Dezmond

В зависимости от тяжести отравления.. Поражение печени, лёгких, ЦНС.

Увы, это не помогает.. Есть вариант с размачиванием/разрушением пробки в толуоле, бензине и т.п. Но это уже меры "после", а желательно меры "до".

Есть такой вопрос. В лабе часто встречаются резиновые пробки с вставленными в них стеклянными трубками. Проблема в том, что эти трубки потом оттуда извлечь практически не удаётся - присыхают. Ну ладно трубки, но хуже когда так не можешь вытащить термометр. Даже вставленный в пробку термометр, пробывший в ней в течении 2-3 часов вынимается с большим трудом, если вообще вынимается. Может быть есть какие-нибудь приёмы, применяя которые можно спокойно в последствии вынуть термометр из резиновой пробки?

Почему именно из йодоводорода? Почему не из илдид иона? Я к чему: вот есть в растворе ионы: сульфат, иодид, ионы водорода и калия. Что бы образовался иодоводород, то надо что бы ионы водорода вместе с иодид ионами объединились и покинули раствор, чего в данном случае, как мне кажется, не происходит. Именно об этом я и толкую. Сам вопрос в том, будут ли молекулы HI образовываться и из раствора вылетать (в дост. кол-ве, как это с хлороводородом) или нет?

Да, растворимость хлороводорода не маленькая, но там и воды нет практически (серная конц.), а так бы и оттуда хлороводород не получить (если сильно разбавленная, если крепконькая то можно погреть и он выйдет). В этой реакции вообще воды полно. Я согласен, что "в самом общем виде", но согласитесь, получить таким образом иодоводород мало вероятно.

Каковы условия данной реакции? Да, есть реакция хлорида натрия с конц. серной, и хлороводород оттуда полетит. Но там воды то нет или мало, поэтому хлороводород выделить можно (+подогрев). А здесь как? Кислота должна быть не концентрированная, даже правильнее сказать разбавленная. Растворимость йодоводорода в воде приличная. Я поэтому и спрашиваю про особые условия. Дак окисление иодид иона. Возможно поспособствовал кислород растворённый в воде.

С какой стати серная кислота начнёт вытеснять иодоводородную из её солей? Или есть какие-то особые условия?

Слабо верится в это.. А какая концентрация кислоты была?

Это реакция восстановления галогеналканов до алканов.

Тут дело в мезомерном эффекте.

Первая реакция идёт с образованием алкена.

Здесь имеет место обычное ароматическое замещение. Вы представляете себе его механизм?

В зависимости от условий.

Это не ОВР..

Дак, а почему не попробовали до сих пор ?

Есть более дешёвые способы получения хлора.. поищите.

Это число Вы как раз и ищите. Точнее концентрацию CN-, которая равна концентрации [H3O+]HCN Записываем два уравнения Ka = (X1 * ([H3O+]HCl +X1 +X2))/(C0 HCN - X1) Kw = (X1 + [H3O+]HCl + X2))*X2 где X1 = [H3O+]HCN = [CN-] X2 = [H3O+]H2O = [OH-] Два уравнения с двумя неизвестными. Тем, что выделено жирным можно принебречь, потому что эти слагаемые дают очень маленький вклад в сумму. Решаете эту систему. Находите X1 P.S. дракончик , откуда эти задачи?Учитесь в институте?

На rutracker.org можно позаливать, там большая коллекция из разных журналов.

Из этих двух уравнений можно найти концентрацию ионов CN- А зная это значение и начальную концентрацию синильной кислоты можно посчитать степеь диссоциации. P.S. В условии задачи даны степени диссоциации при разных концентрациях. Это для нахождения константы диссоциации синильной кислоты. Конечно, можно взять её значение из справочника, но тут подразумевается что можно и посчитать.

А где записано уравнение диссоциации хлороводорода, растворённого в воде? За счёт чего будет уменьшаться степень диссоциации синильной кислоты? За счёт того, что при диссоциации в воде растворённого хлороводорода, будет увеличиваться концентрация ионов гидроксония. Т.е. в формуле константы диссоциации синильной кислоты будет увеличиваться числитель, а так как константа диссоциации величина постоянная, то будет увеличиваться и знаменатель, т.е. концентрация непродиссоциировавшей синильной кислоты будет расти, а степень диссоциации соотв. уменьшаться. Теперь нужно то, что я написал записать математически. Суммарная концентрация ионов гидроксония равна = от диссоциации соляной кислоты+от диссоциации синильной кислоты+от автопротолиза воды. С учётом этого запишите уравнение для константы диссоциации синильной кислоты и для автопротолиза воды. Получиться два уравнения с двумя неизестными. Причём в этих уравнениях, что бы легче считать можно принебречь в суммарной концентрации ионов гидроксония частью, получающейся от автопротолиза воды, т.к. величины сильно различающиеся при раств. сильной соляной кислоты в воде.

Записать химические уравнения равновесий, установившихся в растворе. Записать математические уравнения, характеризующие эти равновесия (проще говоря - константу диссоцияации и константу автопротолиза воды). Запишите, потом обсудим дальше.

С наступающим Новым годом! А кого-то уже с наступившим

Дак купите "Крот".

Можно и из фталевой кислоты без особых проблем. Всё упирается именно в источнике этой фталевой кислоты или её ангидрида.

В домашних условиях данная методика не осуществима.