Alvonen

Хреново будет. Рекомендую нитрометан. А если собираетесь стартовать в "Формуле-3000", то динитроэтан, пять-шесть стартов движок выдержит, но зато какой драйв!!!

Кстати, проверено - шикарная лава-лампа получается из воды и диметилдисульфида - никаких регуляторов не надо - раз! показатель преломления бешеный (эффекты - залюбуешься) - два! Правда воняет сильно - это три. Но в 200-литровом котелке при начале перегонки красиво, ччерт!

Это у вас из 646-го внепаспортная сивуха полезла. Вы, что думали, что в нем сплошь компоненты ХЧ и ОСЧ? Вода не предусмотрена ТУ на 646-й. И если вы её добавили - помутнение и расслоение на ваше усмотрение. Если уж дистиллированную воду берете, так и регулятор плотности надо брать дистиллированный! Сейчас можно только в обратную сторону попробовать - липофильность пузыря повысить, добавить толуол или ксилол. На худой конец какой-ни будь технический деэмульгатор, может пленка оторвется и упадет. А вообще - кранты лампе! поверхностные эффекты даже от политической обстановки зависят, ни черта не просчитаешь.

Пара-нитробензальиминофенил-N-оксид. Как окислитель - он не очень, а вот биологически я был бы с ним осторожен.

Для реального вещества со всеми его примесями температура плавления (когда не осталось твердой фазы) и температура замерзания (когда не осталось фазы жидкой) различаются и довольно сильно. Скажем (из личного опыта) диметилсульфоксид (димексид) при содержании воды в 1% начинает кристаллизоваться при 15 С и замерзает полностью только при 10 С. Поэтому в целях стандартизации температурой плавления вещества считается температура начала плавления, температурой замерзания - температура начала кристаллизации. Поскольку технически определить температуру начала плавления проще, как правило, в справочниках приводится именно температура плавления, даже для низкоплавких веществ.

Я полагаю денатурация белка - это все-таки не образование комплексов (с чем? с соляной кислотой? тогда уж - солей), а разрушение вторичной структуры и переход упорядоченного геля к неупорядоченному золю из-за разрушений и переориентации водородных связей. Растворение в избытке кислоты может быть связано как с образованием ион-полимерных солей (в белках имеются сильно основные азотистые группы ) и их растворением (или набуханием?), так и с чисто химической деструкцией белка - разрывом пептидных связей (сиречь - гидролизом). Действие азотной кислоты по-видимому связано с ее нитрозирующим действием (желтые руки народовольцев - тому подтверждение), в результате нитрозирования наиболее подверженных этому элементов белка - азотистых оснований способность их к акцепции протона падает и белок становится нерастворимым. В пользу этой концепции говорит тот факт, что наилучшим растворителем белка является безводный фтористый водород - кислота намного более сильная, чем соляная и серная и не имеющая окислительного потенциала.

Точно, там еще 2-метил-бензотиазол был, это я запомнил - мне потом с ним работать пришлось.

Сразу ничего не рухнет - проверено. Такой самопальный рассол два года гоняем в системе - ничего. Но в сертифицированных смесях (тосол, тормозуха и т.п.) на основе гликолей - еще от 5 до 15 присадок используется. Половина - точно от коррозии. Так, что если трубы особо ответственные - лучше бы прикрыть задницу сертификатом производителя.

Алюминий - если не чемпион, то уж точно призер в соревновании комплексообразователей. Сильная кислота Льюиса практически во всех своих ипостасях, он дает прочные комплексы с любым донором.

А калия - не окрасит... Калий в пламени дает слабое синее свечение. Кстати, вечная проблема для пиротехников - получить насыщенный синий цвет пламени. Для всех цветов есть металлы, а для синего - все как-то бледно...

Есть способ, который помогает всегда, везде, при любых смазках и при отсутствии оных (проверено многократно, на шлифах до 60-го включительно): Берем газету, скручиваем жгутом, поджигаем. Вращательными движениями прокаливаем шлиф 1-2 минуты. После этого ломающе-растягивающими движениями прикипевшие шлифы легко разнимаются. Газовую горелку лучше не применять - можно деформировать шлифы. Ограничения способа: очень толстое стекло (реакторную крышку так не прогреешь) и колбы с горючими-летучими (опасновато).

Посмотри в списке тем форума чуть ниже

NaOH + C2H5OCOCH3 -> NaOCOCH3 + C2H5OH И где здесь вода? А для начала реакции можно взять раствор щелочи к примеру в 20 мл воды, и из него получить любое количество спирта, чем больше, тем суше.

