Alvonen

Если поливинилацетат растворим в этих растворителях, то его среднюю молекулярную массу следует определять в том растворителе, у которого больше эбулиоскопическая константа. Эти величины можно найти в справочнике (например в толстом зеленом III том)

Предлагаю учредить "Приз Топикстартера" за самое большое количество тем, сгенерированных одним пользователем в единицу времени. Первый "Приз" - Вове Лунёву!. Это какой ум надо иметь, что бы так вопросы задавать! (я не шучу). А название темы - сказка! Сразу вспоминаются "Опыты" Монтеня...

Тогда причем здесь выгода это совсем другое дело. Если есть реактивы - самое реальное и простое щелочнам плавлением. Бензол кипятить с серной кислотой отгоняя смесь бензол-вода, отделяя воду и возвращая бензол в реакцию (если есть возможность - очень удобно с насадкой Дина-Старка). Выход - процентов 90. Кислоту оттитровать водной щелочью по фенолфталеину до щелочной реакции, упарить в железной посудине досуха, смещать со щелочью с избытком против стехиометрии 15-20% и на железной сковородке при 300 С плавить до затвердевания. Плав измельчить, нейтрализовать любой кислотой и отогнать смесь воды и фенола. Или экстрагировать растворителем типа бутилового или изобутилового спирта. Собственно, способов извлечения можно много придумать - с ходу и не скажешь, какой самый лучший. Можно бензол окислять феррицанидом, но это дорого будет... Салол можно в кислоте гидролизнуть... Салициловую кислоту декарбоксилировать... А если есть изопропилбензол - так из него: продуваешь воздухом до опупения, потом разбавленной кислотой разлагаешь перекись (а лучше катионитом КУ-2-8). Изощренных способов много, сразу и не упомнишь.

А чего тут говорить, через светофильтр увидишь ВСПЫШКУ и жив останешься

Чтобы меня не запинали сразу каюсь: согрешил кислота Каро это конечно H2SO5

Если электролиз с мембраной (анодное и катодное пространство разделены и продукты электролиза не смешиваются: Сульфат аммония: возможны варианты в зависимости от условий Катод: без вариантов: NH4++e- -> NH3+H2 Анод: SO4-2-2e -> H2SO4 + O2 S2O8 HSO5 Какой из этих продуктов будет превалировать - зависит от концентрации, температуры, плотности тока, характера поверхности электродов (графит разный бывает). Самый простой вариант ответа - H2SO4 и кислород Нитрат аммония: возможны варианты в зависимости от условий Катод: NH4++e- + NO3--> NH3+H2 NH2OH+H2O N2+H2O NO+H2O N2O+H2O NO2+H2O Какой из этих продуктов будет превалировать - зависит от концентрации, температуры, плотности тока, характера поверхности электродов (графит разный бывает). Самый простой вариант ответа - аммиак и водород Анод: здесь без вариантов NO3- + H2O -> HNO3 + O2

Варианты: Если собираетесь им торговать - найдите производителя, купите, продайте. Если собираетесь производить - купите технологию и организуйте производство. Получить фенол: Самый дешевый способ - окисление изопропилбензола (заодно ацетон получится) Самый тупой способ - сульфирование бензола и щелочная плавка (продумайте, куда денете горы сульфита натрия) Изощренные способы - хороши для обучения студентов, но заведомо не выгодны. Кстати, могу предложить фенол нашего производства (точнее очистки - до ЧДА) до тонны в месяц по 350 рублей, минимальная партия - 100 кг, вывоз, растаможка - ваша.

С едким натром при нагревании прекрасно идет реакция, можно даже соду взять вместо него. Еще у Некрасова, помню было упомянуто, что в кипящем растворе KMnO4 алюминий быстро растворяется с выделением водорода. Сам не пробовал - не знаю, да и химизм непонятен. Совсем убойная вещь - амальгамирование, там кроме воды ничего надо, а реагирует как натрий (ну, как кальций...)

10-15% HNO3 с алюминием вряд ли нитрозу даст - скорее до азота (если не до аммиака) дело дойдет. Но растворяться будет крайне медленно, лучше - едкий натр.

Нет, неправильно. Закон Рауля касается растворов любых веществ. Бинарная система, где один компонент нелетучий - самый простой частный случай. Общая формулировка закона: парциальное давление пара компонента раствора пропорционально его мольной доле. Для идеальной системы линия диаграммы компонента будет прямой. В данном случае для HF закон Рауля в общем справедлив, но для 20% наблюдается отклонение. Причина - раствор не идеален, поскольку HF образует соединение с пентафторсурьмой. Вообще для систем с HF, где он - преобладающий компонент характерно примерное следованию закону Рауля, поскольку при его испарении практически не меняется характер ассоциации (поэтому и теплота испарения его аномально мала).

