[реакция]

Первое, что приходит на ум R-COOH+NH3=R-COONH4

Возможно:

R-COOH+NH3=R-CONH2+H2O

R-COOH+NH3=R-CN+2H2O

 

Здесь получится только амид карбоновой кислоты:

 

1) RCOOH + NH₃ = RCOONH₄ (при обычной температуре)

2) RCOONH₄ --(t)-> RCONH₂ + H₂O

 

Для дальнейшего образования нитрила из амида, помимо нагревания, необходимо действие реагента типа P₂O₅, PCl₅, SOCl₂ и т. п.

 

RCONH₂ --(t, P₂O₅)-> RCN + H₂O

[металлы]

Какой объём 26%-ной серной кислоты плотностью 1.19 г/см3 нужно взять для растворения 50 г. железа. Составить уравнение реакции?

 

Составьте!

[задача на органику]

формула основного продукта присоединения HBr к 1,1-дифтор-2-метилэтилену

Основным продуктом должен быть CHF₂-CHBr-CH₃, т.к. присоединение HBr пойдёт против правила Марковникова.

[Впервые слышу...]

Коллега pauk, я не так далеко от Вас убежал по возрасту, но про лигры - в упомянутом Вами смысле услышал впервые! Занятно! Похоже, мы тоже "решали подобные задачи" чисто интуитивно, без "серьезной методологической основы"... :cq:

 

Когда речь идёт о гомологическом ряде типа вермут-пиво-водка-коньяк, то тут, конечно, долго соображать не приходится. А вот, если в ассортименте сортов пять портвейнов, а к ним впридачу такие жемчужины, как "Солнцедар", "Прутское", "Рубин". Да ещё разной ёмкости, разной крепости, по разным ценам... Немудрено промахнуться, и не только в деньгах (помню, как-то раз в общаге перегоняли на Либихе "Рубин" ).

 

Ну всё, пора возвращаться к нашим баранам тиграм, а то Himeck заругается.

[Впервые слышу...]

Вообще-то, сообщения о подобных случаях встречались значительно раньше - примерно в 80-х или 90-х годах прошлого века. Точную ссылку дать не могу. Возможно, даже в журнале "Наука и Жизнь" (но не уверен). Хорошо помню, что тогда гибриды льва и тигра называли леграми, а не лиграми, а также то, что потомство от таких "браков" рождается якобы бесплодным (аналогично мулам и лошакам). И вот поди ж ты... Природа берёт своё!

 

18+ Не знаю, как сейчас, а в 70-е годы лиграми (литр*градус) среди студентов химфака называлась единица для быстрого подсчёта и сравнения количества алкоголя в напитках. Например, в бутылке водки (0,5*40)=20 лигров, в бутылке портвейна (0,5*19)=9,5 лигра, в паре бутылок пива (1,0*3,5)=3,5 лигра и т. д. Сами по себе эти цифры не так интересны. Зато, когда у бедных студентов появлялась возможность выбора из нескольких вариантов приобретения спиртного, ценность таких расчётов резко возрастала. Действительно, поделив число лигров на цену, можно было выбрать самый "рентабельный" вариант (качество, как правило, в расчёт не принималось). В те незабываемые годы удельный вес спиртного на каждый вложенный рубль составлял: для водки 20/3,62=5,52 лигр/руб; для портвейна 9,5/1,33=7,14 лигр/руб; для пива тоже 3,5/0,5=7 лигр/руб, но в продаже его было мало. Поэтому обычно брали портвейн. Любопытно, что истинные алкаши, понятия не имевшие об этих расчётах, всегда инстинктивно бежали за бормотухой.

[Безэлектролизное получение алюминия из хлорида алюминия]

Я не технолог, я инженер,физик ,бизнесмен..Но с химией хорошо знаком.

Так, как Вы описали, 2Al + Hal₂ --(1000°C)--> 2AlHal ,галогениды алюминия получают, когда стоит задача получить особо чистый алюминий.

А так хлористый алюминий можно получить из гамма-окиси алюминия,воздействуя на него монооксидом углерода и хлором.Это в общем виде,тонкости тут есть,но процесс этот идёт энергично и давно освоен в промышленном масштабе.Есть и другие реакции, позволяющие получить моногалогенид алюминия непосредственно из его оксда.Так что это не препятствие.

