аптечную либо пергедроль). Смесь зашипела, выделился кислород, и осадок приобрел темный окрас, что-то между черным и темно-зеленым, ближе к черному.
Какая реакция произошла:
2Cu(OH)2 + H2O2 = Cu2O + 3H2O + 2O2 или Cu(OH)2 + H2O2 = Сu2O3 (или Cu(OH)3) + H2O + O2
Что прошло? Возможно ответ на этот вопрос даст ответ и на предыдущий
Получение F2 и HI
в Неорганическая химия
Опубликовано
А почему все забыли про старую добрую ортофосфорную кислоту и выдумывают получение HI с витамином С? Вить есть такая простая реакция:
3KI + H3PO4 = K3PO4 + 3HI
Как раз избавляемся от проблемы серной кислоты (Окисление йода до простого вещества). Пары улавливаем и растворяем в воде. ВСЕ!
Если я не ошибаюсь, то то вещество, которое может выделить фтор из его соединений химическим путем и не содержащие фтор - это пероксоксеноновая кислота (возможно название не правильно написал). Но снова замкнутый круг - для ее получения нужен фтор, а точнее фториды ксенона и дальнейшая цепочка превращений. Так что если нужен фтор - проводите электролиз)