Жидкий HF - чистое вещество при 19 С - какие тут особые условия? То, что HF - лучший из известных растворителей белков - см Некрасов 1973 г стр 247. Я думаю растворять белки приходит в голову тем самым придуркам, которые занимаются их изучением. Упоминание HF с моей стороны - иллюстрация изложенных мыслей. Удаление от вопроса - простая вежливость, я не хотел оставить без внимания ваши вопросы, как бы они не были далеки от темы.

KCN легко получить из ацетонциангидрина и KOH при помощи ведра и лопаты. Правда есть проблема - АЦГ цистернами продают Классические!

Начните с интернета: Яндекс "алкилирование" - 60 тыс страниц. Я просмотрел пару сайтов, по-моему можно найти то, что надо.

Некрасов - это такой поэт, про бЕлок тоже писал... К специальной литературе вас не отсылаю, но есть википедия: Функция кислотности.

Самое главное - свойства топлива ИЗМЕНЯТСЯ! Как правило, котельные установки конструируются под определенный вид топлива, и самоуправное изменение его свойств - это путь к аварии. Вообще, этот вопрос следует адресовать производителю вашего котла - можно ли использовать такую смесь и как надо изменить режимы работы котла. Кроме того, сжигание в больших объемах любой химии, не являющейся котельным топливом - это еще и вопрос к экологам и санитарам - а можно ли?

Для такой смесюги можно взять для бани фосфорную кислоту (в эмалированной посудине). А если колба лопнет - образовавшуюся смесь перелить в колбу побольше, взять посудину пошире - и гнать дальше.

Аналогом гидрата был бы HeHg10. В такое вещество можно поверить.

К примеру первичный синтез: NH3 + CO2 + CO + CH4 ->(сульфоалюмосиликаты) -> NH2CH2COOH + H2O

Как координационщика меня больше поразила чудовищная координация ртути в этом соединении. Десятка такая редкость даже для мягких кислот, а для ртути вообще - фантастика!

Каюсь, толику бреда я сам привнес в сообщение: следует читать HgHe10 и WHe2. He10[ и He2 - так и рождаются нездоровые сенсации...

Снова обращаюсь к основоположникам. Шикарная книга, масса заслуживающей доверия, подтверждённой цифрами информации по металловедению. Но иногда взгляд останавливается и стекленеет... Славинский М.П. "Физико-химические свойства элементов" 1952 г. "§ 3. Химические свойства Наиболее активным из всех инертных газов является гелий. Для него известны гидрид ННе, ртутное соединение HgHe10[ разлагающееся при температуре красного каления, и, наконец, вольфрамовый гелий WHe2, образующийся при электронном облучении вольфрамовой проволоки в атмосфере гелия. Все эти соединения, повидимому, могут существовать только в определенных температурных пределах, разлагаясь вне их на составляющие элементы." Все-таки 52-й год, хоть и за 10 лет до Бартлетта, но ведь через полвека после Рамзая... А может в этом что-то есть? (а мужики-то не знают!)

Щавелевую кислоту добывают из щавеля... А из пикринки - это круто. Может проще дициан гидролизнуть? Есть, кстати тоннажжжный способ - карбоксилированием муравьята натрия.

Точные значения для метанола и этанола - в толстом зеленом справочнике (III том). А примерно - по простому мнемокоду: в весовых процентах 30-20-10 для NaOH в метаноле-этаноле-изопропаноле. Для КОН - молярная концентрация практически та же. Кстати, в изопропаноле щелочь растворяется крайне медленно - потерпеть надо.

Судя по симметрии все нормально, а по цифрам - тут считать надо. Но, в принципе такие картинки вычисляются из данных по константам. Математика хоть и мозголомная, но не высшая.

Повторюсь, речь идет о БЕЗВОДНОМ фтористом водороде как растворителе. Его отношение к воде (где он действительно является слабой кислотой) не имеет отношения к вопросу. Собственно, силой кислоты (а не её водного раствора) является так называемая "функция кислотности" (Н0), определяющая равновесие кислота-соль-основание. Безводный фтористый водород - одна из самых сильных кислот, более сильными кислотами являются некоторые его комплексные производные (среди которых стоить выделить "магическую киcлоту" - смесь HF и SbF5). О том, что жидкий фтористый водород - прекрасный растворитель белков можно прочитать хотя бы у Некрасова.