Могу добавить,что для такого процесса можно использовать не только бокситы или нефелины, а и минералы кианит,СИЛЬВИНИТ, ОБЫКНОВЕННЫЕ ГЛИНЫ И ДАЖЕ ЗОЛЫ ОТ СЖИГАНИЯ УГЛЕЙ,ГДЕ СОДЕРЖИТСЯ ОКИСЬ АЛЮМИНИЯ.

.(Кстати, существуют и монооксиды алюминия,что позволяло получать алюминий в древности в редких случаях,и это проверено и доказано в эксперименте )

(Есть также моноиодиды и монобромиды алюминия... )

 

Спасибо за информацию.

 

О том, что глинозём хлорируется в присутствии восстановителей (СО, угля и т.п.) мне, конечно, известно. Просто не приходило в голову, что этот процесс можно отрегулировать так, чтобы на выходе получать не три-, а монохлорид алюминия.

 

О существовании прочих соединений одновалентного алюминия я также в курсе, но вот никак не могу представить, чтобы кто-то сумел получить металлический алюминий раньше Эрстеда. Возможно, это лишь гипотеза, подкреплённая теми знаниями, которыми мы располагаем в настоящее время. По закону Чизхолма со 100%-ной вероятностью происходят только плохие события, хорошие могут не случиться вовсе .

 

Кстати, сильвинит ведь x(NaCl)*y(KCl).

[Окислительно-восстановительные реакции]

3| SO₂ + 2H₂O - 2e^- = SO₄^2- + 4H⁺

2| NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- = NO + 2H₂O

-----------------------------------------

3SO₂ + 2NO₃^- + 2H₂O = 3SO₄^2- + 2NO + 4H⁺

3SO₂ + 2HNO₃ + 2H₂O = 3H₂SO4 + 2NO

 

5| 2Cl^- - 2e^- = Cl₂

1| 2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e^- = Cl₂ + 6H₂O

-----------------------------------------

10Cl^- + 2ClO₃^- + 12H⁺ = 6Cl₂ + 6H₂O

2KClO₃ + 12HCl = 6Cl₂ + 2KCl + 6H₂O

 

3| As₂S₃ + 20H₂O - 28e^- = 2H₃AsO₄ + 3SO₄^2- + 34H⁺

28| NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- = NO + 2H₂O

-----------------------------------------

3As₂S₃ + 28NO₃^- + 10H⁺ + 4H2O = 6H₃AsO₄ + 9SO₄^2- + 28NO

 

3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4H₂O = 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO

[Безэлектролизное получение алюминия из хлорида алюминия]

Добрый день. Я есть тот самый автор поста,с цитаты из которого начался этот топик. Мне известно гораздо больше,чем выложено в том посте. Моногалагенидный процесс получения алюминия, в частности,монохлоридный,известен в полупромышленном виде в России (СССР) с 1959 гг. Про это мало кто знает,ибо его использовали для получения сверхчистого алюминия.. Процесс этот проходил следующим образом.: При t=1000 гр.С и выше получали моногалогенид алюминия (монофторид или монохлорид) так, что в этой газовой фазе галогенида не было,а был только моногалогенид алюминия (в ваккуме или инертной атмосфере).,а после резкко снижали температуру и тогда происходила реакция диспропорцирования - часть алюминия уходила в металл в жидкой фазе, а часть - в тригалогенид,существующий при этой низкой температуре. Процесс этот,более выигрышный по энергетическим затратам,чем байеровский электролизный процесс,не стал промышленным по следующим причинам : 1.Моногалогениды алюминия - весьма химически аггрессивные реактивы при температуре своего существования и соответствующие материалы для работы с ним найти в то время было трудно. 2.Существующий электролизный процесс сейчас и так даёт владельцам (Дерипаске и Ко) 500долл и свыше прибыли с каждой тонны алюминия,и они не видят смысла полностью менять оборудование.

 

Здравствуйте. Очень приятно. Уважаю технологов.

 

Если я правильно понял выделенное место в тексте Вашего поста, то по данной технологии моногалогенид алюминия (монофторид или монохлорид) получается по другому методу, нежели я указал в своём посте:

 

2Al + Hal₂ --(1000°C)--> 2AlHal

 

Но всё равно ведь из алюминия?

