amik

Интересно, зачем качественную реакцию на лантан в отсутствие других РЗЭ превращать в количественную? Сразу вопрос к As1d. В вашем растворе присутствует только лантан? Тогда годятся стандартные методики с арсеназо(I), арсеназо(III) и ализаринсульфонатом. Ничего редкого в них(методиках и реактивах) нет. Нельзя же все сводить к кухонным условиям. Коллега Nil admirari, попробуйте сами, распишите по пунктам, укажите влияние мешающих факторов и легко сможете опубликоваться в журналах типа Заводская лаборатория. Не забудьте посмотреть вначале литературу по данному вопросу, коей насчитывается сотни и тысячи.

Счастливый вы человек, если все стало ясно. На фотографии представлен обычный инфракрасный термометр, он же пирометр. Лазер там только указывает среднюю точку, вокруг которой интегрально замеряется температура поверхности. В обычном режиме такой прибор принимает сигнал от расходящегося с углом ~10-15градусов(см.инструкцию) конуса. Если горячий чайник близко, то прибор, соответственно, ловит сигнал только от чайника. Если отошли дальше, то в поле попадают другие предметы с комнатной температурой, в результате прибор тупо выдаст "среднюю" температуру, которая является усредненной по алгоритму, заложенному в приборе, всех объектов.

Уважаемый aversun, есть надежда, что SupFanat скачает таки книжку и у него вопросов станет меньше. Он, кстати, свойства, мог бы и сам найти в интернете. В том, что Вы умеете задавать поиск в Яндексе и в Гугле, никто не сомневается, так научите молодежь, а не выкладывайте постоянно готовые ссылки

Спросить тоже надо аккуратно, а то обратно пошлют . Неужели в славном городе Саратове химиков не осталось?

SupFanat, скачайте, наконец, Руководство по неорганическому синтезу под редакцией Брауера и не мучайтесь. Соли марганца, включая Mn(+3) в 5 томе :unsure:

Жуть какая. SMV, профессиональные аналитики тусуются на anchem.ru. То, что Вы рекомендуете могут сильно не одобрить

Дорогой всем Ivan96, настоящая чистая щелочь делается по-другому. Совсем чистая делается из раствора, сульфат и карбонат натрия практически нерастворимы в растворе NaOH, отфильтруйте раствор и все :unsure: Потом посредством микрофильтрации и другими приемами доводится до нужного качества. 45% раствор ос.ч.- продаваемая ГОСТовская позиция. Но, если нужен твердый гидроксид, то тут уж только просев магазинного Крота

Наивный Вы человек, здесь Вам никто не подскажет при всем желании по причине бесконечной удаленности участников от ИБХ РАН и вообще научных вопросов.

http://www.chemport.ru/forum/viewtopic.php?f=36&t=29204&start=140#p235928

Горит замечательно. Медь, полученная из формиата. Из водного раствора кристаллизуется двухводный. Подсушили до безводного, сделали горку и подожгли. Фотки горения формиата меди год назад выкладывал на кемпорте, не думая, что Вы такой дотошный и упертый. SupFanat, Вы хоть когда-нибудь в справочники загляните, ИЛИ так и останетесь непризнанным русско-немецким "гением".

Сами по себе редкоземельные элементы в плане химии не очень интересны. Кроме церия, легко меняющего степень окисления. Если есть в хозяйстве относительно доступный о-фенантролин(реактив на железо), то легко можно сделать комплексы с европием и тербием. Они обладают интенсивной флуоресценцией при возбуждении ультрафиолетом в оранжево-красном и зеленом диапазоне, соответственно.

Да не, цвет солей празеодима совсем другой, намного интенсивнее и отдает в "канареечность".

Заглянул как частное лицо, просто тема получения различных солей РЗЭ достаточно хорошо знакома(за плечами десятки и сотни килограмм всяких-разных) :unsure: tixmir, к сожалению, выделить нитраты высаливанием не получится, они неплохо растворимы в спирте. С ацетоном и некоторыми другими растворителями система просто расслоится, думаю эта проблема для Вас хорошо знакома. Хорошо растворимые нитраты лантаноидов удобно получать двумя приемами: упариванием до заданного объема или массы. Первый вариант хорош при достаточно больших количествах перерабатываемого материала, не менее десятков и сотен грамм. Для каждого элемента на стадии эксперимента эмпирическим путем был определен конечный объем раствора, до которого следует вести упарку и привязанный к массе загружаемого оксида. В случае граммовых количеств проще и надежнее периодически взвешивать сосуд с раствором, из которого ведется удаление воды. Например, для оксида тулия из 1 грамма должно в результате получиться 2.4г шестиводного кристаллогидрата. Соответственно упариваете азотнокислый раствор до массы несколько большей или ~ до 2.6-2.7г. На грамм исходника. После охлаждения получите густую пульпу кристаллов. Можно отфильтровать сразу,но потом придется соскребать несколько миллилитров маточника с ценным компонентом, размазанным по фильтру и стенкам посуды, а можно сразу продолжить сушку в шкафу при 40-50 град до рассыпчатого состояния. Рекомендую опробовать вначале на менее ценном оксиде. То ScoTT. Цвет солей тулия отличается от солей железа(II). Тулий скорее характерно бледно-зеленый, а железо с синеватым оттенком. См. приложенную фотку. To Nil admirari. Так у Вас вроде есть немного оксида. Методику я довольно подробно расписал. Но если уж совсем никак, то может и договоримся, хотя обычно ничего не отправляю.

