pauk
-
Постов
1874 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
6
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные pauk
-
-
Откуда он там мог взяться?
Солянки всего-ничего было.
И слишком бурно он выделялся, из того количества солянки его не могло получиться столько.
См. посты 24 - 26 в теме: http://forum.xumuk.r...ndpost&p=212113
-
Обнаружить наличие атомов галогенов (кроме F) в органических соединениях можно с помощью простой пробы Бейльштейна - медная проволочка и газовая горелка.
-
Здравствуйте!
Есть ли недорогие способы получения alcl3?
Можно ли получить его спомощью электролиза (с NaCl)? (есть мощный блок питания 36в 20А и куча металлического алюминия)
Переводить чистый HCl на него бы не хотелось, т.к. кислоты сейчас сложно купить.
Получится ли получить замещением в растворе FeCl3? Словно ли будет выделить AlCl3 из получившегося раствора?
Если речь идёт именно об AlCl3 (или, что точнее, Al2Cl6), то электролизом или реакциями обмена в водных растворах его не получить. Из водных растворов всегда выделяется гексагидрат AlCl3*6H2O, который никакими методами не удаётся дегидратировать до безводного AlCl3. Безводный AlCl3 обычно получают действием газообразного хлора или хлороводорода на металлический алюминий при нагревании, а также накаливанием смеси оксида алюминия с углём в токе хлора.
При электролизе раствора NaCl с алюминиевыми электродами алюминий с анода будет переходить в шлам Al(OH)3, а на катоде будет выделяться водород. NaCl останется в электролите в неизменном виде.
В растворе FeCl3 алюминий будет постепенно растворяться (подтравливаться), но ввиду недостаточной кислотности раствора результатом процесса будет образование основных солей.
Отделить FeCl3 от AlCl3 из очень концентрированного солянокислого раствора можно либо с помощью специально подобранных органических экстрагентов, либо с применением ионообменных материалов. Эти методы намного сложнее, чем простое растворение алюминия в соляной кислоте.
-
Подскажите пожалуйста ,многоуважаемые химики !!!Что по этому вопросу необходимо отразить (высокое поверхностное напряжение,аномальную теплоемкость ? )
Обратите внимание на следующее:
а). Характер кривой изменения плотности жидкой воды в зависимости от температуры (наличие максимума при + 4°С).
б).Резкое (~ 9%) увеличение объёма при переходе воды в твёрдое агрегатное состояние.
Оба эти обстоятельства имеют важнейшее значение для протекания природных процессов, в том числе в биосфере.
Кроме указанных, вода имеет много других замечательных физических и химических свойств, некоторые из которых также являются аномальными.
Подробнее об этом можно посмотреть в научно-популярных книгах:
В. Арабаджи. Загадки простой воды (1973)
Л. Кульский. Вода, знакомая и загадочная (1999)
(В книге Л. Кульского есть глава, которая так и называется: "Аномалии физических и химических свойств воды").
Если этого окажется недостаточно, то можно посмотреть более капитальные монографии:
Г. Зацепина. Свойства и структура воды (1974)
Д. Эйзенберг, В. Кауцман. Структура и свойства воды (1975)
В Сети все эти книги есть.
-
Зачем нужен шлиф? И что это такое?
На шлифах (шлифовых соединениях) собирают лабораторные установки для работы под вакуумом, а также в тех случаях, когда реагенты являются агрессивными по отношению к материалам из органики, например, концентрированные азотная и серная кислоты, озон и т. п.
В остальных случаях соединять части лабораторной установки проще с помощью резиновых (корковых, пластиковых) пробок.
-
составить реакцию этерификации между метиловым спиртом и энантовой кислотой. составить 3 структурные формулы изомерных эфиров, назвать вещества по международной номенклатуре
Из задания не вполне ясно, формулы каких именно изомерных эфиров необходимо составить.