 

То есть, предварительно каким-либо другим способом должен быть получен первичный металл, но тогда речь идёт уже не собственно о производстве алюминия (если я правильно понял вопрос топикстартера, он имел ввиду именно производство алюминия из AlCl₃ через получение из него монохлорида), а о процессе получения особо чистого алюминия (с выходом не более 2/3 от исходного количества). Если так, то вопросов нет.

[Помогите с задачей (установление металла)]

Дигидрат ацетата металла IIA группы химическим количеством 0,250 моль содержит 1,535*10 в 25 степени электронов. Установите металл!

 

Формула дигидрата ацетата Me(CH₃COO)₂*2H₂O,

где Me - неизвестный металл IIA группы.

 

В составе одной ацетатной группы 6+3+6+8+8=31; двух - 62 электрона.

В составе одной молекулы воды 2+8=10; двух - 20 электронов.

 

Поэтому в 0,25 моля вещества содержится 82*0,25*6,022*10²³=1,235*10²⁵ электронов, не считая тех, которые входят в состав атома Me.

 

Таким образом, 0,25 моль Me содержат 1,535*10²⁵-1,235*10²⁵=0,3*10²⁵ электронов. Следовательно, 1 моль Me - 1,2*10²⁵ электронов.

 

Поделим это значение на число Авогадро и узнаем, сколько электронов приходится на каждый атом Me: 1,2*10²⁵/6,022*10²³=20.

 

Смотрим в таблице дедушки Менделеева, какой металл имеет 20-й порядковый номер. Кальций, однако.

[Какие реакции пойдут до конца ?]

Смешиваются попарно растворы :

 

a). Cu(NO₃)₂ + Na₂SO₄ →

б). BaCL₂ + K₂SO₄ →

в). Сa(OH)₂ + HCL →

г). NaNO₃ + K₂SO₄ →

д). K₂Cr₂O₇ + CaCl₂ →

 

В каких из приведенных случаев реакции пойдут до конца?

Составьте для них молекулярные и ионные уравнения.

 

Практически до конца пойдут реакции:

 

б) BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl; Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ (сокращённое ионное ур-ние)

в) Сa(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O; H⁺ + OH^- = H₂O (сокращённое ионное ур-ние)

 

В остальных случаях реакции до конца протекать не будут.

[Задали цепочку на курсах]

Спасибо большое. А что это за вещество, можете рассказать?

 

Динитрил 2-метилпентандиовой кислоты.

 

Гидролизом его в кислой среде можно получить 2-метилпентандиовую кислоту (возможно, она имееет какое-либо тривиальное название):

 

NC-CH₂-CH₂-CH(CN)-CH₃ --H₂O(H⁺)-> HOOC-CH₂-CH₂-CH(CH₃)-COOH

 

Каталитическим восстановлением - диамин соответствующего строения:

 

NC-CH₂-CH₂-CH(CN)-CH₃ --H₂(t,Kat)-> H₂N-CH₂-CH₂-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-NH₂

[синтез ц-пентана]

Может, кому-то покажется легкой, но я растерялся как-то

 

Предложите схему синтеза циклопентана из циклогексана

[Задали цепочку на курсах]

Помогите пожалуйста! У меня в середине цепочки получилось вещество 1,3-дихлорбутан. Потом надо туда бухнут цианида калия. Уважаемые химики, что получается из этой адовой смеси? Или я могла ошибиться в цепочке раньше?

 

Cl-CH₂-CH₂-CH(Cl)-CH₃ + 2KCN ---> NC-CH₂-CH₂-CH(CN)-CH₃ + 2KCl

[Помогите закончить уравнение]

Закончите уравнение реакции, методом электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты:

CuCl+K₂Cr₂O₇+HCl→CrCl₃+...

 

6 | CuCl - e^- = Cu²⁺ + Cl^-

1 | Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O

--------------------------------------------------

6CuCl + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Cu²⁺ + 6Cl^- + 7H₂O

 

6CuCl + K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2CrCl₃ + 6CuCl₂ + 2KCl + 7H₂O

[выделение никеля]

В теории можно ещё получить из хлорида никеля хлорид гексаамминникеля, а из него тетракарбонилникель, который позволяет получать особо чистый металл, однако я не знаю, как на практике можно такое осуществить без особых лабораторий и т.д.

 

 

С тетракарбонилом никеля лучше не связываться.