Если у вас все остальные реактивы халявные и зарплату не глядя платят, может это и оправдано. Вещество, полученное в лаборатории, всегда дороже заводского обходится минимум в десятки раз.

Если, не вдаваясь в подробности, то кислота Льюиса - это акцептор электрона. Чем больше заряд катиона, тем сильнее кислота. При равном заряде - катионы переходных металлов более сильные кислоты. Гидрид-анион - особь статья - ему электроны принимать некуда, какая из него кислота... Гидроксиду тоже, казалось бы некуда, но в принципе возможность есть: ОН- + 2e -> [O2- + H-]. В каком-нибудь суперосновном растворителе гуляют ионы ОH-3...

В ампуле - это само собой, но ведь откуда-то это пошло. Держу пари, давным-давно уже пытливые умы натрий в бром кидали, где только найти описание этих подвигов?

Если можно - небольшая поправка: Fe3+ Zn2+ Ba2+ Na+ OH- Н-

Исходя из общих соображений - температура кипения, действительно, выше, чем у серы, а температурная область существования жидкого состояния уже. По - видимому отсутствует аномальное увеличение вязкости при повышении температуры выше температуры плавления. Электропроводность жидкого селена по-видимому намного ниже, чем твердого при температуре плавления. Более подробно его характеристики можно спрогнозировать исходя из анализа таковых для соседей по таблице Менделеева, и их изменения в группе и периоде. Менделеев, помниться весьма точно предсказал свойства неоткрытых элементов и даже их соединений.

Основность кислоты зависит от растворителя. Заместить на металл можно любой водород, но на этом основании не объявишь метан четырехосновной кислотой. В водном растворе кислотой можно считать вещество, константа диссоциации которого (по протону) больше 10-14. Разумеется, это условный критерий, оставляющий простор для интерпретаций в пограничных случаях. Фософористая кислота в водном растворе существует в виде системы таутомеров (собственно фосфористой и фосфоновой кислоты), равновесие при этом практически полностью смещено в сторону фосфоновой кислоты с пятикоординорованным фосфором. Константа Р-Н диссоциации для фосфоновой кислоты близка к таковой для фосфина, т.е. намного меньше 10-14. Поэтому в водном растворе она и считается двухосновной. Диэфиры фосфоновой кислоты не реагируют со щелочью в водном растворе по кислотному типу. Известны триэфиры фосфористой кислоты, но и они проявляют тенденцию к перегруппировке в соответствующие алкил(диалкил)фосфонаты.

Развил эту тему среди наших технологов. Порассказали всякие истории про натрий и как его сдуру совали куда не надо. Общее мнение - чистый натрий с сухим бромом может и не реагировать (аргументы - пассивация поверхности бромидом), а вот сушить бром натрием никто не рискнул бы. Пассивация пассивацией, а вот как быть с жидким натрием? Потом, литий и калий горят в броме, а там как с пассивацией? Может NaBr как - то особо цепляется за поверхность? А NaI и того пуще? А у лития с калием в силу какой-то физики этого нет. Ну, к примеру не смачивается бромид калия жидким калием, не образует сплошной пленки и на твердом?

Ясно, что есть в этом что-то. Интересно, кто-нибудь это видел - расплавленный натрий в броме?

Получение спирта из любого его сложного эфира: надо иметь немного спирта, растворить в нем щелочь до насыщения и в горячий раствор дозировать эфир, так, что бы реакционная масса не закипала (можно охлаждать на бане). Так периодически дозировать щелочь и эфир. Реакция идет самопроизвольно. Наилучшие результаты дает диэтилоксалат (получается весьма сухой спирт, правда пованивает тиофеном), но и этилацетат прекрасно реагирует, осмоление не велико. Если нет спирта, можно начать с водного раствора, но реакцию придется разгонять нагревом. Перегонка трудностей не представляет.

Реагирует ли металлический натрий с бромом и йодом? Сомнения обуревают! :unsure: Цитирую: Сеславинский М.П. "Физико-химические свойства элементов" 1952 г. стр. 41. "§ 3. Химические свойства Химическая активность натрия. ...Энергично соединяется натрий с фтором и хлором, а с бромом реагирует только при нагревании выше 200 градусов. С йодом натрий не реагирует даже при совместном плавлении в запаянной трубке..." А я-то, дурак, бром сернягой сушил!

Проверено - извлекается. 70% серная кислота, обратный хол-к для отбивки воды, прямой хол-к плюс охлаждаемые каскадные мерники - аппаратура не из набора для юного химика. FeSO4 - только осадок отмывать дольше, зато коллоида не будет.

Кошмар, столько физиков без дела останутся! Представляете, чего они от безделья напридумывают! Надо срочно что-то делать!