Если вообще, то вот элементарные примеры:
а) простые эфиры:
CH3-O-CH2-CH2-CH3
CH3-O-CH(CH3)2
CH3-CH2-O-CH2-CH3
б) сложные эфиры:
H-C(O)-O-CH2-CH2-CH3
H-C(O)-O-CH(CH3)2
CH3-C(O)-O-CH2-CH3
CH3-CH2-C(O)-O-CH3
Если конкретно для метилового эфира энантовой кислоты, формула которого
CH3-(CH2)5-C(O)-O-CH3, то:
CH3-(CH2)4-C(O)-O-CH2-CH3
CH3-(CH2)3-C(O)-O-CH2-CH2-CH3
(CH3)2CH-CH2-C(O)-O-CH2-CH2-CH3
и т. д.
C6H13COOH + C2H5OH (H+) -> C6H13COOC2H5 + H2O
По условию спирт - метиловый
-
-
А разве
Fe(3+) + 3C2O4(2-) = [Fe(C2O4)3]3- ?
Да, если 1 : 3.
-
Нормальный оксалат железа Fe2(C2O4)3, как это ни странно, хорошо растворим в воде - около 9 месяцев назад по моей просьбе специально проверялось amik'ом при контроле стехиометрического соотношения Fe(OH)3 и H2C2O4.
Кстати, в продаже есть кристаллогидрат Fe2(C2O4)3*6H2O: http://www.sigmaaldr...ng=en®ion=RU (не сочтите ссылку за рекламу, просто меня удивила аптекарская точность: 5, 25 g in glass btl).
-
То, что вода (кислота, щёлочь), будучи средой для протекания ОВР, не входит в итоговое уравнение - не редкость, и это не должно удивлять.
Уравнение KRAB-XIMIK: 3C2H5CHO + 2KMnO4 = C2H5COOH + 2C2H5COOK + 2MnO2 + H2O, в сущности, наиболее сбалансировано, т.к. учитывает максимум нюансов. Не говоря о том, что в нём соблюдён как материальный, так и электронный баланс, оно ещё и отражает факт достижения системой равновесного состояния по окончании ОВР.
Химика-органика вполне может удовлетворить вариант:
3C2H5CHO + 2KMnO4 + H2O = 3C2H5COOH + 2MnO2 + 2KOH
А вот "общего" химика или химика-неорганика не может не волновать тот факт, что в реакционной среде одновременно присутствуют свободная щёлочь и кислота. Он обязан стремиться привести кислотно-основное равновесие к гармонии. В связи с чем должен придерживаться варианта:
3C2H5CHO + 2KMnO4 = C2H5COOH + 2C2H5COOK + 2MnO2 + H2O
Что касается дебатов об избытке/недостатке окислителя/восстановителя, то они безосновательны, т. к. в уравнение ОВР они входят в строго эквивалентных соотношениях.
-
I2 + 2e = 2I-
NO2 + H2O - e = NO3- + 2H+ |2
Складываем:
I2 + 2NO2 + 2H2O = 2I- + 2NO3- + 4H+
Теперь слева и справа добавляем по 2 иона калия и одному SO42-, и увязываем все в молекулярную форму:
I2 + 2NO2 + 2H2O + K2SO4 = 2KI + 2HNO3 + H2SO4
PS: уже написали!
На счет справа налево - это при рН 0, для стандартных потенциалов. При снижении кислотности это не так. Уже при рН 3, теоретически, иод должен окислять NO2
В таком случае, уравнение следовало записать в виде:
I2 + 2NO2 + 2H2O = 2HI + 2HNO3
Вводить в эту реакцию балласт в виде K2SO4? Зачем?
(Вопрос к составителям задания)
-
1) ---- CH3CH2CH2OH
2) ---- CH3CH2CHO
3) ---- CH3CH2COONH4
4) ---- CH3CH2COOH
5) ---- CH3CH(Cl)COOH
6) ---- CH3CH(NH2)COONH4
P.S. Исправил первоначальный вариант, убрав из каждой формулы по группе СН2. Невнимательно посмотрел задание, вместо формальдегида СН2О взял окись этилена (СН2)2О.
Для lera168: здесь указаны только органические соединения, образующиеся в результате реакций, остальные не показаны. В цепочках достаточно указывать только реагенты, условия и основной продукт реакции.