 

а) Ni(CO)₄ чрезвычайно ядовит, ПДК в воздухе рабочей зоны 0,0005 мг/м³.

б) Ni(CO)₄ включен в список СДЯВ - есть шанс познакомиться со ст. 234 УК РФ.

в) Смеси Ni(CO)₄ с воздухом самовоспламеняются и самопроизвольно взрываются, если концентрация Ni(CO)₄ выше 4% по объёму.

[Гидроксиды железа]

В действительности, весьма трудной является обратная задача - как избежать окисления Fe(OH)₂ до Fe(OH)₃. Для этого химики идут на разные ухищрения (работа в восстановительной или инертной атмосфере и т.п.).

 

Гидроксид железа(II) очень легко окисляется до гидроксида железа(III), уже при простом контакте влажного осадка Fe(OH)₂ с воздухом. Так что достаточно оставить осадок на день-два под слоем раствора, из которого он был осаждён, периодически взбалтывая. Если же применить более сильный окислитель, чем кислород воздуха (например, пероксид водорода), то процесс окисления протекает практически мгновенно.

[CL2->MnCL2->CL2]

+ KMnO₄

+ O₂

 

Интересно получается: Cl₂ + KMnO₄ ---> MnCl₂.

И хлор, и марганец восстанавливаются.

Что же тогда окисляется? Неужто кислород?

[Оксиды металлов.]

Прирожденный Химик, через пару-тройку лет Вы будете сильно смеяться, читая свои собственные посты.

[Расстановка коэффициентов]

Помогите, пожалуйста, подобрать коэффициенты:

 

H3C-CH=CH-CH2-CH=CH-CH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3C-COOH + HOOC-CH2-COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 

Заранее спасибо! Сервис "Уравнивание реакций" не помог.

 

H₃C^(-3)-C^(-1)H=C^(-1)H-C^(-2)H₂-C^(-1)H=C^(-1)H-C^(-3)H₃ + 8[O] ---->

H₃C^(-3)-C⁽⁺³⁾OOH + HOOC⁽⁺³⁾-C^(-2)H₂-C⁽⁺³⁾OOH + HOOC⁽⁺³⁾-C^(-3)H₃

 

 

5 | C₇H₁₂ + 8H₂O - 16e^- = 2C₂H₄O₂ + C₃H₄O₄ + 16H⁺

16 | MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O

-----------------------------------------------------------------

5C₇H₁₂ + 16MnO₄^- + 48H⁺ = 10C₂H₄O₂ + 5C₃H₄O₄ + 16Mn²⁺ + 24H₂O

 

5C₇H₁₂ + 16KMnO₄ + 24H₂SO₄ = 10C₂H₄O₂ + 5C₃H₄O₄ + 16MnSO₄ + 8K₂SO₄ + 24H₂O

[Размер молекул углеводов]

Разместите соединения в ярд возрастания размера их молекул: глюкоза, целлюлоза, крахмал, сахароза.

И, пожалуйста, кратко объясните ответ

 

глюкоза < сахароза < крахмал < целлюлоза

 

глюкоза - моносахарид С₆Н₁₂О₆

сахароза - дисахарид С₁₂Н₂₂О₁₁

крахмал - полисахарид (C₆H₁₀O₅)_n

целлюлоза - полисахарид (С₆Н₁₀О₅)_n

 

Причём, n _{целлюлозы} >> n _{крахмала}

[Тест по химии)]

№1Только первичные и вторичные атомы углерода имеются в соединении,название которого:

1)2,2-диметилбутан

2)2,2-диметилпропан

3)бутен-2

4)этан

№2 В соединении H2C-CH=C(CH3)-CH=CH2 число sp2 гибридизованных атомов углерода равно:

1)1

2)2

3)3

4) 4

 

№ 1. 3) бутен-2

 

№ 2. 4) 4

[Как из бензола получить метанитротолуол?]

Не могу никак понять, каким образом из бензола можно получить метанитротолуол? Это как то связано с ориентантами 2 рода, но что то никак не пойму.. Помогите, если вам не трудно.

 

C₆H₆ --HNO₃(H₂SO₄)-> C₆H₅-NO₂ --Br₂(FeBr₃)-> м-NO₂-C₆H₄-Br --Mg(Et₂O)-> м-NO₂-C₆H₄-MgBr --CH₃Br-> м-NO₂-C₆H₄-CH₃

[Оксиды металлов.]