Светло-зеленый он, не сомневайтесь На фото в линейку выстроены нитраты тулия, церия(бесцветный) и самария дабы была заметна цветовая линейка.

Не надо ничего кипятить, достаточно небольшого нагрева(40-50град.) и выдержать час-другой с постоянным перемешиванием реакционной смеси. Двойные сульфаты переходят в гидроксиды обработкой раствором аммиака. В общем это одна из промышленных технологий получения гидроксидов РЗЭ Компактный гидроксид церия, полученный таким образом, ведет себя очень интересно. Высушенный, при дальнейшем хранении на воздухе может самораскалиться с переходом в CeO2.

Несколько замечаний в тему солей тулия и растворимости оксида. Соли тулия не бесцветны, а имеют характерный бледно-зеленый цвет. Смотрите учебники. При растворении не вполне чистого оксида в соляной кислоте получится желтый раствор из-за примеси железа и желтизна хлорида Fe забивает все остальное слабоокрашенное. Оксид тулия, как и другие оксиды "тяжелой группы" РЗЭ(эрбий,тулий, иттербий, лютеций) растворяются в кислотах существенно дольше, чем оксиды легкой группы(лантан, неодим, самарий). Для полноты растворения требуется от получаса до двух часов нагрева в крепкой азотной кислоте. Концентрированная кислота для этого совсем не обязательна. Цена оксидов к вопросу растворимости не имеет отношения. Nil admirari, были бы Вы в Москве, то грамм 5 оксида тулия я бы Вам просто подарил или продал за 10 рублей и настоящий желтоватый оксид церия тоже. Кстати, нитрат церия прекрасно кристаллизуется и значит у Вас было нечто другое. Очень советую не делать скоропалительных выводов.

студентт, после добавления серной кислоты к неотмытому от натрия(в смысле соли натрия) гидроксиду церия вы получаете малорастворимый двойной сульфат натрия-церия. Естественно, что он ни в чем растворяться не будет. Несколько грамм на литр, не более. Все прочие версии не более чем игра ума и фантазии.

Коллега aversun, оцените внимательно, зачем это нужно аффтару темы. Мочевиной убираются растворенные в кислотной смеси окислы азота после растворения отходов в царской водке, не более того. Мочевина реагирует (гидролизуется) с кислотой весьма медленно и, соответственно, снижает кислотность только при длительном нагревании. Для доведения рН до нужной величины используются простые нейтрализующие агенты типа соды кальцинированной, соды пищевой, щелочи, окиси магния(уже смешно для работающих с драгметаллами). Товарищ SVINec прочитал какие-то прописи и патенты, но химизмом осаждения не владеет. Дайте лучше ему ссылки на нормальные книги по рафинированию Пожелание к Жека2009, понять, что речь идет не о пиротехнике

Будьте здоровы, alkopnin. Пожелаю в следущем году узнать чего-нибудь нового, кроме фармакопейных статей.

Жуть читать эту тему. Простите, местный модераторы " Msdos4"у про бром ответили на ангеме. Чото он запаял парафином. В спиралях обычных лампочек весьма чистый вольфрам. Следы рения и осмия искать там не стоит .

Обмажьте кристалл любым прозрачным лаком в 2-3 слоя с промежуточной сушкой и носите себе на здоровье.

MikolaV, не дезинформируйте общественность. Розовый цвет кристаллов сильвинита обусловлен радиационнымми дефектами кристаллической решетки KCl. Примесь железа дает желтый или бурый цвет.

михик, знаю конечно :unsure: Просто в промышленности, да и в данном случае, воду и раствор фосфорной кислоты удобнее смешивать исходя из объемов. Пять литров того, пятьдесят литров этого.

михик, тогда уж говорите, что это разбавление по весу. Если делать по объему, то соответственно нужно разбавлять кислоту 1:8 - 1:10

Вы не путаете? Даже технический КОН по ГОСТу 9285-78 должен содержать не менее 95% основного вещества. Реактивный ГОСТ 24363-80 - 97% и выше...