-
K2SO4+I2+NO2+H2O=KI+HNO3+H2SO4 рассчитать стехиометрические коэффиценты ОВР методом полуреакций.
Реакция идёт справа налево (значения Red/Ox-потенциалов можно найти в справочниках):
KI + HNO3 + H2SO4 --> I2 + NO2 + K2SO4 + H2O
2I- - 2e- = I2 | 1 (окисление, восстановитель I-)
NO3- + 2H+ + e- = NO2 + H2O | 2 (восстановление, окислитель NO3-)
-------------------------------------------------------------------
2I- + 2NO3- + 4H+ = I2 + 2NO2 + 2H2O
2KI + 2HNO3 + H2SO4 = I2 + 2NO2 + K2SO4 + 2H2O
-
HNO3-AgNO3-X1-KNO2-X2-NH3
HNO3 + Ag --> AgNO3
AgNO3 + KCl --> KNO3 (X1)
KNO3 (t) --> KNO2
KNO2 + NH4Cl (t) --> N2 (X2)
N2 + H2 (t,p,Kat) --> NH3
-
Жалко уже готовую гексановую цепь - вот так вот жестоко рвать на куски.
Если не подвергать деструкции углеродную цепь, то:
сахароза --H+--> глюкоза+фруктоза --Zn(H+)--> сорбит+маннит --HI (или I2+P)--> гексан --t/Pt--> бензол и далее по схеме
Возможно, число стадий удастся уменьшить, применив другие реагенты или условия (в книгах пишут, что сахарозу можно непосредственно восстановить в сорбит). Однако, 100%-ной уверенности в правильности схемы у меня нет...
P.S. К сожалению, углеводы я, в основном, ем.
-
-
Ну точно, должен быть фуранон, а у меня - пиранон. Опять исправил. На сей раз ошибок нет?
Может, что-нибудь в направлении стереоспецифичности покопать для общего развития?
Ну, всякие там d- l-, R- S-, Z- E- ...
-
-
Помогите пожалуйста назвать енол - СН2=С=С-(H)OH
Пропадиенол. Дополнительная цифирь в названии излишня, т. к. другая структура с таким названием невозможна.
-
Во второй схеме один карбоксил, поэтому кислота не 2-пентендиовая.
-
Cr3+ + 8OH- - 3e- --> CrO42- + 4H2O | 2
H2O2 + 2e- --> 2OH- | 3
--------------------------------------------
2Cr3+ + 10OH- + 3H2O2 --> 2CrO42- + 8H2O
2CrCl3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O
2I- - 2e- --> I2 | 3
MnO4- + 2H2O + 3e- --> MnO2 + 4OH- | 2
--------------------------------------------
6I- + 2MnO4- + 4H2O --> 3I2 + 2MnO2 + 8OH-
2KMnO4 + 6KI + 4H2O = 2MnO2 + 3I2 + 8KOH
-
1.CuCl2+KOH=
2.Al2O3+H2SO4=
3.SO2+Ca(OH)2=
4.Cr2O3+HNO3=
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2K+ + 2Cl-
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3 + H2O
Cr2O3 + 6HNO3 = 2Cr(NO3)3 + 3H2O
Cr2O3 + 6H+ + 6NO3- = 2Cr3+ + 6NO3- + 3H2O
Cr2O3 + 6H+ = 2Cr3+ + 3H2O
-
Можно с аммиачным раствором сульфата меди. При этом выделяется азот и выпадает осадок Cu2O.
-
m(С) = m(CO2)*A(С)/M(CO2) = 1,44 (г)
m(H) = m(H2O)*2A(H)/M(H2O) = 0,36 (г)
m(S) = m(SO2)*A(S)/M(SO2) = 1,92 (г)
C : H : S = m(С)/A(С) : m(H)/A(H) : m(S)/A(S) = 0,12 : 0,36 : 0,06 = 2 : 6 : 1
C2H6S
Это может быть диметилсульфид (CH3)2S или этантиол C2H5SH
Доклад по прикладной химии
в Решение заданий
Опубликовано
Химизация - это действие. Для начала надо определиться с объектом, на который направлено это действие.