Кстати, мне тоже это интерестно. Из определения солей следует, что соли состоят из катиона (металла, или ониевого катиона) и аниона - кислотного остатка. Но ведь воду тоже можно считать слабой двуосновной кислотой с анионом О^2-.

Нельзя. Ион O^2- может быть в расплавах некоторых оксидов. В воде - никогда.

[два элемента 2-го периода,атомы которых имеют два неспаренных электрона на внешнем уровне]

1 Назовите два элемента 2-го периода,атомы которых имеют два неспаренных электрона на внешнем уровне. Напишите уравнение реакции между простыми веществами,образованными этими

 

Углерод. Кислород.

 

С + О₂ = СО₂

[Безэлектролизное получение алюминия из хлорида алюминия]

В этой теме http://www.chemport....a860f7559fc6c76 встречается интересная фраза: Т.е трихлорид алюминия(2AlCl3) можно перевести с помощью высокой температуры(а какой именно?) в монохлорид(2AlCl)? И что такое диспропорцирование? И почему тогда это диспроцирование не применяется в промышленности, а применяется электролиз хлорида алюминия, даже в новой разработке фирмы alcoa, которая подвергает электролизу хлорид алюминия?

 

Вообще-то, "субхлорид" алюминия AlCl (который существует только в газовой фазе) получается не просто при нагревании AlCl₃, а взаимодействием расплава Al с парами AlCl₃ при температурах порядка 800°С и выше:

 

2Al + AlCl₃ <==> 3AlCl

 

При охлаждении системы ниже указанной температуры происходит полное смещение равновесия этой реакции в сторону исходных веществ.

 

Автор поста (по Вашей ссылке) для обоснования своей точки зрения цитирует статью о самородном алюминии, где говорится о том, что:

 

При сильном повышении температуры галогениды алюминия разлагаются, переходя в состояние с низшей валентностью металла, например, AlCl.

 

Допустим, это так. Тогда реакция термического разложения AlCl₃ может быть записана в следующем виде:

 

AlCl₃ <==> AlCl + Cl₂

 

Температура в первоисточнике не указана, но можно предположить, что тысячи 2-3 градусов для неё необходимо. Довольно энергозатратно.

 

Но не это главное. Вопрос: куда девается хлор? Ведь очевидно, что при малейшем снижении температуры он моментально вновь соединится с AlCl с образованием AlCl₃.

 

Возможно, в природных условиях Cl₂ частично соединяется с какими-то составляющими окружающих горных пород, магмы и т.п., освобождая таким образом часть AlCl, из которого при дальнейшем охлаждении выделяется 2/3 содержащегося в нём алюминия в виде свободного металла.

 

Но что делать на практике с раскалённой газовой смесью AlCl + Cl₂ (если её вообще удастся получить из AlCl₃)? Из какого материала должен быть реактор, и как изолировать AlCl от хлора? Автор поста утверждает, что всё просто - якобы надо всего-навсего "резко снизить температуру". Ещё один вопрос: как это осуществить практически? Смешивать реакционную массу с избытком холодного инертного газа (причём, даже азот в этом качестве вряд ли подойдёт)? Или направлять поток на поверхность, охлаждаемую снаружи жидким азотом? Опять же, из какого материала должна быть эта поверхность, чтобы противостоять тепловому удару и агрессивному действию хлора (который, кстати, по-прежнему надо куда-то девать)? А цена готового продукта?

 

Сплошные нанотехнологии! Видимо, поэтому алюминий и производят другими, более разумными методами.

 

Таким образом, реально получить из AlCl₃ "субхлорид" AlCl можно только уже имея в наличии металлический алюминий. Поэтому данный метод (ИМХО) для получения алюминия из AlCl₃ непригоден. Но вполне годится для очистки металлического алюминия.

 

P.S. Диспропорционирование - особый тип внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций, при которых некоторое число атомов химического элемента, входящих в состав молекулы, повышает свою степень окисления (окисляется), а другая часть атомов этого же элемента понижает свою степень окисления (восстанавливается).

 

В данном случае процесс диспропорционирования можно изобразить электронной схемой:

 

2Al⁺¹ + 2e^- --> 2Al⁰

Al⁺¹ - 2e^- --> Al⁺³

----------------------

3Al⁺¹ --> 2Al⁰ + Al⁺³